连云港灌云县第一中学高二化学选修四《反应热的测量与计算》学案

1班级姓名【基础知识梳理】一、反应热的测量【活动与探究】阅读课本p6的实验，了解其实验原理和步骤。【思考】观察量热计的构造，根据什么数据来获得反应热？1.实验步骤：(1)用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，(注意要把温度计上的酸用水冲洗干净)【思考1】温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？(2)用另一个量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录。把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯。【思考2】酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？(3)用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格。【思考3】实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？(4)假设溶液的比热容与水的比热容相等，溶液的密度与水的密度相等，忽略量热计的比热，根据溶液温度升高的数值，计算该反应的反应热并写出热化学方程式。可重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。【思考4】）如果用同样的方法测定氢氧化钾与盐酸反应、氢氧化钠与硝酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同，并设计实验方案加以验证。2.中和热：在溶液中，酸和碱发生中和反应生成mol水时所放出的热量2在稀溶液中,强酸与强碱的反应中和热都是kJ·mol-1【概念辨析】若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、稀硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3；则三者的大小关系为【讨论】1.本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？二、盖斯定律1、概念：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是的。盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应的和反应的有关，而与反应的途径关例1：已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1=－393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H2=－283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)的△H3=【练一练】1.已知：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g);△H1=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l);△H2=－285.8kJ/molH2O(l)＝H2O(g);△H3=44.0kJ/mol则△H1、△H2、△H3的关系。2.已知：金刚石、石墨的热化学方程式：C(s，金刚石)+O2(g)＝CO2(g)△H=－395.4kJ/molC(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H=－393.5kJ/mol则石墨转化为金刚石的反应热△H=，两物质中较为稳定。三、能源的充分利用1.能源（1）传统能源（2）新能源2．能源又可以分为能源和能源。3.标准燃烧热：在101KPa时，mol物质燃烧的反应热4、热值：物质完全燃烧的反应热叫做该物质的物质完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为N2(g),氢元素转化为H2O(l),碳元素转化CO2(g),硫元素转化SO2(g)3例2.已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/molH2O(l)==H2O(g)△H=＋44kJ/mol则氢气的标准燃烧热氢气热值