高一期终备考题

1高一期终备考题一、选择题（每题只有一个正确选择，每题2分，共44分）1．下列物质不能做还原剂的是A．H2SB．Fe2+C．Fe3+D．SO22．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO23、有关氧化还原反应的叙述正确的是：A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应4．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为……………………………（）A1︰1B2︰1C1︰2D2︰35、已知反应：①Cl2+2KBr→2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)→3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3，下列说法正确的是：A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol6．在喷泉实验装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是A．Cl2(饱和NaCl溶液)无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C．HI(AgNO3溶液)黄色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉7．用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是A．湿润的蓝色石蕊试纸B．湿润的红色石蕊试纸C．硝酸银溶液D．湿润的淀粉KI试纸8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl39、将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是…………………………（）A．NaI固体B．KCl固体C．CCl42液体D．NaOH固体10.下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是……………………………（）A．氯水、溴水、碘水B．氯化钠、溴化钠、碘化钠C．氯气、氯化氢、氯化钠D．碘化钠、氢碘酸、碘水11．下列关于氯水的说法正确的是……………………………………………………（）A．新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后PH值将变大12、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，按图所示进行卤素性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是：①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色14、卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是：A.单质的颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐增强C.卤素离子的还原性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱15．砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大。推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是A．砹单质可能为黑色的固体B．砹的氢化物很稳定C．砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂D．砹的简单阴离子有较强的还原性16．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比为1∶2∶3，通入一定量的氯气，当反应后，该比值为3∶2∶1，则反应的氯气和原溶液中I-的物质的量之比为……………A、3∶2B、2∶3C、1∶2D、1∶317．在常温常压下将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，不再反应，这时试管中残留的气体约占整个试管容积的…………………………………………（）A．1/4B．1/3C．1/2D．2/318．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1.7gOH―所含电子数为0.9NAB．标准状况下，11.2LHCl所含质子数为18NAC．常温下，11.2LCl2气所含原子数为NA3D．0.5molD2O中所含质子数为5NA19．下列说法中正确的是A．氧的摩尔质量为32B．阿伏加德罗常数是6.02×1023C．某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为60%D1摩尔硫酸在标准状况下的体积是22.4升20．已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为A．ab28B．ba28C．ab28D．ba28]21．已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为A．64g/molB．64molC．64gD．32g/mol[22、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为A、1：1B、1：4C、4：1D、1：223、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为A、ba5mol/LB、ba10mol/LC、ab5mol/LD、bamol/L24、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A、该试剂的物质的量浓度为9.2mol/LB、该硫酸50mL若用5mol/L的氢氧化钠中和，需要该氢氧化钠溶液100毫升C、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%D、配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL25、1995年，IUPAC（相对原子质量与同位素丰度委员会）在英国Guildford会议上决定修正五项相对原子质量，其中已修订的有碳12.0107，这里的12.0107所指的是：A.12C的相对原子质量B.13C的相对原子质量C.碳元素的近似相对原子质量D.碳元素的相对原子质量26．下列叙述不正确的是（）A．原子的次外层电子数不一定是8或18个B．原子最外层电子数都不超过8个C．一切原子都有质子和电子D．稀有气体元素的原子最外层电子数一定都是8个27．有aA3+和bBn－两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是（）A．a-3-bB．b-3-aC．a+3-bD．a-3+b428．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数29．元素X的原子获得3个电子与元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下反应得到的化合物的正确化学式为A．X2Y3B．Y3X2C．Y2X3D．X3Y230．下列叙述中不正确的是A．在离子化合物中也可能含有共价键B．非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C．含共价键的化合物不一定是共价化合物D．含离子键的化合物一定是离子化合物31下列说法正确的是A.阴阳离子通过静电引力所形成的化学键是离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某最外层只有一个电子的原子跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键D.非金属元素不可能形成离子键32．下列物质中，既有离子键、又有共价键的是……………………………………（）A．BaCl2B．H2SO4C．NH4NO3D．H2O33、在常温下，下列各化学式能代表物质分子实际组成的是：A.食盐NaClB.金刚石CC.二氧化硅SiO2D.氯化氢HCl34、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是：A.AlCl3B.Ba(OH)2C.NH4HCO3D.HClO35．关于如右图所示装置的叙述，正确的是…（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．甲中电流从锌片经导线流向铜片D．两烧杯溶液中的氢离子浓度均减小36．下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是…………………………………………()①MgO②NaCl③KBr④HCl⑤H2OA、①②③⑤④B、①②③④⑤C、④⑤①②③D、③②①④⑤37、下列说法正确的是：5A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热能变化C.任何放热反应在常温下都能发生D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸381g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C+H2O→CO+H2—131.3KJB．C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)—10.94KJC．C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)+131.3KJD．C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)—131.3KJ39．关于热化学方程式I2(g)+H2(g)2HI(g)-26.kJ下列叙述正确的是…()A．1mol氢气与1mol碘蒸气反应生成2mol碘化氢气体时吸热26kJB．1mol氢气与1mol碘蒸气反应生成2mol碘化氢气体时吸热52kJC．0.5mol氢气与0.5mol碘蒸气反应时放热26kJD．0.5mol氢气与0.5mol碘反应时吸热26kJ40．电解饱和食盐水时，阴极的产物是……………………………………………（）A、H2、NaOHB、Cl2、NaOHC、H2D、Cl241、由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是A、锌B、铁C、铝D、镁二填空41．溶质在溶剂中的溶解有两个过程，一个是________过程，在这个过程中需要________热量；一个是________过程，在这个过程中需要________热量。硝酸铵溶于水时，溶液的温度明显下降，其原因是：________________________________________________________。42．漂白粉是一种很好的消毒剂和漂白剂。制取漂白粉是用___________和____________反应，请写出其化学方程式__________________________________________。漂白粉的有效成分是__________。漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的机理（写反应方程式）_____________________________________________________。43．（10分）有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：（1）A、B、C、D的元素符号．．．．分别为、、、。（2）B2-的电子式为，D原子的原子结构示意图为，C+离子的结构示意图．．．．．．．．为。6（3）写出与C+具有相同电子数的五种分子（化学式）：、、、、。44．（8分）同温同压下，相同体积的SO2和H2S气体的分子数之比是，质量之比是，密度之比是。两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是，该混合气体对氢气的相对密度是。同温同压下，相同质量的SO2和H2S气体的分子数之比是，体积之比是，所含原子数之比。45、有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M克/摩尔。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为个，该气体溶于V升水中（不考虑与水反应，水的密度为1g/cm3），则溶液的质量分数为；该气体溶于水后形成溶液的密度为dg/cm3，其溶液的物质的量浓度为。46、在次氯酸钠溶液中加入过量的盐酸，有黄绿色气体产生。配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。___NaClO+___HCl→___NaCl+____________+___H2O反应中，HCl起_________和____________两个作用。若在反应中有0.1mol电子发生了转移，则可以产生标准状况下气体的体积是__________mL47．近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量