高一化学第一章测试题

英才中学高一阶段性自测化学试题2010.10H--1Cl—35.5Na—23S—32O—16C—12N--14一、选择题1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中，不正确的是()A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗2．下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．下列实验操作中错误的是()A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()A．B．C．D．5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸7．有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是()A．28.4B．28.4g/molC．71D．71g/mol8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A．950mL111.2gB．500mL117gC．1000mL117gD．任意规格111.2g9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含中子数目为10NAD．18g水所含分子数目为NA10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液11．某溶液中含有较大量的Cl－、23CO、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①12．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是()A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．5mol/L13．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是()A．2912mmB．2913mmC．291213mmmmD．291312mmmm14．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶315．下列说法中，正确的是()A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同16．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是()A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④17．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A．150mL1mol/L的NaClB．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KClD．75mL2mol/L的CaCl218．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L19．要配制物质的量浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是()A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中20．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等。下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是()A．过滤法B．蒸馏法C．膜分离法D.离子交换二、填空题21．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为__________个。(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。22．下列所含分子数由多到少的排列顺序是,A．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H2C．20℃时45gH2OD．常温下，16gO2与14gN2的混合气体E．含原子总数约为1.204×1024的NH3三、实验题23．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20mL液体，则实际量取的液体的体积比20mL，若量筒中实际有20mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20mL。24．就有关物质的分离回答下面的问题(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：。(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。25．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题(1)请写出该实验的实验步骤①，②，③，④，⑤，⑥(2)所需仪器为：容量瓶(规格：)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，原因是：。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原因是：。四、计算题26、24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.5molNa2CO3的质量是多少？参考答案一、选择题1．B解析：考查加热仪器及操作，试管、蒸发皿、泥三角、燃烧匙可直接加热。2．D解析：考查蒸发、蒸馏、分液、萃取等基本操作。萃取时选择的有机萃取剂密度与水的密度差别较大即可。3．D解析：考查简单仪器及使用方法。如果没有试管夹，也不能手持试管给固体或液体加热，以防烫伤。4．A解析：考查安全标识，浓硫酸属于腐蚀品。5．D解析：考查过滤、分液等基本操作，用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端不能碰及试管内壁，以防污染药品。6．B解析：现象分别为产生沉淀、无明显现象、产生气体。7．D解析：先据体积计算出n＝0.2mol，再据M＝nm，计算出摩尔质量M＝71g/mol。8．C解析：实验室没有950mL的容量瓶，应先配出1000mL的溶液待用。9．D解析：其中A．2.4g金属镁所含电子数目为1.2NA；B．16gCH4所含原子数目为5NA；C．17gNH3所含中子数目为7NA。10．C解析：考查分液、蒸馏、萃取三种分离方法使用的情景。11．B解析：若先滴加AgNO3溶液，会让Cl－、CO23、OH－都沉淀，所以AgNO3溶液应最后滴加；若先滴加Mg(NO3)2溶液会让CO23、OH－都沉淀，所以不能最先滴加；而先滴加Ba(NO3)2溶液只能检验出CO23一种离子，所以最先滴加。12．D解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：L1.0molg74.5g34/＝4.6mol/L。13．C解析：依据mA/mB＝MA/MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。14．A解析：原溶液浓度为5mol/L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。15．C解析：其中A没说明温度压强；B．在标准状况下，水为液态；D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的分子数一定相同，但原子数不一定相同。16．B解析：Na2CO3的作用除了除去粗盐中的CaCl2，还起着除去过量的BaCl2的作用，所以只有①在③之后的顺序才可以。17．B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。18．A解析：根据m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200g。溶质质量为20g，即0.5mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为L0.08mol0.5＝6.25mol/L。19．D解析：考查配置一定物质的量浓度的溶液。20．A解析：过滤无法除去可溶于水的氯化钠等物质。二、填空题21．(1)Mm(2)MmNA2(3)Mm4.22(4)%0001＋100)(mm(5)MVm解析：依据公式计算即可。22．C＞B＞A＞D＞E其中A中分子数为1.5NA，B中分子数为2NA，C中分子数为2.5NA，D中分子数为1NA，E中分子数为0.5NA。三、实验题23．小大可用画图的方法理解。24．(1)蒸馏；制备蒸馏水、石油的分馏。(2)任意取一层液体加水，如果不分层，则取的是水层，反之是有机溶剂层。25．(1)①计算②称量③溶解④移液⑤洗涤⑥定容解析：考查配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤。(2)500mL烧杯玻璃棒胶头滴管解析：考查配制一定物质的量浓度的溶液的仪器。(3)①偏大受热膨胀时体积为0.5L，冷却至室温时体积变小②偏小溶液体积增大，溶质量不变解析：考查误差分析。四、计算题26．(1)108.7mL(2)1000mL解：n(硫酸)＝2mol/L×1L＝2molm(硫酸)＝2mol×98g/mol＝196gm(浓硫酸)＝196g÷98%＝200gV(浓硫酸)＝200g÷1.84g/cm3＝108.7mLm(稀硫酸)＝1.20g/cm3×1000mL＝1200gm(水)＝1200g－200g＝1000gV(水)＝1000g÷1.00g/cm3＝1000mL