高一化学第5讲学案+作业

武汉成就未来教育责任在肩·责任于心·责任以行-1-电话：85612310地址：香港路东方名园A座4楼日期：________姓名：________第五讲气体摩尔体积教师：邹艳霞得分：________一、决定物质体积的因素1．气体体积与物质的量的关系电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系实验装置产生气体体积的关系产生气体的物质的量的关系实验结论阳极产生________，阴极产生________，两极产生气体的体积比为______1.8gH2O电解，产生O2的质量为________，物质的量为________mol；产生H2的质量为____________g，物质的量为________mol，二者物质的量之比为________在相同温度和压强下，气体的体积之比等于____________之比2．决定物质体积的因素(1)影响物质体积的因素：①构成物质的粒子________；②粒子的________；③________________。(2)决定固体或液体体积的主要因素：构成物质的粒子____________和粒子的________。(3)决定气体体积的主要因素：构成气体的____________和________________。3．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。二、气体摩尔体积1．定义：单位____________的气体所占有的________。符号：Vm，单位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。2．计算公式：Vm＝____________。3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。(2)标准状况下(即______________)，气体摩尔体积约为__________。武汉成就未来教育责任在肩·责任于心·责任以行-2-电话：85612310地址：香港路东方名园A座4楼知识点1气体摩尔体积1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/molD．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积知识点2气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为()A．8.4LB．11.2LC．14.0LD．16.8L4．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2()A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积约为22.4LD．分子数约为6.02×1023知识点3阿伏加德罗定律的简单应用5．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO26．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足()A．体积均为22.4LB．具有相同的体积C．是双原子组成的分子D．所含原子数目相同知识点4物质的量在化学计算中的应用7．下列物质中，含氢原子数目最多的是()A．0.9molH2OB．0.3molH2SO4C．0.2molNH3D．0.4molCH48．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。基础落实1．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定武汉成就未来教育责任在肩·责任于心·责任以行-3-电话：85612310地址：香港路东方名园A座4楼C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2．下列说法正确的是()A．1mol任何气体所占体积都约为22.4LB．1molH2O在标准状况下体积为22.4LC．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4L/mol3．下列说法正确的是()A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L4．在0℃和1.01×105Pa条件下，将0.1gH2、3.2gSO2、2.2gCO2混合，该混合气的体积是()A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．6.72L5．同温、同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2，重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为()A．28B．60C．32D．44方法技巧6．在标准状况下，WL氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为()A．WnB．22.4nC.22.4nWD.7n5.67．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A.22.4nbmNAB.22.4mbnNAC.22.4NAmbD.nbNA22.4m规律n、Vm、NA之间的灵活换算，要以n为中心、为桥梁进行，可达到事半功倍的效果。综合拓展8．4.8gO2和0.2molCO2，它们的物质的量之比是________，质量之比是________，在同温同压下的体积之比是________。9．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是____________，密度是______g/L。武汉成就未来教育责任在肩·责任于心·责任以行-4-电话：85612310地址：香港路东方名园A座4楼第2课时气体摩尔体积基础落实一、1.O2H21∶21.6g0.050.20.11∶2物质的量2.(1)①数目②大小③粒子间的距离(2)数目大小(3)粒子数目粒子间的距离3.相同二、1.物质的量体积2.Vn3.(1)温度压强(2)0℃和101kPa22.4L/mol对点训练1．D2.C3．C[求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4L/mol即可。]4．B[12gH2的物质的量为6mol，则N2的物质的量也为6mol；6molN2的质量为168g；体积约为134.4L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。故应选B。]5．A[只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。]6．B[相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。]7．A8．1.750.7557.1解析(1)两种气体的物质的量之和为：39.2L22.4L/mol＝1.75mol。(2)设混合气中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75,28g/mol·x＋44g/mol·y＝61g，解得：x＝1mol，y＝0.75mol。(3)CO的体积分数即为物质的量分数，为1mol1.75mol×100%≈57.1%。课后作业1．B[本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1mol任何气体所占的体积，22.4L是1mol气体在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。]2．D[22.4L是1mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1mol气体体积达到22.4L，所以C错误。]3．B[常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。]4．B[标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总)＝0.12mol＋3.264mol＋2.244mol＝0.15mol，V＝n(总)×22.4L/mol＝3.36L。]5．A[方法一：按常规思路，设瓶重mg。某气体的相对分子质量为Mr，由V1V2＝n1n2，因为容器体积不变，所以有116g－mg32g/mol＝122g－mg44g/mol，得m＝100，然后由116g－100g32g/mol＝114g－100gM某得M(某)＝28g/mol，即相对分子质量为28。方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：122g－116g44g/mol－32g/mol＝122g－114g44g/mol－M某，M(某)＝28g/mol，即Mr＝28。]6．C7．A[mg气体的物质的量为bNAmol，则ng气体的物质的量为bnmNAmol，则ng气体的体积为22.4nbmNAL。]8．3∶46∶113∶4解析n(O2)＝4.8g/32g/mol＝0.15mol，m(CO2)＝0.2mol×44g/mol＝8.8g。它们的物质的量之比是0.15mol∶0.2mol＝3∶4，质量之比是4.8g∶8.8g＝6∶11，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即3∶4。9．1∶325%17.5%4∶7401.79解析气体的总物质的量为n＝V/Vm＝6.72L/22.4L/mol＝0.3mol，所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3mol；n(CO)·28g/mol＋n(CO2)·44g/mol＝12g，求得n(CO)＝0.075mol，n(CO2)＝0.225mol。武汉成就未来教育责任在肩·责任于心·责任以行-5-电话：85612310地址：香港路东方名园A座4楼