选修4第一章第一节第3课时

富源学案·高二化学（选修4）·第一章总第03课时第1页学习时间：年月日1备学·自测新知·规律第一节化学反应与能量的变化学案（第3课时总第04课时）【学习目标】1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式2、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算4、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用------------摘自《2013年（广东卷）理科综合考试大纲的说明----化学》【学习方法】合作探究、互动纠错。【备学检测】1、书写热化学方程式应注意:(1)须注明反应的____和______。如在25℃、101kPa下进行的反应，可不注明。（2）应注明反应物和生成物的_____________。符号：固体液体气体溶液（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示____________、只表示_______。故化学计量数可以是整数也可以是_____或________。对相同的反应，当化学计量数不同时，其△H____。2、（09全国卷Ⅱ11）已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3【知识点一】高考中的化学反应与能量的变化基本概念【协作探究】1．（2012浙江∙12）下列说法正确的是：A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．生成物能量一定低于反应物总能量C．所有反应几乎都需要活化能。D．同温同压下22()()2()HgClgHClg在光照或点燃条件的H相同答案：D3．（2012浙江∙27)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。实验测得该反应的ΔH=50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是。4．（2011海南，双选）某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1答案：CD5．（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是富源学案·高二化学（选修4）·第一章总第03课时第2页学习时间：年月日2答案：B6．（2010山东卷∙10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应不需加热、吸热反应的反应需加热反应才能进行C．反应在恒压条件下进行，此时热效应（反应热）等于焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同答案：C7．（2010上海卷∙17）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A．使用Cu−Zn−Fe催化剂不改变△H的数值B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．使用Cu−Zn−Fe催化剂可降低D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率答案：B【知识点二】高考中的热化学方程式1．（2010浙江卷∙12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压2NH3△H=－38.6kJ·mol－1C．反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知:4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。反应A的热化学方程式是4HCl＋O22Cl2＋2H2O△H=－115.6kJ·mol－1；D．已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能/kJ·mol-1348610413436则可以计算出反应CH3(g)+3H2CH3(g)(g)的ΔH为－384kJ·mol-1答案：C2．(09重庆卷∙12)下列热化学方程式说法正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（吸热反应）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（放热反应）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=−269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）答案：C3．（2011北京∙10）25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压2NH3△H=－38.6kJ·mol－1C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol答案：D4．（2012海南∙13)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①液态肼在液态N2O4中燃烧的化学方程式：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O②0.2mol液态肼在适量液态N2O4中完全燃烧放出104.89kJ·mol－1热量写出肼和N2O4反应的热化学方程式400℃CuO/CuCl2400℃CuO/CuCl2富源学案·高二化学（选修4）·第一章总第03课时第3页学习时间：年月日35．（2010安徽卷∙25）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：生成1mol固体硫单质放出270kJ热量此反应的热化学方程式是。(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol6．（2010上海卷∙25）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2＋O22SO3＋190kJ已知：1molSO2被催化氧化放出191kJ的热量此反应的热化学方程式是。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋190kJ7.［2012·四川理综化学卷29］1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出反应的热化学方程式：。【知识点二】高考中的反应热计算1.（2011重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(g)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A.−1780kJ/molB.−1500kJ/molC.−450kJ/molD.+430kJ/mol答案：B2.［2012·重庆理综化学卷12］肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194B.391C.516.D.658假想中间物的总能量能量反应物的总能量生成物的总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H3△H1=-534KJmol-1.△H2=-2752KJmol-1.↓↑肼分子结构C【考点】反应热的计算【详细解析】由图知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g)△H=-534KJ/mol，可设断裂1molN-H键所需能量为xKJ，154KJ+4xKJ+500KJ-2752KJ=-534KJ可求得x=391，故选B【NNHHHH富源学案·高二化学（选修4）·第一章总第03课时第4页学习时间：年月日4第一节化学反应与能量的变化堂堂清（第2课时总第03课时）一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1．（2012浙江∙12）下列说法正确的是：A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．生成物能量一定低于反应物总能量C．所有反应几乎都需要活化能。D．同温同压下22()()2()HgClgHClg在光照或点燃条件的H相同答案：D2．（2012浙江∙27)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。实验测得该反应的ΔH=50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是。3．（2011海南，双选）某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1答案：CD4．（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是答案：B5．（2010山东卷∙10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应不需加热、吸热反应的反应需加热反应才能进行C．反应在恒压条件下进行，此时热效应（反应热）等于焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同答案：C6．（2010上海卷∙17）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A．使用Cu−Zn−Fe催化剂不改变△H的数值B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．使用Cu−Zn−Fe催化剂可降低反应活化能D．该反应热化学方程式：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H答案：B7．（2010浙江卷∙12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压2NH3△H=－38.6kJ·mol－1富源学案·高二化学（选修4）·第一章总第03课时第5页学习时间：年月日5C．反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知:4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。反应A的热化学方程式是4HCl＋O22Cl2＋2H2O△H=－115.6kJ·mo