赣南师范大学《综合化学》考试大纲2016年硕士研究生复试考试大纲及参考书目

1全国硕士研究生复试《综合化学》考试大纲一、考试方法闭卷、笔试（试卷满分为100分，考试时间为120分钟）二、试卷内容考试内容涉及《无机化学》、《分析化学》、《有机化学》。试卷结构：共100分，其中《无机化学》约占30％，《分析化学》约占30％，《有机化学》约占40％。三、试题类型选择题、填空题、问答题、分析题、计算题等三、参考书目：《无机化学》（第二版）武汉大学、吉林大学编，高等教育出版社，2009《分析化学》（第五版）武汉大学编，高等教育出版社，2006《有机化学》（第三版），曾昭琼主编，高等教育出版社，2006四、课程考试内容及要求：第一部分：无机化学（一）无机化学原理部分1、原子结构了解原子能级、原于轨道(波函数)和电子云等概念。熟悉四个量子数的物理意义和取值及对核外电子运动状态的描述。了解元素在周期表中的位置。掌2握原子核外电子排布的一般规律和主族元素、过渡元素原子的结构特征。能写出元素的核外电子排布和价电子层构型，能够从原子的电子层结构了解元素的性质。了解原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的周期性变化规律。2、化学键与分子结构理解离子键的基本含义（概念，离子的电荷、构型、离子半径），理解晶格能的含义。理解价键理论，掌握σ键、π键以及杂化轨道的概念。熟悉杂化轨道类型(sp，sp2，sp3，dsp3，d2sp3，sp3d2)与分子构型的关系。理解影响共价分子键参数的主要因素。会用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论说明ABn型共价分子和原子团或离子的空间构型。了解分子轨道理论，能够写出第二周期同核双原子分子的分子轨道并判断分子的稳定性及磁性。了解不同类型晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的特性及与质点间作用力的关系。掌握分子间作用力和氢键的特点，并用以解释有些物质的某些物理性质。3、化学热力学初步掌握焓和焓变的概念，吉布斯自由能和熵以及它们的变化的初步概念，状态函数的特点；掌握盖斯定律、并学会利用热力学函数表计算标准状态下化学反应的焓变、吉布斯自由能变和熵变；初步掌握用吉布斯自由能变判断化学反应的方向和限度；理解范特霍夫等温式并学会计算非标准态下的吉布斯自由能变；初步掌握利用吉布斯-赫姆霍兹公式的计算、理解△G、△H、△S之间的关系；学会估算热力学分解温度和反应温度等。4、化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的基本概念及反应速率的实验测定；了解质量作用定律和反应级数的概念。掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响；掌握化学平衡常数的概念和平衡常数表达式；掌握标准平衡常数的关系和有关化学平衡的计算；掌握化学平衡移动原理。5、电解质溶液掌握电离平衡、盐类水解、缓冲溶液等有关计算。掌握溶液浓度的表示方法和溶解度；了解非电解质稀溶液的依数性；掌握酸碱质子理论；能应用化学平衡原理分析水、弱酸、弱碱的电离平衡；掌握同离子效应、盐效应等影响电离平衡移动的因素；熟练掌握有关离子浓度和pH值的计算；掌握Ksp的意义及溶度积规则；利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解并进行有关计算。6、氧化还原反应与电化学牢固掌握氧化还原的基本概念；能熟练运用离子-电子法配平氧化还原反应方程式。了解原电池的组成和表示方法。掌握电极电势和元素电势图的应用。3熟练运用能斯特方程进行有关计算。理解标准电极电势的意义，能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数；会用能斯特方程式讨论离子浓度变化（包括生成沉淀和配合物）时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响。7、配位化合物掌握配合物组成的基本知识，掌握价键理论和晶体场理论的主要内容，并能用于解释配合物的有关性质。掌握配位平衡的稳定常数和不稳定常数的概念；掌握配位平衡的有关计算，计算配体过量时配位平衡的组成。（二）元素化学部分熟悉主族元素(氢、碱金属、碱土金属、硼、铝、碳、硅、锡、铅、氮族元素、氧、硫、卤素)的单质和重要化合物(如氧化物、卤化物、氢化物、硫化物．氢氧化物、含氧酸及其盐等)的典型性质(如酸碱性，氧化还原性和热稳定性等)，以及某些性质在周期系中的变化规律。过渡元素侧重铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、镉、汞等元素，其要求除与主族元素基本相同外，应突出过渡元素通性，重要配合物及重要离子在水溶液中的性质。会判断常见反应的产物，并能正确书写反应方程式。（三）综合部分灵活、综合运用所学基本理论、原理解答无机化学问题。第二部分：分析化学第一章定量分析化学概论[本章重点]有效数字的定位和运算规则，基准物质和标准溶液，滴定分析法计算。第一节概述定量分析结果的表示4第二节分析化学中的误差（一）准确度和精密度（二）系统误差和随机误差第三节有效数字及其运算规则有效数字及其修约规则和计算规则第四节滴定分析法概述（一）基准物质和标准溶液（二）滴定分析法计算第二章酸碱平衡和酸碱滴定法[本章重点]酸碱平衡理论及其处理，具体包括：酸碱溶液pH值、酸碱组分浓度的计算，终点误差计算等。第一节概述（一）酸碱反应的平衡常数（二）定量分析结果的表示第二节分布系数的计算一元酸溶液和多元酸溶液第三节酸碱溶液pH值的计算（一）物料平衡、电荷平衡和质子条件（二）pH的计算第四节酸碱缓冲溶液（一）缓冲溶液pH的计算（二）缓冲指数和缓冲容量第五节酸碱指示剂酸碱指示剂的原理5第六节酸碱滴定法基本原理（一）强碱滴定强酸（二）强碱滴定一元弱酸（三）多元酸和混合酸的滴定第七节终点误差（一）强碱滴定一元弱酸（强酸滴定一元弱碱）（二）多元酸和混合酸的滴定第八节酸碱滴定法的应用（一）混合碱的测定（二）铵盐中氮的测定第三章络合滴定法[本章重点]络合平衡理论及其处理，具体包括：各种副反应系数和条件稳定常数及络合滴定终点误差的计算。第一节分析化学中常用的络合物EDTA及其螯合物第二节络合物的平衡常数（一）络合物的稳定常数（二）溶液中各级络合物的分布第三节副反应系数和条件稳定常数副反应系数和条件稳定常数第四节金属离子指示剂（一）金属离子指示剂的作用原理（二）金属离子指示剂的封闭与僵化第五节络合滴定法基本原理（一）络合滴定曲线和终点误差（二）准确滴定判别式和分别滴定判别式6第六节络合滴定中酸度的控制单一金属离子络合滴定的适宜酸度范围第七节提高络合滴定选择性的途径络合掩蔽法第八节络合滴定方式及其应用直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法第四章氧化还原滴定法[本章重点]氧化还原反应平衡处理，条件电位及氧化还原反应平衡常数的计算，氧化还原滴定法的主要方法应用。第一节氧化还原平衡（一）条件电势（二）氧化还原平衡常数第二节氧化还原滴定法基本原理（一）氧化还原滴定指示剂（二）氧化还原滴定曲线（三）氧化还原滴定结果的计算第三节氧化还原滴定的预处理氧化剂和还原剂第四节氧化还原滴定法的应用（一）高锰酸钾法（二）重铬酸钾法（三）碘量法第五章重量分析法和沉淀滴定法7[本章重点]沉淀平衡处理，沉淀溶解度的主要影响因素及沉淀溶解度的计算，银量法的主要方法应用。第一节重量分析法概述重量分析对沉淀形式和称量形式的要求第二节沉淀的溶解度及其影响因素（一）溶解度和溶度积（二）影响沉淀溶解度的因素第三节沉淀的类型和沉淀的形成过程晶型沉淀和无定型沉淀的生成第四节影响沉淀纯度的主要因素（一）共沉淀现象和继沉淀现象（二）减少沉淀玷污的方法第五节沉淀条件的选择（一）晶型沉淀的沉淀条件（二）无定型沉淀的沉淀条件第六节重量分析中的换算因数第七节沉淀滴定法（一）莫尔法（二）佛尔哈德法（三）法扬司法第六章吸光光度法[本章重点]光吸收基本定律。第一节概述8（一）光吸收基本定律（二）比色法和吸光光度法及其仪器第二节光度分析法的设计（一）显色条件的选择（二）测量波长和吸光度范围的选择（三）参比溶液的选择第三节光度分析法的误差吸光度测量误差第四节其他吸光光度法和光度分析法的应用（一）示差吸光光度法（二）弱酸碱离解常数的测定（三）络合物组成的测定第七章分析化学中的数据处理[本章重点]标准偏差、变异系数和平均值的置信区间的计算，显著性差异和极端值的取舍的处理。第一节标准偏差（一）样本标准偏差（二）相对标准偏差第二节随机误差的正态分布（一）正态分布（二）随机误差的区间概率第三节少量数据的统计处理（一）T分布曲线（二）平均值的置信区间（三）显著性检验（四）异常值的取舍第四节提高分析结果准确度的方法第八章分析化学中常用的分离和富集方法[本章重点]液液萃取分离和离子交换分离法及其分离富集原理。9第一节液液萃取分离法（一）萃取分离法的基本原理（二）萃取分离技术第二节离子交换分离法（一）离子交换剂的种类和性质（二）离子交换树脂的亲和力（三）离子交换分离操作第三节液液色谱分离法（一）纸上色谱分离法（二）薄层色谱分离法第三部分：有机化学第一章绪论[本章重点]有机化合物的含义及特性第一节有机化学一、有机化合物的含义和特性1、有机化合物的含义；2、有机化合物的特性二、有机化学的研究对象1、有机化学的研究对象；2、有机化学的目的和任务第二节共价键的属性一、共价键理论二、共价键的属性10第三节有机化合物的分类一、按碳架分类二、按官能团分类第二章烷烃[本章重点]烷烃系统命名烷烃的结构卤代反应历程第一节烷烃的通式和同分异构一、烷烃通式二、烷烃的同分异构第二节烷烃的命名一、习惯命名二、系统命名三、烷基的命名第三节烷烃的结构一、碳原子的杂化形式二、σ键的形成三、烷烃的构象四、烷烃的构象1、锯架式；2、纽曼式第四节烷烃的性质一、物理性质二、化学性质1、氧化；2、卤代；3、热裂11第五节卤代反应历程一、氯代反应历程二、游离基的稳定性第三章烯烃[本章重点]顺反异构的命名、烯烃的化学性质、亲电加成反应历程、自由基加成反应历程第一节烯烃的结构一、碳原子的SP2杂化二、π键的形成第二节烯烃的通式和同分异构现象一、烯烃的通式二、同分异构现象第三节烯烃的命名一、习惯命名二、系统命名第四节烯烃的性质一、物理性质二、化学性质1、催化氢化和氢化热及烯烃的稳定性；2、亲电加成；3、氧化反应；4、聚合反应第五节烯烃的制备一、醇脱水二、卤代烷脱卤化氢第六节烯烃的亲电加成反应历程和Markovnikov规则一、亲电加成反应历程二、马氏规则、碳正离子的稳定性、诱导效应的解释三、反马氏规则、自由基型的加成反应12第七节烯烃的工业来源和用途第四章炔烃和二烯烃[本章重点]炔烃的亲核加成、炔烃与烯烃加成反应的异同点、二烯烃的化学性质第一节炔烃的结构和命名一、乙炔的结构、SP杂化二、炔烃的命名第二节炔烃的性质一、物理性质二、化学性质1、亲电加成；2、水化；3、氧化；4、炔化物的生成及应用；5、还原第三节炔烃的制备第四节二烯烃一、二烯烃的分类及命名二、二烯烃的结构三、共轭二烯烃的反应1、共轭加成(1,2-加成、1,4-加成)；2、双烯合成(Diels-AlderReaction)四、共轭效应五、速率控制与平衡控制第五章脂环烃[本章重点]13小环烃的加成双环的命名第一节脂环烃的分类和命名一、分类二、命名1、单环化合物2、双环化合物第二节环烷烃的性质一、取代反应二、氧化反应三、加成反应1、催化加氢2、加卤素3、加卤化氢第三节环烷烃的结构一、环的结构和稳定性二、环己烷及其衍生物的构象三、脂环烃的顺反异构第六章对映异构[本章重点]14手性分子R/S命名含一个、二个手性碳原子化合物对映异构现象第一节手性和对称因素一、手性和对称性1、手性；2、对称因素二、旋光度和比旋光度1、旋光度；2、比旋光度第二节含一个手性碳原子化合物一、Fischer投影式二、楔型式三、构型的确定1、D/L构型的确定；2、R/S构型的确定第三节含二个手性碳原子的化合物一、两个不同手性碳1、对映异构体；2、外消旋体；3、非对映异构体二、两个相同手性碳1、内消旋体；2、内消旋体和外消旋体的区别15第四节不含手性碳原子旋光化合物一、联苯型二、丙二烯型第五节环状化合物的立体异构第七章芳烃[本章重点]芳环的亲电取代反应定位基定位效应的解释和应用第一节苯的结构一、碳原子的杂化形式二、大π键第二节单环芳烃的同分异构和命名一、单取代芳烃二、二取代芳烃三、三取代芳烃第三节单环芳烃的性质一、物理性质16二、化学性质