高一化学物质的量浓度计算题[1]

《物质的量浓度》计算题一、选择题1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为BA074mol/LB0045mol/LC0037mol/LD0025mol/L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是1224.mol/L或0.045mol/L。无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。若烧瓶容积为VL，即.422Vmol，若气体全部溶于水，溶液体积为VL，相除得到1224.mol/L；若液面上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422Vmol×53，溶液的体积也是53VL，相除依然是1224.mol/L。2．用mg10%的NaOH溶液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是(C)A.1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105mol/L，c(Al3+)＝0.055mol/L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-)，则c(K+)为(B)A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L4．由2mol/L磷酸溶液和2mol/L磷酸溶液各50mL组成的混合溶液的物质的量浓度是(B)A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L5．AL硫酸铝溶液中，含有Bmol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是(C)A.BAmol/LB.2ABmol/LC.BA2mol/LD.AB2mol/L6．配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾(D)A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7．在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中，所含NaOH的质量是(C)．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是(BD)A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶79．在无土栽培中，配制1L内含0.50molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为(D)A.0.40、0.50、0.12B.0.66、0.50、0.24C.0.64、0.50、0.24D.0.64、0.02、0.2410．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4mol/L，硫酸根离子浓度是0.7mol/L，则氢离子浓度最接近于(B)A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L11．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为(C)A.1∶1∶1B.6∶2∶3C.4∶3∶18D.2∶1∶312.分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg／100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是(B)A.MSd10mol/LB.1000100SdMS()mol/LC.10SdMmol/LD.MSSd()1001000mol/L二、填空题1．把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8g水以后，还剩下溶液25mL，溶质质量分数变为125%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是mol/L。142．用质量分数为375%的浓盐酸密度为116g/cm3配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：1配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；(2)经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(5)配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。2.(1)250(2)20.8；C(3)③①④②(4)偏低；偏低(5)干燥洁净3．实验室用98％、密度为1.84g/cm3的硫酸，配制成浓度为0.46mol/L的硫酸溶液200mL。(1)请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号内：()用量筒量取浓硫酸；()洗净所用的仪器；()振荡摇匀；()稀释浓硫酸；()用胶头滴管加水至刻度；()将稀释后的硫酸转入容量瓶(2)写出下列操作的要求a.稀释浓硫酸的操作：____________________________b.用量筒量取浓硫酸的操作中应注意：①____________________________________________________________________，②____________________________________________________________________。3.(1)[2]、[1]、[6]、[3]、[5]、[4](2)a将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒小心搅拌均匀。b量筒应放平稳，向量筒内慢慢注入硫酸，读数时视线与液面最低点保持水平。4．有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400mL，经测定其中Cl－浓度是amol/L。投入过量的锌粉bg，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为cg。(1)求原混合溶液中Fe2+是_________mol/L，Cu2+是_________mol/L。(2)b的值应大于_______ag。(3)c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量___________；c的最大值(以a－b表示)应是_______________g。4.(1)55bca16；955abc16(2)13(3)越大；＜b－a5三、计算题1．在200mL稀盐酸里溶有073gHCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。答：01mol/L。．某温度下22%NaNO3溶液150mL，加入100g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。2设原溶液的质量为x，0.22x＝0.14(x＋100g)x＝175g，n(NaNO3)＝02217585.gg/mol＝0.453mol，c＝0453.mol0.15L＝3.0mol/L。3．用1体积水吸收了560体积的氨标准状况，所得氨水的密度为09g/cm3。计算：1该氨水中溶质的质量分数。2该溶液的物质的量浓度。注：1mL水按1g计算31298%2158mol/L解析：1nNH3＝224L/molL560＝25mol，mNH3＝25mol×17g/mol＝425g，＝1000g425gg425×100%＝298%，2c＝1Lmolg1729.8%cm0.9gmL10001--3＝158mol/L或：V＝1-cm0.9gg4251000g＝1583mL＝1583L，c＝1.583Lmol5.2＝158mol/L。4．实验室常用的65%的稀硝酸，密度为14g/cm3，计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。若要配制3mol/L的硝酸100mL，需要这种浓硝酸多少硝酸？答：144mol/L；208mL。解：c＝1Lmolg63%65cm.4g1mL10001--3＝1444mol/L1444mol/L×V＝3mol/L×100mLV＝208mL5．在100mL36.5%的浓HCl(密度为1.18g/cm3)中加入多少mL2mol/L的稀HCl(密度为1.08g/cm3)，才能配成6mol/L盐酸(密度为1.10g/cm3)？5.138mL6．常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中溶质的质量分数；(2)该溶液中溶质的物质的量浓度；(3)在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。6.(1)＝200100%28100%200%...g14.0%+30.0g24.0%20.0g+30.0gg+7.2g50.0g(2)V200115..g+30.0gg/cm3＝43.48cm3；mL48.43mL/L1000g/mol5.58g10c=3.93mol/L(3)设1000g水中需溶解NaCl的物质的量为x，则200%1200%5851000...xg/molg，x=4.27mol。7．将100mL98%密度为184g/cm3浓硫酸与400mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1225g/cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。提示：注意溶液体积的变化。73088%；386mol/L8．在20℃时，316g硝酸钾溶于10g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为113g/cm3，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。824%；27mol/L9．50%NaOH溶液的密度为1525g/cm3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制01mol/L的稀NaOH溶液100mL，，需要50%NaOH溶液多少mL？9191mol/L；524mL10．用98%浓H2SO4密度为184g/cm3配成1∶5的H2SO4溶液密度为119g/cm3。1求这种H2SO4溶液中溶质的质量分数；2所得稀H2SO4中溶质的质量分数；3如果用所得稀H2SO4来配制01mol/L的H2SO4溶液500mL，问应该怎样配制？101263%2319mol/L31567mL11．24℃时，100mLKCl饱和溶液的质量为116g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体289g。求：124℃时KCl的溶解度。2KCl饱和溶液中溶质的质量分数。3KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。111332g225%339mol/L解：1S＝28.9g-116g28.9g×100g＝3318g，2＝116g.9g28×100%＝25%，3n＝1-mol74.5g.9g28＝0388mol，c＝0.1L0.388mol＝39mol/L12．把100mL01mol/L盐酸与200mL005mol/L硫酸溶液混合体积变化忽略不计，则溶液中H+的物质的量浓度为多少？解：cH+＝]aq[aq)]SO(HH[(HClaq)][H42混合Vnn＝]aq[aq)]SO(H)SOH((HClaq)]HCl)(4242混合VVcVc＝0.2LL1.020.2Lmol/L05.0L1.0mol/L1.0-1＝01mol/L由