高一化学试卷6

快乐学习，尽在苏州中学网校12006年江苏省徐州市高一上学期期末考试化学试题友情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试！你要相信自己，沉着答题。祝你成功！本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷1页至4页，第二卷5页至8页。考试结束后，将第二卷和答题卡一并交回。考试时间90分钟。第一卷（选择题，共36分）注意事项：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2．第一卷答案必须填涂在答题卡上，在其它位置作答无效。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Al-27一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1．1998年7月全国科学技术名称审定委员会公布了101～109号元素的中文命名，在1996年2月德国达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由7030Zn撞入一个20886Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子，则该新元素的原子核内所含中子数是A．165B．166C．125D．1262．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变快乐学习，尽在苏州中学网校2C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应3．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的A．电子总数B．质子总数C．分子总数D．质量4．下列说法错误的是A．用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pHD．用蒸馏的方法可以分离乙酸和乙酸乙酯的混合物5．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气6．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C102：下列说法中正确的是A．KClO3在反应中是还原剂B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移7．一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强。现有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2、②2FeCl2+C12==2FeCl3、③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是快乐学习，尽在苏州中学网校3A．C12B．KMnO4C．FeCl3D．HCl8．下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是A．漂白粉、绿矾、石灰石、铝条B．氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃C．过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水D．浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠9．下列说法错误的是A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO210．下列离子方程式中，书写错误的是A．实验室用FeS与稀硫酸反应制H2S气体：FeS+2H+==Fe2++H2S↑B．用CaCO3和盐酸反应制CO2气体：CO32-+2H+==CO2↑++H2OC．在澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2OD．实验室用氯化铝溶液制备少量Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+11．阿伏加德罗常数(NA)约为6.02×1023mol-1，则下列叙述正确的是A．常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水(D2O)的质量约为18gB．常温下，0.5molAl与足量的盐酸反应，转移的电子数约为9.03×1022C．标准状况下，17gNH3和22.4LH2O含有相同的电子数D．50mL0.5mol/LNa2SO4溶液中所含Na+的数目和0.005molF-含有的电子数相同12．下列解释中，不科学的是A．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有被消除D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，与胶体的性质有关快乐学习，尽在苏州中学网校413．若溶液中c(OH－)＝5mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．Mg2+、Na＋、HCO3-、SO42-D．NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-14．下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是A．1molNH3和1molHCl混合B．1molNO和0.5molO2混合C．1molSO2和1molH2S混合D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收15．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽16．下列物质间的反应没有明显反应现象的是A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化B．二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中17．下列说法正确的是A．在海轮的船壳上镶嵌锌块能起到防止钢铁腐蚀的作用，如果漆层脱落，则锌起不到保护作用B．过量的粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，充分反应后所得溶液中的阳离子主要是Fe2+C．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的D．工业制备硫酸的尾气中，常含有SO2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾18．粉末状式样A是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物，下列判断正确的是A．取适量A进行铝热反应，产物中有单质铁和镁生成快乐学习，尽在苏州中学网校5B．另取20gA投入0.10L6.0mol/L的盐酸中，A全部溶解C．将A项中生成的单质和B项中形成的溶液反应，有H2放出D．将足量的烧碱溶液加入C项中形成的溶液中，生成的沉淀在空气中会发生变化二、（本题包括3小题，共25分）19．（12分）（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在小烧杯中加入25mL蒸馏水，放在石棉网上加热至，然后并，直到停止加热。（2）自来水厂常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂，原因是这些物质溶于水后，产生的Al（OH）3或Fe（OH）3胶体，从而达到净水的目的。（3）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是。工业上冶炼金属钠、镁、铝常用的方法是法。氯碱工业制取氯气等产品的化学方程式是。接触法制备硫酸的主要设备有、、。20．（6分）三位学生设计了下述三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。试评价以上各个方案是否严密，并分别说明理由（将答案填入下表。如你认为某方案严密，则此方案不必说明理由）。方案是否严密理由甲乙丙快乐学习，尽在苏州中学网校621．（7分）下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。据此，请回答下列问题：（1）写出以下物质的化学式：A，D，F。（2）写出下列变化的化学方程式：B→C。E→C。三、（本题包括2小题，共19分）22．（8分）在进行某实验探究过程中，一些学生发现等质量的铜片分别与等体积（均过量）的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液前者为绿色，后者为蓝色。针对这种现象，学生们进行了讨论后，出现了以下两种观点：一种认为，这可能是Cu2+浓度的差异引起的。你同意这种看法吗?（填“同意”或“不同意”），原因是。另一种认为，呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果。请你设计出一个实验方案证明之，你设计的实验方案是。请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：。23．（11分）为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。快乐学习，尽在苏州中学网校7其实验装置为：其实验步骤为：（1）用注射器吸取20mL左右的氯气。（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是，。（4）请写出试管中所发生反应的离子方程式：。其中，氢氧化钠溶液的作用是。（5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁（假设铁已完全反应），设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第1步。现只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而没有其他试剂，请你利用这三种试剂中的合适试剂和中学化学实验常用仪器，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：第1步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解。。四、（本题包括2小题，共7分）快乐学习，尽在苏州中学网校824．（3分）某小型钢铁厂以含Fe2O365％的赤铁矿（杂质中不含铁元素）为原料炼铁。若在生产过程中氧化铁损失5.0％，则用1000t这样的铁矿石能生产多少吨含碳2.0％的生铁？（计算结果保留一位小数）25．（4分）氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是Ca（OH）2·3CaCl（ClO）·nH2O[其相对分子质量为（455+18n）]，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成氯气的质量与参加的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。如果某漂白粉的“有效氯”的质量分数为35％，且该漂白粉的组成和上述化学式相符时，请计算出化学式中的n值。（已知反应：CaCl（ClO）+2HCl=CaCl2+Cl2↑+H2O）五、（本题包括1小题，共13分）26．（13分）化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算。例如，通过溶液中的反应测定物质的组成时，首先需配制一定物质的量浓度的标准溶液，再将标准溶液与待分析物质进行反应或进行比较，最后通过对实验数据的处理，确定物质的组成