高一化学键

赢高考1我能行第三节化学键（一）离子键1．离子键(1)概念：(2)形成离子键的条件：2．离子化合物3．电子式(1)原子的电子式(2)离子的电子式(3)离子化合物的电子式(4)用电子式表示离子化合物的形成过程赢高考2我能行（二）共价键1．共价键(1)共价键概念及其形成共价键的条件(2)用电子式表示共价键的形成过程(3)用电子式和结构式表示共价化合物2．共价键的分类根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性共价键和非极性共价键．(1)非极性共价键(简称非极性键)(2)极性共价键(简称极性键)3．分子间作用力和氢键赢高考3我能行(1)分子间作用力：注意：(2)氢键：第三节练习题离子键赢高考4我能行基础训练1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是()A.6和8B.11和13C.11和16D.12和172．下列物质巾属离子化合物的是()A.苛性钾B.碘化氢C.硫酸D.醋酸3．下列离子化合物中两核间距离最大的是()A.KFB.NaClC.LiFD.KBr4．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和fC.d和gD.b和g5．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+离子核外有10个电子，则：（1）A、B、C三种元素分别是____________、_____________、_____________。（2）A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_____________、______________、_______________。（3）用电子式表示B和C形成化合物的过程：________________________________________________________。6．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为31，试回答：（1）X原子的电子式为______________。（2）Y的最高价氧化物的电子式为_________________。（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式为：_______________________________。拔高训练1．下列说法正确的是()A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键赢高考5我能行C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电3．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子属于等电子体的是()A.CH4和NH4+B.NO和O2C.NH2—和H3O+D.HCl和H2O4．下列电子式中不正确的是()A.B.C.D.Mg2+5．最外层有2个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述错误的是()A.X与Y可形成XY2型离子化合物B.在XY2中X的原子半径比Y的原子半径大C.在形成化合物XY2时，X元素被氧化而Y元素被还原D.生成的化合物一定溶于水6．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A.MgCl2B.BaF2C.NaBrD.NaI7．下列指定粒子的个数比为2：1的是()A.Be2+引中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子8．下列叙述错误的是()A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属元素原子间不可能形成离子键9．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是_____________，该化合物是由___________键形成的。（2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式是_________________。（3）Na3N与水的反应属于_________反应。（4）Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)___________r(N3-)(填“”、“=”或“”)。赢高考6我能行10．设X、Y、Z代表3种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请回答下列问题：（1）写出X、Y、Z三种元素的名称：X________________，Y________________，Z_______________。（2）写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_________________________________________________。11．A、B、C、D是元素周期表中前三周期的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D-的核外电子排布与Al3+相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是l8，BC水溶液是一种强酸，试回答：（1）上述四种元素的名称为：A._____________________，B._____________________，C._____________________，D._____________________。（2）用电子式表示AD2的形成过程：_______________________________________________________。（3）D单质与水反应的化学方程式为：_______________________________________________________。共价键基础训练1．下列电子式书写正确的是()2．下列关于化学键的叙述中，正确的是()A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键赢高考7我能行C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键3．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A.①②⑤正确B.都不正确C.④正确，其他不正确D.仅①不正确4．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl55．下列过程中化学键未被破坏的是()A.碘升华B.Br2与H2生成HBrC.HCl气体溶于水D.NaCl固体溶于水6．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是()A.9和11B.35和11C.6和17D.12和167．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是()A.白磷在260℃时转化为红磷B.石墨在高温下转化为金刚石C.NaCl熔化D.P2O5吸水8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O29．书写下列粒子的电子式：（1）铝原子________；（2）硫离子_________；（3）硫化钾__________；（4）氨气_________。10．下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点。NaXNaFNaClNaBrNaI熔点/℃995801775651SiX4SiF4SiCl2SiBr4SiI4熔点/℃-90.2-70.45.2120.5赢高考8我能行分析表中数据，请用所学知识简单解释。11．有下列七种物质：A.干冰，B.氧化镁，C.氯化铵，D.固态碘，E.烧碱，F.冰，G.过氧化钾。（1）熔化时需要破坏共价键的是___________________________；(填序号，下同)（2）熔点最低的是_____________________；（3）既有离子键又有共价键的是___________________；（4）只含有极性键的是______________________；（5）含非极性键的是_______________________。12．按要求回答下列问题：（1）一核l0电子的原子的电子式：___________________；（2）一核l0电子的阳离子的符号：___________________；（3）一核l0电子的阴离子的电子式：___________________；（4）两核l0电子的共价化合物的化学式：___________________；（5）三核l0电子的共价化合物的电子式：___________________；（6）四核l0电子的阳离子的电子式：___________________；（7）四核l0电子的共价化合物的结构式：___________________；（8）五核l0电子的阳离子的化学式