阿伏加德罗常数的应用(hcf)

温故知新•公式•概念理解气体摩尔体积在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。1.阿伏加德罗定律(定义):在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。二、阿伏加德罗定律和推论气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积0℃1大气压1mol22.4L三、阿伏加德罗定律的推论：依据：PV=nRT或PV=RTMm1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比2121nnVV2.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比2121nnPP3.同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比2121MM1、同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（）（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3B2、同温同压下，密度相同的气体组是（）（A）CO、N2（B）NO、CH4（C）C2H4、NO（D）SO2、Cl2A练习：四、相对分子质量（摩尔质量）的求算方法1.由标准状况下密度求算M=密度×22.42.根据气体的相对密度求算（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示）D=d1/d2=M1/M2例：某气体相对于氢气的密度是14，求该气体的相对分子质量。练习：1.某有机物气体在标准状况下密度为1.16g/L，求这种气体的相对分子质量。2.某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的相对分子质量。26g/mol5.38g/mol基础知识：1mol的任何粒子的粒子数目，称为阿伏加德罗常数，常用NA表示，其单位为mol-1。高考命题分析：“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是……”，这类题目是高考的热点题型。这类题目考查同学们对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律等的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对同学们思维的严密性是一个很好的考查与判断。这类题目，会怎样设计陷井呢？应试的策略是什么呢？二.阿伏加德罗常数的应用课堂练习1判断下列说法的正误：1、标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA（）2、在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA（）3、在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2升氮气所含的原子数目为NA（）4、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA（）5、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA（）1.物质的状态及条件物质的质量、粒子数、物质的量等均为客观因素，不会因外界条件的改变而改变；而气体体积、气体密度等会受外界条件的影响。a、在标准状况下H2O、SO3、CCl4、苯等不是气态；b、在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体；c、碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态。“22.4L/mol”必须在标准状况和气态物质两个条件同时具备才能使用，缺一不可。高考干扰选项一直设在“标准状况”上，用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“25℃，1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”，干扰一直都有效。二.阿伏加德罗常数的应用解题对策课堂练习2判断下列说法的正误：1、常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NA（）2、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA（）3、0.5mol甲基（―CH3）中约含有5NA个电子（）4、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA（）5、标准状况下，22.4LH2中含中子数为2NA（）2.物质中的微粒数一定量的物质中含有的微粒数(分子、原子、质子、中子、电子等)，是考查的重点。原子数：稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子，O3、P4等多原子分子；电子数氢氧根(＿电子)、甲基(＿电子)、羟基(＿电子)等；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。二.阿伏加德罗常数的应用解题对策1、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2发生转移的电子数为2NA（）2、6.4g铜与硫反应时失去的电子数为0.2NA（）3、1molNa2O2与足量水反应时失去2NA个电子（）4、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA（）5、0.1molFe在0.1molCl2中完全燃烧失去的电子数为0.2NA（）课堂练习3判断下列说法的正误：3.电子转移的数目在较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如；Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等的(歧化)反应，Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应。二.阿伏加德罗常数的应用解题对策4.物质的化学键知识①白磷:②金刚石:③硅：④二氧化硅:另外，此类题有向有机物考查的趋势，特别是烃的化学键。烷烃（CnH2n+2）中，C―H：______（与H原子数相同），C―C为：______（比C原子数少1），总键数为：______。烯烃（CnH2n）中：C―H：___，C―C：___，总数：___。二.阿伏加德罗常数的应用解题对策1molP4含有___molP-P键1molC含有___molC-C键1molSi含有___molSi-Si键1molSiO2含有___molSi-O键62242n+2n―13n+12nn3n5.物质的电离、水解考查物质中的微粒数目时经常涉及到弱电解质的电离、盐类水解等方面的知识。要从“弱电解质的电离、盐类水解相对比较小”这一特点来思考试题。能够水解的盐，求算微粒数时要注意是在固态还是在水溶液中。二.阿伏加德罗常数的应用解题对策练习：1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.1NA（）1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COO—数目为0.1NA（）例：下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）()A.1molNa2CO3固体中含有NA个碳酸根离子；B.在含1molNa2CO3的水溶液中，碳酸根离子为NA个C.100mL2.0mol/L的盐酸与氢氟酸溶液中氢离子均为0.2NAD.在含有1molNa2S的水溶液中，S2—、HS—两种微粒数之和为NA个。Aa、在标准状况下H2O、SO3、CCl4、苯等不是气态；b、在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体；c、碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态。阿伏加德罗常数的应用6.符合同一个“最简式”的混合气体二.阿伏加德罗常数的应用解题对策1、28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目___，含有的氢原子数目___.3、46gNO2和N2O4混合气体含有氮原子数目为___.2、42g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目___2NA4NA3NANA二.阿伏加德罗常数的应用如“NO和NO2混合气”，有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4等。7.特殊物质的摩尔质量如：D2O，T2O，18O2，14CO2等。不要把原子序数当成相对原子质量，不要把相对原子质量当相对分子质量。8.“不定体系”总之，有关阿伏加德罗常数考题仍为高考的热点之一，而且综合性更强，特别注意考查的新特点：由纯净物到混合物，由无机物到有机物，由单一到综合的考查特点。解题对策课堂练习1.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为１NAB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为１NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为１NAC课堂练习42.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是()A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.20g重水(D2O)中含有的电子数为10NAD3、下列说法不正确的是：A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4mol的二氧化碳分子B．在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4LC．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子D．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2mol电子发生转移A．不正确，虽辛烷的分子式为C8H18，但辛烷在标准状况下为液体。B．不正确，因为没有指明气体的物质的量是1mol。C．正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。D．正确，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H++2e-=H2↑，故生成1molH2一定转移2mol电子。AB4、设NA表示阿伏加德罗常数，则说法正确的是：A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个C．常温下，2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为0.1NA个D．常温下，18g重水所含中子数为10NA个A．正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有N个分子。B．不正确，因为NO和O2接触就会立即反应生成NO2C．正确，2.3g钠是0.1mol钠原子，Na变成Na+的反应为：Na-e-=Na+0.1molNa失去0.1mole-，即0.1NA个e-D．不正确，D2O中含有10个中子，分子量为20，18g重水所含中子数为：10×18g/20g·mol-1=9molAC3年高考2年模拟