迎考最佳化学复习卷

九年二期月考化学试卷（班级姓名计分）一，金属1.金属材料包括，金属的物理性质有。2.金属之最：年产量最多是,导电能力最强是，熔点最高是，常温下液态金属是，地壳中含量最多的元素是含量最多的金属是。人体含量最多的金属是.3.合金是金属与或熔合，生铁和钢都是和的合金。铝有较好的抗腐蚀能力是因为铝。4.金属的化学性质主要有：金属能与，，等反应。铁与氧气、盐酸、硫酸铜反应方程式为。5.金属活动性顺序是：。在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越，反应时越。的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的。前面的金属能把的金属从它们的盐溶液中。方程式表示：铜与硝酸银。锌与硫酸。6.炼铁的反应方程式为。铁在空气中不易生锈，在的空气中易锈，铁锈的主成分是。防锈方法是隔绝和。可采取。7.矿物储量有限，不能再生，保护金属资源的措施是。二，溶液1.溶液是均一的态物。溶液由和组成。溶质状态可为。溶剂是态。常用的溶剂有，和。碘的酒精溶液中溶质是，溶剂是，食盐水的溶质是，溶剂是，稀核酸中溶剂是。氧化钙溶于水后溶质是。2.硝酸钾溶于水溶液温度，硫酸及氢氧化钠溶于水溶液温度。3.用汽油洗油污是利用汽油能油污的功能，用洗涤剂洗油污是利用洗涤剂的功能。4.饱和液变不饱和液的方法有，不饱和变饱和的方法有。固体物质溶解度四要素是指：。5.从溶解度曲线（1）可查，（2）可比较几种物质在某温度时溶解度。（3）曲线交点说明某温度时两物质的溶解度。（4）从曲线的陡度可知物质溶解度受变化的影响情况：大多数固体的溶解度随温度，如。（可用结晶方法从饱和溶液中得到固体溶质），少数固体溶解度受温度变化影响小，如。（可用结晶），极少数固体溶解度随温度升高而。如。降温时其溶解度。6.气体的溶解度随温度升高而，降低而。随压强增大而，减小而。7.溶液中溶质质量分数=。溶质的质量=。加水稀释时，溶液中和增多，溶液的减小，溶液中不变！！！配制mgn%的某溶液的步骤是，所需仪器是。8.浓溶液是饱和溶液，稀溶液是不饱和溶液的说法对吗？答:。三，酸，碱，盐。1.石蕊溶液遇酸溶液变色,遇碱性溶液变色。酚酞溶液遇酸液，遇碱性液变。盐酸易挥发形成白雾，有刺激性气味，用于化工，除锈及制药。胃液中的盐酸助消化。胃酸与氢氧化铝反应方程式为。2.浓硫酸为无色液体，有腐蚀性，脱水作用（炭化），有性可作干燥剂。稀释时应将慢慢倒入中并用玻璃棒搅拌散热。3.酸的化性有：酸液能与指示剂，氢前金属，金属氧化物，碱，盐等反应。写出方程式：锌与硫酸，铁与盐酸。。铁锈与盐酸，盐酸与烧碱。。盐酸与大理石，。4.氢氧化钠是色固体，易潮解，可作剂。有强烈的腐蚀性俗称氢氧化钙俗称，制取方程式为。5.碱的化性是：碱液能与指示剂，非金属氧化物，酸，盐等反应。写出方程式：苛性钠与二氧化碳，石灰水与干冰。。氢氧化钠与硫酸铜，熟石灰与纯碱。。6.酸与作用生成的反应叫做中和反应。用于改良土壤，处理工业废水及医药。中和滴定反应是往氢氧化钠液中滴后，再慢慢滴入搅拌至溶液颜色止。7.常用来表示溶液的酸碱度。PH的范围通常在之间。测定最简便方法是用PH试纸。加可升高PH，加可降低PH。酸性溶液PH，石蕊变色，酚酞色，如：溶液。碱性溶液PH，石蕊变色，酚酞色，如：溶液。中性溶液PH，石蕊变色，酚酞色，如：溶液。8.食盐的主要成分是，粗盐提纯的步骤是：（1）。（2）。（3）。（4）。第2、3步所需的仪器是：（2）。（3）。常见的碳酸盐有等，它们与酸反应都有和生成。反应可用来检验，现象是产生大量，且气体能使石灰水。9.盐的化性是:盐液能与金属、酸、碱、盐反应。写方程式：氯化铜与铁。碳酸钠与硫酸，纯碱与熟石灰。。氯化钠与硝酸银，硫酸锌与氯化钡。。10.由两种物互相，生成另外两种物的反应叫做复分解反应。之间的反应属于复分解反应。其完成条件是生成物中有：。用化学式表示常见的沉淀：白色的。蓝色的，红褐色的，遇酸不溶解的。溶于酸且产生气体的。11.主要的化肥有，用化学式各表示一例：氮肥、磷肥，钾肥。复合肥料。铵盐。12.盐由和构成，盐溶液中有和离子。如。酸由和构成，酸液中有和离子。如。碱由和构成，碱液中有和离子。如。酸的相似化性是因为所致。碱的相似化性是因为所致。酸中定有元素。碱中定有元素。盐中定有金属元素吗？如。四，化学与生活1.六种营养素是指：。供能的有。淀粉属，酶属，水果蔬菜中含，蛋肉鱼奶中含，花生油含。2.人体含量较多的物质是，元素是，金属元素是。人体缺铁引起，缺钙易患病，缺碘易引起。3.化合物常分为四类。从是否含碳元素又可分为两类。而把CO2，CO，CaCO3等含碳化合物作看待。4.有机高分子多由聚合而成，称聚合物，结构有状和状，前者有热性，后者有热性。有机高分子材料分天然与两种，天然的有，合成的有。5.白色污染是指造成的环境污染。防止的措施是，其中“回收”所具有的意义是：，符号是。五，物质的检验或鉴别1.物理方法：用物质的颜色，状态，气味，溶解性等物理性质可鉴别物质。如。2.化学方法：根据物质化性进行加热、燃烧、分解或加入某种试剂使其出现特殊现象来鉴别。（物质燃烧时是否有水或二氧化碳产生，你有办法检验吗？？）被检物按步骤进行的检验方法出现现象结论氧气二氧化碳金属活动性碳酸盐（CO32-）酸溶液碱溶液溶液酸碱度含Cl-物质含SO42-物质3，从溶液的颜色可判定溶液中某种离子的存在：有铜离子的溶液显色，加碱液出现；有铁离子溶液显色，加碱液出现。有亚铁离子溶液显色，如硫酸铜溶液色，氯化铁溶液色，硫酸亚铁和氯化亚铁液色。4，从溶解性判定物质：溶于盐酸或稀硫酸的金属在H，不溶的在后。遇酸溶解并产生气泡的白色沉淀可能是或。遇酸溶解的监色沉淀是，红褐色沉淀是，遇酸不溶解的白色沉淀是或。5，从化变前后元素种类不变可由生成物来判定反应物中所含有的元素：如，物质燃烧时生成了水和二氧化碳可知反应物中一定含有元素和元素，可能含有元素。6,从常见物质的的特征判定：无色气体有。刺激性气体有。无色液体有。红色固体有。黑色固体有。红色金属，黑色金属粉末。六，混和物的分离与除杂（提纯）【原则是：能除掉旧杂质，决不能引入新杂质！】1.用化学方法（结合物理方法）：利用杂质的化学性质，通过加热或加入某种物质使杂质转化为主物质、气体或沉淀：（怎样除掉气体，固体或液体中的水分？？？）主物质（杂质）除杂方法主物质（杂质）除杂方法CO2（CO）HCl（H2SO4）CO（CO2）NaCl（Na2CO3）Cu（CuO）CuO（C）FeSO4（CuSO4）NaOH（Na2CO3）KNO3（KCl）CaO（CaCO3）2.用物理方法：固体与液体混合物可用分离。从溶液中分离出溶质可用结晶或结晶。从粗盐中提取精盐可用等步骤分离。从空气中制氮气或氧气可用。把铁粉与铜粉分开可用。去掉氧气或二氧化碳中的水分用。除去金属表面的锈用。提纯有少量氯化钠的硝酸钾的步骤是。七，物质分类1.从物质的组成是否单一可把物质分成和两类。如：。根据组成元素的异同可把纯净物分成和两类。如：。按性质的差异可把单质分成和两类。如：。按组成的差异可把化合物分成、、、、四类。如：。按是否含碳可将化合物分成和两类。如：。2.把A钢,B水,C二氧化碳,D甲烷,E木炭,F氢氧化钠,G纯碱,H氧气,I红磷,J铝,K氯化铝,L氯酸钾，M氯化铜，N硫酸,O氧化钙等分别归入相应类别中：物质，混合物，纯净物，单质，金属，非金属，固态非金属，气态非金属，化合物，氧化物，金属氧化物，非金属氧化物，酸，含氧酸，碱，可溶性碱，盐，含氧酸盐，无氧酸盐，无机物，有机物。3.用化学式表示俗名中的主要成分，木炭，金刚石，石墨，锌粒，铁丝，红磷，白磷，硫磺，熟石灰，生石灰，石灰石，干冰，冰，食盐，盐酸，双氧水，纯碱，苏打,小苏打,烧碱，火碱，沼气，天然气，甲烷，瓦斯，乙醇，酒精，铁锈，赤铁矿石，氧化铝，硫酸亚铁,氨水，4.符号表示：氢离子，氧离子,硫离子，钾离子，钙离子,钠离子，镁离子,铝离子，锌离子，铁离子,亚铁离子，铜离子，银离子,氢氧根离子，铵根离子，碳酸根离子，硝酸根离子，硫酸根离子，硫酸根，硫酸，硫酸铜，锰酸根，高锰酸根。八，经典小题1.氧化钙溶入水后（二氧化碳呢？）溶质是：A生石灰，B熟石灰，C碳酸钙，D石灰石，2.从外观即可与其他三种区别的是：A硫酸钾，B硝酸铵，C磷矿粉，D氯化钾。3.与硫酸反应能生成硫酸亚铁的是:A铁,B氧化铁,C氢氧化铁,D氢氧化亚铁4.写出在水溶液中不能与之共存的离子符号：H+，，OH-，，，。Ag+，Ba2+，，Ca2+，Cu2+，Fe3+，NH4+。5.各选用一种试剂鉴别：用鉴别（NH4）2SO4，Na2CO3，KNO3。用鉴别NaOH，NaCl，HNO3。用鉴别Na2CO3，NaCl，H2SO4。用鉴别空气、氧气、二氧化碳。用鉴别KNO3，AgNO3。用鉴别Fe，Cu，Ag。6.甲液使石蕊变红，乙液使酚酞变红，丙液中性，三液PH从大到小的顺序为。7.已知俗名写物类、化学式：纯碱、。生石灰、。熟石灰、。烧碱、。石墨、。干冰、。盐酸、。石灰石。8.氧气使火星木，二氧化碳使清石灰水，水使硫酸铜变色，酸使石蕊液变，碱液使石蕊变，使酚酞变，硬水使肥皂水，氧气使食品，工业三废使。9.向镁、铜、锌、生铁等的混合粉末中加过量的硫酸充分反应后再过滤，滤液中有，滤纸上有。10.在氯化铜、氯化镁、氯化亚铁等的混合液中加入过量的铁粉后过滤，滤纸上有，滤液中的离子（填符号）是，阳离子是。11．根据现象各写出一个化学方程式：（1）固体表面产生气泡（4）产生红褐色沉淀（2）燃烧发出蓝紫色火焰（5）产生白色沉淀（3）产生蓝色沉淀（6）白沉不溶于硝酸11.制气前先,点燃气体前先,一氧化碳或氢气还原氧化铜时先,排水法收完氧气后先,使用天平时先,时先.12.打开啤酒瓶时为什么会冒气泡？天气闷热时池鱼为何总是露出水面来？13.讨论某变化过程前后相关内容的变与不变：（1）物理变化（或化学变化）前后：物质｛种类、质量｝，元素｛种类｝，分子｛种类、数目、质量｝，原子｛种类、质量、数目｝物理变化前后：（化学变化）前后：（3，）饱和溶液中加质、加剂、改变温度或取出部分溶液（或不饱和溶液中加质、加水、升温）前后：溶液质量、溶剂质量、溶质质量、溶质质量分数、溶解度等变化状况：14.说说各怎样操作：（1）清洗试管内附着的氢氧化铜或碳酸钙。（2）滤液仍浑浊。（3）玻璃管不易插入胶管内。（4）免高锰酸钾粉末堵塞导管。（5）称5克氢氧化钠（或称3克锌粒）（6）测溶液酸碱性或酸碱度。（7）清除铁钉的锈。（8）将粉末或块状固体装入玻璃器皿。九,实验探究或推断1.关于探究活动：目的、方案（步骤）、分析现象、得结论。【猜想（假设）、验证、结论】〖要求：目的明确、对比齐全、现象明显（已知）、结论正确（预知）〗（1）探究：蜡烛燃烧的产物是水和二氧化碳。（2）探究：某氯化钠中是否含有纯碱。（6）探究：镁、铜、银的活动性顺序。2.由转化关系填空：（1）化学式A，B，D，E。（2）2步方程式。3.分析转化关系后填化学式：A，B，D，E，F。4.转化关系如图，若A中含一种非金属其化学式为，B中定有的物质是。蓝色溶液加铝的反应式是。十，计算题1.配制50克0。5%的氯化钠溶液需要氯化钠克，水`克，水的体积为毫升。2.（1）5克氢氧化钠完全溶解在20克水中，所得溶液溶质质量分数为。再溶解2克氢氧化钠后质量分数为。再加10克水溶质质量分数又为。（2）35克氯化钠溶液中含氯化钠10克，其溶液中溶质质量分数为。取出一半溶液后剩余溶液质量分数为。（3）80克20%的硫酸中含硫酸克，水克。将20克此硫酸稀释成10%的硫酸需加水毫升。3.20OC时氯化钠的溶解度是36克。其饱和溶液中的溶液：溶剂：溶质=：：。饱和溶液中溶质质量分数为。此时，20克水中最多能溶解氯化钠克，在所得饱和溶液中取出1/2后，剩余溶液的浓度，氯化钠的溶解度，溶质，溶剂，剩余溶液是否仍为饱和溶液。4.硫酸铝由种元素组成，其中硫元素化合价为，各元素质量比为，一个分子中共有个原子，五个分子中共有`个原子核，相对分子质量=，四个该分子的质量=，硫酸铝中氧元素的质量分数=，80