选修425第二章化学反应速率和化学平衡单元测试学生版

选修4第二章化学反应速率和化学平衡一、选择1.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A.v(A)=0.01mol/(L•s)B.v(B)=0.02mol/(L•s)C.v(B)=0.60mol/(L•min)D.v(C)=1.0mol/(L•min)2.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂3.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是A.vA=1mol·L－1·min－1B.vB=1mol·L－1·min－1C.vC=2mol·L－1·minD.vB=2mol·L－1·min－14.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③B.②⑤C.②④D.①⑤5.合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO+H2O（g）CO2+H2△H＜0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是A.增大水蒸气的浓度B.升高温度C.增大CO浓度D.增大压强6.在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v(H2)==0.45mol/(L·s)，则2秒末NH3的浓度为A.0.5mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.55mol/L7.在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中含N2的体积分数为22%，含H2的体积分数为78%，经过合成反应达到平衡后，在相同的温度和压强下，气体的体积缩小至原体积的95%，N2的转化率与下面接近的数值是A.12.5%B.1.4%C.10.5%D.9%8.一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；③A.B.C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；⑦A.B.C的分子数目比为1:3:2。A.②⑤B.①③）C.②⑦D.⑤⑥9.一定条件下将含1molNH3的体积不变的密闭容器加热，发生反应2NH3N2+3H2，一段时间后达到平衡，此时NH3的体积分数为x%。若在该容器中再加入1molNH3后密封，加热到相同温度使反应达到平衡，设此时NH3的体积分数为y%，则x和y的关系正确的是A.x＜yB.x＞yC.x=yD.x≥y10.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体向混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，下列有关叙述正确的是A.x的值为2B.混合气体的密度变大C.L的转化率为80%D.平衡时M的浓度为0.6mol/L11.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35mol/L，下列有关判断正确的是A.x+y＜zB.平衡正向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数下降12.按温度每升高10℃，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50℃升温到80℃，反应速率比原来增大A.4倍B.6倍C.8倍D.9倍13.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是14.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉15.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A.50B.0.02C.100D.无法确定16.反应2X(气)+Y(气)2Z(气)+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是A.T1T2P1P2B.T1T2P1P2C.T1T2P1P2D.T1T2P1P217.同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A.③⑥⑦⑨B.③⑤⑦⑨C.①④⑧⑩D.②⑥⑦⑩18.某化学反应其△H==-122kJ/mol，∆S==231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行19.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是P1P2BP1P2CP1P2AP1P2DttttT2P1nzT2P2T1P2tABCD20.在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是A.2molA和1molBB.1molA和1molBC.1molA和2molBD.1molB和1molC21.已知可逆反应A+2BM+N（正反应为放热反应），在一定条件下达到平衡时，A在反应混合物中的质量分数为a%，若要通过改变条件使A的质量分数变为2a%，则下列各项可改变的条件中，一定能达到目的的是（其中a50）A.增大容器体积B.增大反应容器内压强C.升高反应温度D.使用适量催化剂二、填空22.在密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：3H2+N22NH3△H＜0（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______。（2）保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均式量_____，密度_____。（3）当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_______移动。（4）当达到平衡时，充入H2气，并保持压强不变，平衡将______移动。（5）当达到平衡时，充入N2并保持压强不变，平衡将________移动。（6）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡将___移动。23.在体积相同的四个容器，按下列要求充气体，并加入适当催化剂，①1molN2+3molH2②2molN2+3molH2③1molH2+4molH2④1molN2+4molH2+0.5molNH3在700K时分别建立平衡，四种情况下H2的转化率由大到小的顺序是_______。24.在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大.减小或不变）HI浓度的变化正确；(用图2中a～c的编号回答)②若加入I2，H2浓度的变化正确的是。(用图2中d～f的编号回答)（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。25.甲烷蒸气转化反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。已知温度.压强和水碳比[)()(42CHnOHn]对甲烷蒸气转化反应的影响如下图：图1（水碳比为3）图2（水碳比为3）图3（800℃）⑴该反应平衡常数K表达式为___________________。⑵升高温度，平衡常数K________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K_________。⑶图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1____t2（选填、=或）；在图3中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。三、计算26.在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2.4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：（1）O2的转化率为多少？（2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？（5）平衡常数K为多少？