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高中化学方程式汇编温州市第十五中学高三化学备课组PetrosXn.无机化学部分非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)1.氧化性:F2+H2===2HF2F2+2H2O===4HF+O2Cl2+2FeCl2===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl(2004北京高考)2.还原性S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2OPX3+X2===PX5C+CO2===2CO(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3.(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性4Na+O2===2Na2O2Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1.还原性:16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(实验室常用)2H2S+SO2===3S↓+2H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)2.酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+FeCl2===(不反应)3.碱性:NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打,苏打)4.不稳定性:2H2O2===2H2O+O2↑非金属氧化物1.低价态的还原性:2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO22.氧化性:NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)3.与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O(冷)===2HPO3P2O5+3H2O(热)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4.与碱性物质的作用:SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1.低价态的还原性:FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2。氧化性:MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.,一般通过电解制Mg和Al.(制还原铁粉)3.与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑4.与酸性物质的作用:Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3是两性氧化物)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O含氧酸1.氧化性:HClO+H2SO3===H2SO4+HCl(X2表示F2,Cl2,Br2)HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)H2SO4+Fe(Al)室温下钝化H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H24HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3(浓、热)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(稀)+Fe(不足)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8HNO3(稀)+3Fe(过量)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2.还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3.酸性:H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)3.不稳定性:2HClO===2HCl+O2↑碱1.低价态的还原性:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32.与酸性物质的作用:2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)===NaHSO32NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2OAl(OH)3+NH4Cl(或NH3·H2O不溶解)3.不稳定性:盐1.氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓FeCl2+Mg===Fe+MgCl22.还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43.与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl4.与酸性物质的作用:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl5.不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O有机化学部分+HO-NO2浓硝酸NO2+H2OΔ+Br2催化剂Br2+HBr+3H2催化剂ΔH2CH2CCH2H2CCH2CH2+3HONO2浓H2SO4CH3O2NNO2CH3NO2+3H2OΔ浓H2SO4140℃C2H5--OH+H--O-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑C2H5--OH+H--BrC2H5Br+H2OΔC2H5OH(液)+3O2(气)2CO2(气)+3H2O(液)点燃2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O催化剂ΔΔCH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O催化剂2CH3CHO+O22CH3COOH+3H2OCC17H33OCH2COCHCOOCH2C17H33C17H33OOH2SO43C17H35COOH+OHCH2OHCHOHCH2+3H2CC17H33OCH2COCHCOOCH2C17H33C17H33OO催化剂加热,加压CC17H35OCH2COCHCOOCH2C17H35C17H35OO+3NaOHCC17H33OCH2COCHCOOCH2C17H33C17H33OO3C17H35COONa+OHCH2OHCHOHCH2OH+H2O+CO2ONa+NaHCO3OH+3Br2OHBrBr↓+3HBrBrOH+NaOHONa+H2O【高中化学中各种颜色所包含的物质】1.红色:铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)2.橙色:、溴水及溴的有机溶液(视浓度,黄—橙)3.黄色(1)淡黄色:硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、(2)黄色:碘化银、黄铁矿(FeS2)、*磷酸银(Ag3PO4)工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)(3)棕黄:FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色)4.棕色:固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)5.褐色:碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)6.绿色:氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色)、氟气(淡黄绿色)7.蓝色:胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶
本文标题:超全高中化学方程式
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