高一化学第二章训练题

1高一化学训练题（3）一．选择题（每小题3分，共54分）1．下列说法正确的是（）A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应2．把a、b、c、d4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这4种金属的活动性顺序由大到小为（）A．abcdB。acdbC。cabdD。bdca3．下列关于原电池的叙述中正确的是（）A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应C．原电池是把化学能转化成电能的装置D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．灼热的木炭与CO2反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C.锌粒与稀硫酸的反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．下列各个装置中能组成原电池的是()6．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是()。①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④27．运用元素周期律，判断下列说法不正确的是（）A．Be是一种金属元素，它的氧化物对应的水化物可能是两性氢氧化物B．砹（At）是一种非金属元素，HAt不稳定，AgAt是难溶于水和硝酸的有色物质C．Sr可能难溶于水和强酸，Sr（OH）2为强碱D．AsH3是无色气体，它比NH3稳定，H3AsO4是强酸8．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A、B、C、D、9．已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm,它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子,则这种酸的分子式为()A.H2b-8+mRObB.H2b-8-mRObC.H8-m-2bRObD.Hm+8+2bROb10．从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A从酸中置换H+生成H2的速率比B从酸中置换H+生成H2的速率大C．1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能11．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是()A．硫酸根离子移向正极B．电流从锌片流向铜片C．氢气在锌片上析出D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯12．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是()A．①②③④B。②C。②④D。②⑤⑥13．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正tttVVVVabbaababt3确的是()A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应14.对于放热反应H2+Cl2点燃2HCl，下列说法正确的是（）A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只有转变为热能15．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是()。A．0.5QB．QC．2QD．5Q16.已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是()A．所得氯气的相对分子质量约为71B．被氧化和被还原的氯原子数之比为1∶5C．KCl中既含35C1又含37ClD．KCl中只含37C117．下列变化是因原电池反应而引起的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁易生锈D。在潮湿的空气中过氧化钠易变质18．在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)由此判断，下列说法正确是（）A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低二、填空题（38分）419.（4分）已知拆开1molH—H键，1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1molN—H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3，热量（填：吸收或放出）kJ；20.(7分)将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的，该极的电极反应是，电池工作时的总反应的离子方程式是。21．（6分）A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+的电子式为，B-的电子式为。用电子式表示C或D(任选一个)的形成过程22.(11分)有如下两个反应：A2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2OBCu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：AB（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池①负极材料是，正极材料是，电解质溶液是②写出负极的电极反应式③若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是23．（10分）（1）对于镁一铝一氢氧化钠溶液组成的原电池装置中，正极是，该极的电极反应是;负极的电极反应是(2)在钢铁的吸氧腐蚀中，负极的电极反应是，正极的电极反应是。三、计算题（8分）24．某原电池总反应式为Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2,如果电解质溶液是100mL0.5mol·L-1的溶液，当溶液中FeCl3全部还原为FeCl2时，溶液中ZnCl2的物质的量浓度为多少？导线上通过的电子的物质的量为多少？（假设溶液体积在反前后无变化）5高一化学训练题（3）答题卡一、选择题（每小题3分，共54分）二．填空题（38分）19.（4分）20.(7分），21.（6分）22.(11分)（1）（2）①②③23．（10分）（1）（2），三、计算题（8分）24．题号123456789答案题号101112131415161718答案6