高一期末复习专题

高一化学第1页共6页高一化学试卷（时间：90分钟满分：100分）考生注意：本卷第三大题为分叉题，非重点中学考生做A大题，重点中学考生做B大题。将答案全部做在答题卷上。相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5Na-23N－14K－39Ag－108Br—80Mn—55Cu—64I—127Pb—207一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共40分。）1．古代和近代的哲学家和科学家中，认为物质是无限可分的是…………………()A．惠施（中国）B．墨子（中国）C．德谟克利特（希腊）D．道尔顿（英国）2．化学键类型相同的一组是…………………………………………………………（）A．SiO2SO2B.Na2OH2OC.NaClHClD.CCl4KCl3．国际元素相对原子质量表上，查得C是12.01，这是指…………………………()A．12C的相对原子质量B．12C的质量C．碳原子的质量数D．碳元素的平均相对原子质量4．下列电子式正确的是…………………………………………………………………()A．四氯化碳分子：ClClCClClB．氯化镁：22ClMgC．氨分子：HHNHD．硫化氢分子：HSH25．化学键是一种作用力，它存在于……………………………………………………()A．分子或晶体中所有的原子间B．构成物质的所有微粒间C．分子或晶体中相邻的原子间D．晶体中的分子间6．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子，则A、B可形成的化合物为…………………………（）A．A2BB．AB2C．B2A3D．B3A27．下列各组离子中，电子层结构相同的是……………………………………………（）A．S2－、K＋、Cl－B．Cl－、Br－、I－C．Na＋、Mg2＋、Ca2＋D．O2－、S2－、Cl－高一化学第2页共6页8．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是…………………（）A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水9．下列说法中正确的是………………………………………………………………（）A．分解反应一定是氧化还原反应B．非金属单质在氧化还原反应中一定做氧化剂C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．氧化剂在化学反应中被氧化10．如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是……………………………………………………………（）A．①加入的是CCl4，②是苯，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯C．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl411．下列说法中正确的是………………………………………………………………（）A．加热胆矾失去结晶水的过程称风化B．在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率C．从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水D．从冰箱中取出一瓶可乐，表面出现水珠，这种现象是潮解12．能用分液的方法来分离的一组混合物是…………………………………………（）A．氯化银和水的悬浊液B．酒精的水溶液C．四氯化碳和水的乳浊液D．氯化钠和溴化镁的混合溶液13．下列关于盐酸说法正确的是………………………………………………………（）A．只有酸性B．只有还原性C．只有氧化性D．具有酸的通性，有氧化性，又有还原性14．下列说法正确的是…………………………………………………………………（）A．离子化合物中一定含有金属元素B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键C．原子晶体熔化要破坏共价键D．离子化合物中只有离子键15．阿佛加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下：①气体体积的大小只随分子数的多少而变化②不同气体分子的大小几乎相等③不同气体分子间的平均距离几乎相等④气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比其中，正确的是……………………………………………………………………………………（）A．①②B．②③C．①③D．①④高一化学第3页共6页16．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干正确的操作顺序为……………………………………………………………………()A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤17．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是…………………………………()A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准状况下，11.2LSO2所含的原子数为0.5NAC．0.1molCH4所含的电子数为1NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA18．下列条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是……………………………………()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同压强、同体积的T2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同质量、同体积的N2O和13CO219．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是…()A．它是由两种单质组成的混合物B．它是一种硅酸盐C．它是一种新型化合物D．它是一种包含两个分子的化合物20．四个同学同时分析由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品制成水溶液，加入过量的AgNO3溶液后，再加入足够的HNO3，待沉淀完全后过滤，得到干燥的卤化银的质量如以下四个选项所示，其中数据合理的是…………………………()A．2.96B．3.06C．3.36D．3.96二、填空题（共36分）21．物质的溶解通常有两个过程：一个是溶质向水中的扩散过程，这是一个_________过程，需要__________（填“放出”或“吸收”）热量；另一个是溶质的水合过程，是一个______过程，需要__________（填“放出”或“吸收”）热量。当溶质的_________速率等于_____的速率，从表面看，固体溶质不再减少或增加，我们称之为达到了_________状态。22．汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O（1）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。（2）该反应的氧化剂是，被氧化的元素是。高一化学第4页共6页（3）若消耗0.2mol还原剂，则被还原物质的质量是克，转移电子________摩尔。23．（1）海洋是资源的宝库，人们用______________方法从海水中得到食盐。食盐是重要的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式。通过电解生成的产物又可制取另一个重要的酸HCl，写出盐酸的电离方程式：_______________________________，在盐酸中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀。反应的离子方程式为_________________________________。（2）化学家把溴叫做海洋元素，从海水中提溴所用的氧化剂是气。氧化溴离子时要在性条件下（填“酸”或“碱”）。（3）已知容积为V升的圆底烧瓶采用排空气法收集干燥的氯化氢，所得气体的相对平均分子质量为35。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积为_____________。某学生利用氯化氢和水做喷泉试验（氯化氢为该学生制备和收集），结果有喷泉，但烧瓶中上升的液体只占三分之二左右。请你分析液体未能全部充满烧瓶的可能原因（至少写两个）。。24．某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）实验序号混合物第一步：加入适量水，充分溶解第二步：加入或通入的试剂第三步：过滤后、洗涤、干燥所得固体第四步：蒸发滤液得到晶体第五步：称量，记录数据甲BaCl2NaCl澄清溶液过量CO2无固体晶体称量所得晶体乙CaCl2NaCl澄清溶液过量饱和Na2CO3溶液CaCO3NaCl称量蒸发所得晶体丙Na2SO4MgSO4澄清溶液过量NaOH溶液试回答下列问题：①你认为甲同学设计的实验步骤中，根据称量所得到的数据，（填“能”或“不能”）准确计算出混合物中各组分的质量比。②经讨论大家认为，乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误。其原因是什么？。③丙同学对实验进行了较合理的设计，将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对应的空格内。④试写出上述实验中发生反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。高一化学第5页共6页△三、分叉题（本题分为A、B两大题。非重点中学考生做A大题，重点中学考生做B大题，共24分）A大题：非重点中学考生做。25．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：海带a海带灰b悬浊液c含I-的溶液氯气含I2的溶液d含I2的有机溶液蒸馏晶体碘①在上述操作中，哪一过程是萃取_________？A、aB、bC、cD、d②写出通氯气后发生反应的离子方程式：③四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是⑴⑵④证明某未知无色溶液中含有I-，你能有几种方法？只需写出你选择的试剂及相应的现象。至少写出两种方案。参考试剂：淀粉溶液、淀粉碘化钾溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸银溶液、氯水、溴水、食盐溶液、溴化钠溶液等（还可任加其它试剂）方案选用试剂现象第一种未知溶液、氯水、四氯化碳下层溶液显紫色。第二种第三种26．（1）把__________gNaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是_______________。（2）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为__________，如改用KOH，则所需KOH的质量为_____________。27．取含21.75gMnO2的软锰矿石跟200克36.5％的浓盐酸反应完全（杂质不参与反应），。已知：MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O计算：（1）生成的氯气的体积（L、标准状况）。（2）在反应中被氧化的HCl的质量（g）。高一化学第6页共6页△B大题：重点中学考生做。25．某学生设计下列实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是，所盛试剂是。（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：。为避免此副反应的发生，可采取的措施是。26.取含21.75gMnO2的软锰矿石跟200mL10mol/L的浓盐酸反应完全（杂质不参与反应）。已知：MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O计算：（1）生成的氯气在标准状况的体积为___________升，在反应中被氧化的HCl的质量为____________克。（2）在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液，试计算产生沉淀的物质的量（不考虑氯化氢的挥发）。27．在室温下，向100mLCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：5I—+IO3—+6H+→3I2+3H2O、2Cu2++4I—→2CuI↓+I2，反应完全后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2+2S2O32—→2I—+S4O62—，消耗了40mLNa2S2O3溶液，计算：（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；（2）若Cu(IO3)2饱和溶