高一化学钠及其化合物习题答案

第三章第一节一、选择题1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应答案：D2．“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2答案：D3．(2009·巢湖模拟)在25℃，101kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为()A．等于6.72gB．小于6.72gC．大于6.72gD．无法计算解析：由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2可知：若6.72gH2、CO和HCHO(g)的混合气体完全燃烧生成的CO2和H2O(g)被Na2O2完全吸收时，Na2O2会增重6.72g。混合气体的物质的量为6.72g28g·mol－1＝0.24mol。根据HCHO(g)、H2和CO分别完全燃烧消耗O2的量可知0.24mol混合气体完全燃烧应消耗O2：0.24mol×12＝0.12mol，故混合气体燃烧时O2量(0.1mol)不足，混合气体不完全燃烧产生CO、CO2和H2O，而Na2O2与CO不反应，所以Na2O2固体增重量小于6.72g。答案：B4．(2009·蚌埠模拟)有关苏打和小苏打的叙述正确的是()A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应答案：A5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的H2SO4溶液答案：C6．(2009·湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是()A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD．铯在空气中燃烧生成Cs2O答案：C7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2解析：方法一：Na在空气中缓慢氧化的产物为Na2O，加热或点燃后的产物为Na2O2，Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，由于n(NaOH)＝n(HCl)＝80mL×10－3L·mL－1×0.50mol/L＝0.04mol，由Na原子守恒，若生成物为Na2O，则m(Na2O)＝0.04mol×12×62g/mol＝1.24g1.5g；若生成物为Na2O2，则m(Na2O2)＝0.04mol×12×78g/mol＝1.56g1.5g。经计算知：该生成物是Na2O与Na2O2的混合物。方法二：生成物与盐酸最终转化为NaCl，根据元素守恒生成物中Na元素的质量分数为m(Na)1.5g×100%＝n(Cl－)×23g/mol1.5g×100%＝0.08L×0.50mol/L×23g/mol1.5g×100%＝61.33%，介于Na2O(74.2%)和Na2O2(58.97%)之间，故两种组分都有。答案：C8．(2009·济宁模拟)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是()A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC．混合物一定不含有Na2O2和NaClD．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3答案：A9．取一支大试管，加入20mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6g·cm－3)，再加入5mL苯(ρ＝0.87g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97g·cm－3)。下列实验现象中，能观察到的有()①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失A．①②⑥B．②③④⑥C．⑤D．①②③⑥答案：B10．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是()A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变答案：A11．物质的量均为1mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠A．①＝③②④B．①②④③C．③①＝②④D．④③②①解析：根据变化计算增重：①Na2O――→44gNa2CO3、②Na2O2――→28gNa2CO3、③NaOH――→13g12Na2CO3、④Na2SO3――→16gNa2SO4。答案：B12．(2009·全国卷Ⅰ)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.84w2－53w131w1B.84(w1－w2)31w1C.73w2－42w131w1D.115w2－84w131w1解析：据2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑2×84g62gx(w1－w2)gx＝84(w1－w2)31g则样品纯度为w1－84(w1－w2)31w1＝84w2－53w131w1。答案：A13．(2009·广州)可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：A项：加热产生气体的是NaHCO3、B、D项，二者均具有。答案：C14．(2009·山东济南)有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。如2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。据此，你认为下列反应方程式中正确的是()A．2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2C．2Na2o2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2D．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2解析：题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐和O2，C、D两项正确。答案：CD15．(2009·南京)某溶液中含有HCO－3、SO2－3、AlO－2、CO2－3四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．HCO－3B．SO2－3C．AlO－2D．CO2－3解析：Na2O2投入溶液中后首先考虑与水反应，生成大量NaOH，则OH－增多，而HCO－3与OH－能反应生成CO2－3和H2O，因此HCO－3减少，CO2－3增多，注意的是SO2－3被Na2O2氧化为SO2－4而减少，故选C项。答案：C二、非选择题16．某溶液中可能含有Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3等离子中的全部或几种。为确定其成分，现进行以下的连续操作：①用洁净的铂丝蘸取无色溶液在无色的火焰上灼烧，火焰呈黄色；②向溶液中加入足量的稀H2SO4，无气体放出；③再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。试填写下列空白：(1)原溶液中一定存在的离子是__________________，一定不存在的离子是__________________。(2)上述操作中________是错误的，应改为加入__________以便确定________是否存在。(3)为了确定________是否存在，再补充的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)Na＋CO2－3(2)②盐酸SO2－4(3)K＋用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色17．工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，为了测定工业纯碱中Na2CO3的含量，某同学设计了如下图装置：试回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为：_________________________________________________________________________________。(2)装置D的作用是_______________________________________________________________________。(3)利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。你的改进措施是(用文字叙述或在题图中添加所需装置)________________________________________________________________________________________________。(4)实验前所取工业纯碱质量为mg，装置C中碱石灰和U形管的总质量为m1g，加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m2g，则上述实验中测得的工业纯碱中Na2CO3的质量分数为__________________________________________。(5)利用上图A、B装置(B中仍用浓硫酸做干燥剂)，还可以制取哪些气体？______________________________(填三种气体的化学式)。答案：(1)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(2)防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置(3)反应生成的部分CO2残留在装置A、B及导管内向装置内通入除去了CO2的空气(或氮气等)或在装置图左边连接下列装置(4)53(m2－m1)22m×100%(5)H2、O2、SO2、NO2、Cl2等(任选三种)18．(2009·东北三校)钾是活泼的碱金属，钾