高一化学竞赛模拟试题二

1高一化学竞赛模拟试题二一．单项选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是A．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键C．“暖冰”中存在离子键D．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤3．下列有关说法正确的是A．丁达尔现象不是胶体特有的，溶液也具备B．欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中C．质子数为53，中子数为78的碘原子可表示为：13153ID．石油的分馏均属化学变化4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液中粒子数为0.15NAB．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NAC．1molCO2分子中共用电子对数为2NAD．23gNa与足量的O2完全反应，失去的电子数目为NA5.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，在常温下可用铝制容器贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.氨气有氧化性，在实验室可用氯化铵的分解来制取少量的氨气6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－B.使石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－2D.pH＝12的溶液：K＋、Na+、CH3COO－、Br－7．某同学设计了钠与氯气反应的装置，如下图。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收8.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ29.右图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A．稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强B．随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱C．Cr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4＞HCl＞HNO3D．Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强10.一定体积的KMnO4溶液恰好氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L-1）为提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889B．0.08000C．0.200D．0.240二．双项选择题(每小题均有两个．．选项符合题意。只选一个且正确的得1分；错选、多选时，3该小题得0分)11．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下能说明该反应达到平衡状态的是A．X的分解速率与Y的消耗速率相等B．反应容器中Y的质量分数不变C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2molX12．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是A．消除硫酸厂尾气排放的SO2：SO2＋2NH3+H2O＝(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+NaOH＝2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O13、下列说法正确的是A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶解在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.玻璃具有耐腐蚀性，可以用玻璃试剂瓶长期保存酸、碱溶液C.浓H2SO4有强氧化性，但常温下可以用铁槽车运输D.将SO2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色14．下列实验操作或装置符合实验要求的是（a）(b)(c)(d)A．(a)可用于定容并量取15.00mLNaOH溶液B．(b)装置放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体C．(c)可用于高温煅烧石灰石D．(d)可用于易溶于水的尾气吸收15．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－4B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋16．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl==Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－==AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是氧化产物17．下列离子方程式书写正确的是:A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2+＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3+＋2Br2B.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+C．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O18．某合金(仅含铜、铁)将其全部投入50mL某浓度的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．溶液中可能只有Cu2+D．溶液中可能只有Fe2+和Cu2+19．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的质子数之和为40，且B、C同周期，A、D同主族。又知A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能与酸反应又能与碱反应。试回答：（1）B元素在周期表中的位置为___________________________________；（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________________________________________________________。（3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，可用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反应的离子方程式_____________________________________________；（4）在一定条件下A2C2既能与I－反应，又能与酸性KMnO4反应。A2C2与I－反应得到的还原产物为______________；A2C2与酸性KMnO4反应得到的氧化产物为____________。5（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，熔点为800℃。①DA中A元素的化合价为______，DA与水反应产生1molH2转移的电子数目为。②若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下）L。20．1789年英国化学家台耐特（SmithsonTennant）把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。此法在工业上沿用至今。回答下列问题：（1）配平氯气通入消石灰制取漂白粉的反应：___Cl2+6Ca(OH)2=___Ca(ClO)2+___CaCl2·2H2O（2）实验证实，某批次的漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉。原因是可能该批次的产品中混有较多的_______________（填写化学式）（3）漂白粉的质量标准之一是它的“有效氯”的含量。“有效氯”为酸化漂白粉悬浮液释放的氯气占所取漂白粉样品的质量分数。写出用醋酸酸化漂白粉悬浮液的化学方程式，并计算上述漂白粉的理论“有效氯”有多少？（写出计算过程）（4）测定漂白粉的有效氯原理如下：配制一定浓度的漂白粉悬浮液，加入过量的用盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液后变蓝。再加入硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液，使蓝色恰好褪去（生成S4O62-）。写出以上步骤涉及的离子方程式（漂白粉中涉及反应的成分写相应的离子）。_____________________________________________________________________________（5）漂白粉放在空气中久置会变质，写出变质的化学方程式________________________。21．固体硫化钠(Na2S)有强还原性，对于Na2S露置在空气中的变化，有如下假设：假设①：固体Na2S易被空气中的氧气氧化为单质硫假设②：固体Na2S易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠假设③：固体Na2S易被空气中的氧气氧化为硫酸钠为了探究固体Na2S露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。②将研钵中的样品露置在空气中两天。③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。回答下列问题：（1）由实验现象分析，上述四种假设中，肯定不成立的是假设__________。（2）写出加入盐酸后产生气泡的离子方程式：______________________________________________________________________。（3）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因________________________，6发生的化学方程式为_______________________________________。（4）如果要验证假设③是否成立的实验方法是：______________________________________________________________________。22.金属钒在生物医学等领域应用广泛。正钒酸根离子(VO43-)只存在于pH＞11的强碱性溶液中。在正钒酸盐溶液中加酸，会发生钒酸根的缩合，形成具有生物活性的多钒酸根离子。随着溶液pH的变化，溶液中主要的反应及钒离子（＋5价）主要存在形式如下：（1）认真观察上表，分析在不同阶段溶液中钒离子主要存在形式及钒氧原子的比值，回答下列问题：①写出正钒酸盐(VO43-)溶液与酸反应的变化规律(写出3条)