高一月考化学20154

12014-2015学年度下学期第一次月考试卷高一化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：K-39.10Ar-39.95Cu-64第I卷（选择题，54分）一、选择题（本题包括1-15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（）A、O2B、H2SC、NH3D、Cl22、下列有关二氧化硫的说法中，错误的是A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有漂白性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红后褪色C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫3、下列微粒中，与OH―具有相同的质子数和相同的电子数的是()A、F-B、NH4+C、NH3D、Ne4、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A．H2SO4B．Na2O2C．HBrD．Na2S5、原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有()A、1种B、2种C、3种D、4种6.下列反应中必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是（）①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A.①B.②⑤C.④D.③④7.某学习兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有（）2A．①③B．②④C．①③④D．①②③④8.今年是门捷列夫诞辰181周年。下列事实不能用元素周期律解释的（）A．碱性：KOH＞NaOHB．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al9.下列化学变化中属于吸热反应的是（）①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥C和水蒸气反应生成水煤气⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A.①④⑦B.②③⑥C.①④⑤D.②④⑥⑦10、向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象．再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊．加入的这种物质不可能是（）A．FeCl3溶液B．AgNO3溶液C．稀氨水D．NH4Cl溶液11、能用键能大小解释的事实是()A．硝酸比磷酸易挥发B．金刚石的熔点比晶体硅高C．惰性气体一般很难发生化学反应D．通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态12、下列有关氨的叙述中，正确的是（）A．因为氨水显碱性，所以可以用氨气来做喷泉实验B．氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大C．可用向上排空气法收集氨气D．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂313、下列关于铵盐的叙述中正确的是（）①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤14、已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤15．研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是（）A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集二、选择题（本题包括16-23小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）16.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置417.3.2g铜与30mL8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2，反应后溶液中含有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（）A、（0.2+a）molB、（0.1+a）molC、（0.05+a）molD、amol18.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A原子序数X＜YB原子半径X＜YC离子半径X＞YD原子最外层电子数X＜Y19.下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法错误的是（）A.化学能2molH＞1molH2B.质子数与中子数相等的氢原子符号C．稳定性H2＞HD.H2→2H的过程是吸热的20.列说法正确的是（）A．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同B．反应：；，使用和未使用催化剂时，反应热不同C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热21.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO322.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气5体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A.肯定有SO2、NO、和NO2B.肯定没有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO23.关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致第II卷（非选择题，46分）三．非选择题（包括24-27题，共46分）。24.（11分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空并回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二周期①②三周期③④⑤⑥⑦⑧四周期⑨⑩（1）在这些元素中，最易失电子的元素是，非金属性最强的元素是。（2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为。（3）硅元素在周期表中的位置。6（4）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是，碱性最强的碱是，呈两性的氢氧化物是。（5）在③～⑦元素中，原子半径最大的是。（6）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是。可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）。25.（8分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。②B和D相遇生成红棕色气体。③F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味。回答下列问题：（1）C的电子式是。（2）写出A→B的化学方程式。（3）B和E发生反应的化学方程式是。（4）简述实验室验证F存在的方法。26.（15分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的7测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_______，除此之外，装置中的一个明显错误是。(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于___________。(3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热填“相等”“不相等”）(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。(从下列选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(5)实验数据如下表：实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①请填写表中的空白；②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。③理论上NaOH的稀溶液和稀硫酸发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ8的热量。写出此反应的热化学方程式。④上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，原因可能是(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中27.（12分）下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。（1）具支试管中发生反应的化学方程式为_______________________。（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是____________。Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是__________________________。（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_______（填写代号）。A．c中收集到无色气体B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色Ⅲ．实验探究9（5）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为_________________，原因是_____________________(用离子方程式表示)。2014-2015学年度下学期第一次月考试卷高一化学答题纸班级姓名考号24.（11分）（1），。（2）。（3）。（4），，。（5）。（6）。。25.（8分）（1）。10（2）。（3）。（4）。序号26.（15分）(1)_______，。(2)___________。(3)，。(4)________。(5)①________。②________。③。④。27.（12分）（1）__________________________。112014-2015学年度下学期第一次月考试卷高一化学参考答案一、选择题（每小题2分，共30分。）1-5ABABC6-10CDBDD11-15BDBBC二、选择题（每小题3分，共24分。）16-20BBDBC21-23CBC三．（非选择题，46分）24.（11分）（方程式2分，其余每空1分）（1）K，F（2）（3）第三周期IVA族（4）HClO4，KOH，Al（OH）3；（5）Na（6）Cl2，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br225.（8分）（1）（2分）（2）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（2）__________________________。（3）__________________________。（4）_______。（5）_________________，_____________________。12（3）2NO+2CON2+2CO2（2分）（4）将气体通入品红溶液，红色褪色后再加热,溶液变红.（2分）26（15分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分）；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）（1分）（2）隔热，减少热量的损失（1分）（3）不相等（1分）；相等（1分）（4）C（1分）（5）①3.4（2分）②-56.8kJ/mol（2分）③2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=－1