陆河中学高二化学月考试卷

陆河中学高二化学月考试卷说明：1.本试卷满分为100分，考试时间为50分钟。2.可能用到的相对原子量：H1Li7B11C12N14O16Na23一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。1、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A、Na+、K+、HCO3－、NO3－B、NH4+、SO42－、Al3+、NO3－C、Na+、Ca2+、NO3－、CO32－D、K+、MnO4－、NH4+、NO3－2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、1mol/L硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB、48gO3气体含有NA个O3分子C、常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子D、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+3、低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大4、已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH=-351.1kJ·mol-1Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）ΔH=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热ΔH为（）A.-260.4kJ·mol-1B.+260.4kJ·mol-1C.-441.8kJ·mol-1D.+441.8kJ·mol-15、室温下，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（）A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）6、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是（）A．反应I2(aq)+I－I3－(aq)的ΔH＞0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小C．该反应的平衡常数表达式是K=c(I2)·c(I－)/c(I3－)D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680二.双项选择题：本大题共4小题，每小题6分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。1、下列反应的离子方程式正确的是（）A、往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+＋4OH—==AlO2－＋2H2OB、硫酸铜与烧碱反应：Cu2++SO42—＋2OH—==Cu(OH)2↓＋SO42-C、用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑D、碳酸钡与硫酸反应：Ba2+＋SO42—==BaSO4↓2、氨气溶于水达平衡后，若只改变某一条件，下列说法正确的是（）A、继续通入氨气，会减小B、NH4Cl水解显酸性，所以向溶液中加入NH4Cl固体，会促进NH3·H2O电离C、向溶液加入HCl气体，则一定有溶液中NH4+的浓度升高D、实验室中可以通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气3、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)==S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A、△H3＝-0.33kJ·mol-1B、单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C、S(单斜，s)==S(正交，s)△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D、S(单斜，s)==S(正交，s)△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定4、把lmolCO2和3molH2通入lL的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＝–49.0kJ·mol－1；测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下图所示，下列说法正确的是（）A、3min时，v正＝v逆B、0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol·L－1·min－1C、该温度下，反应的平衡常数K＝5.3mol－2·L2D、若升高温度，CO2的平衡转化率小于75%三、非选择题：本大题共3小题，共52分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。1、高炉炼铁过程中发生的主要反应为已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“＞”、“＜”或“=”)；(2)在一个容积为lOL的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)=_____________、CO的平衡转化率=_____________：(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。A．减少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂2、二氧化钛(TiO2)广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：回答下列问题：（1）Ti原子核外电子层数为4，位于元素周期表第ⅣB族。Ti原子序数为。（2）FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式______________________。（3）流程中生成TiO2·xH2O离子方程式为___________________________。（4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO2中混有杂质。（5）TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+CTiCl4+()，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，则另一生成物为。3、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：杂铜粗制氧化铜硫酸铜溶液浓硫酸，加热稀硫酸，加热，通氧气途径Ⅱ途径Ⅰ胆矾CuSO4·5H2O(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a．蒸发皿b．石棉网c．泥三角d．表面皿e．坩埚钳f．试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是（双选）a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、_____、、冷却结晶、自然干燥。（填实验操作。）(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：、。