高一化学选修4第三章《难溶电解质的沉淀溶解平衡》测试题2

1高一化学选修4第三章《难溶电解质的沉淀溶解平衡》测试题(2)可能用到的相对原子质量:HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuAgBa112141623242728313235.53940555664108137一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述不正确的是(C)A.一般认为沉淀离子浓度小于10-5mol/L时，则认为已经沉淀完全B.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水C.Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3++3OH-表示水解平衡D.CaCO3难溶于水，易溶于稀盐酸，说明CaCO3在稀盐酸中的溶解度大于水中的溶解度2.将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是(C)A.④③②①B.②③④①C.①④③②D.①③②④3.已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低.将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度.这两种情况下，前后均保持不变的是(D)A.溶液的质量B.Ca(OH)2的溶解度C.溶液中Ca2+离子的数目D.溶液中溶质的质量分数4.下列说法不正确的是(D)A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小5.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是(B)A.白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡6.下列说法中正确的是(C)A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D.硬水中含有较多的Ca2+，Mg2+，HCO－3，SO2－4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+，Mg2+7.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(C)A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动8.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：2(1)CuSO4+Na2CO3：主要：Cu2++CO2－3+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO2－3=CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S：主要：Cu2++S2-=CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(A)A.CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B.CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C.Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSD.Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS9.已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24.下列说法正确的是(D)A.同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.将足量CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1C.因为H2SO4是强酸，所以Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能发生D.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂10.已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中，正确的是(B)A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)11.100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω1.降至室温后析出mgKCl晶体(晶体中不含结晶水)，所得溶液中溶质的质量分数为ω2，则下列说法不正确的是(C)A.KCl的溶解度随温度的升高而升高B.溶液中KCl的质量分数ω1一定大于ω2C.降温前后，KCl溶液都是饱和溶液D.由题中已知条件，无法计算降温前后的溶液物质的量浓度12.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化，淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS).下列分析一定正确的是(D)A.KSP(PbS)Kap(CuS)B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应13.25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L.若在5mL含有KCI和KI各0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列叙述正确是(C)A.混合溶液中c(Cl-)/c(I-)约为1.02×103B.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀C.混合溶液中c(K+)c(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)c(I-)D.混合溶液中c(K+)c(NO3-)c(Ag+)c(Cl-)c(I-)14.已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀.25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1.若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是(A)A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)c(NO3—)c(Cl-)c(I-)c(Ag+)B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.AgCl的KSP的数值为1.69×10-10D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀15.25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀.已知有关物质的颜色和溶度积如下表：3物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25℃)1.8×10-101.5×10-161.8×10-50下列叙述中不正确的是(D)A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C.25℃时，AgC1固体在等体积，等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中的溶度积相同D.25℃时，AgC1固体在等体积，等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中的c(Ag+)相同16.查阅资料得知Fe3+，Mg2+，Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0若要从含Fe3+，Mg2+，Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH范围是(D)A.12.4~14B.7.8~10.0C.3.7~5.2D.10.0~10.817.已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.4×10-51.12×10-12下列叙述不正确的是(D)A.Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关B.将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和Nal溶液可以得到黄色AgI悬浊液D.向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成18.某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解，平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(C)A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B.加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C.d点有AgCl沉淀生成D.c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp19.常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图.下列说法正确的是(D)A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/LC.d点溶液通过蒸发可以变到c点D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp21.工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+，Fe2+，Cu2+，CI—等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去.现有下列试剂可供选择：①酸性KMn0.溶液②NaOH溶液③Zn④H2O2溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO3溶液⑧Ag2SO4，下列说法不正确的是(A)A.用酸性KMnO4溶液将Fe2+离子氧化成Fe2+离子，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B.用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C.在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去C1—，是利用了沉淀转化的原理4D.也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性21.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下.下列说法正确的是(B)A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液二非选择题22.沉淀的生成，溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用.难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp).已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9.(1)将浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)=mol·L-1.取100mL滤液与100mL2mol·L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2+)=mol·L-1.(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂.胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是________________________(用沉淀溶解平衡原理解释).万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为________mol·L-1.(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松，易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去.①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为