选修4第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题

选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测验题第1页选修4第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A.amLB.（50―a）mLC.大于（50―a）mLD.大于amL2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.)()(23OHNHcOHcB.)()(23OHcOHNHcC.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO35.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A.ABB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥7.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A.9.0B.9.5C.10.5D.11.58.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为VVab、，则两者的关系正确的是（）A.VVab10B.VVab10C.VVba10D.VVba109.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10.下列溶液，一定呈中性的是（）A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B.pH＝pOH的溶液C.pH＝14－pOH的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液11．下列说法中不正确．．．的是（）A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关B．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大C．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测验题第2页12．下列有关滴定操作的顺序正确的是：（）①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤A．③⑤①②④B．⑤①②③④C．⑤②③①④D．②①③⑤④13.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L甲酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱14．在20mL0．1mol·L－HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（）A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）B．C（H＋）=C（OH－）+C（NH3·H2O）C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D．C（Cl-）＝C（NH4+）+C（NH3·H2O）15.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（）A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目16.将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（）A．c(HCOO－)＜c(Na+)B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c(OH－）＜c(HCOO－）D．c(OH－）＞c(HCOO－）17．常温下，在由水电离产生的c(H+)H2O=10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Na＋、K＋、SO42－、NO3－C．Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Mg2+、K＋、ClO－、I－18．25℃时，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A．AgCl不溶于水，不可能转化为AgIB．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgIC．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物D．25℃时，AgCl若要在KI溶液中转化为AgI，则C（KI）必须≥11.8×10－11mol/L19．当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的（）A．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数B．将碱液移入锥形瓶后，加了10ml蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗D．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失20．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多21．（1）Al2(SO4)3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测验题第3页“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制Fe2(SO4)3的溶液时，常将Fe2(SO4)3固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）在配制硫化钾（K2S）溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。22．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“”或“＝”或“”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“”或“＝”或“”）。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（填“”或“＝”或“”）。23.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管24．0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是()A．氯化氢B．BaCl2C．氯化铵D．硫酸氢钠25．⑴已知:难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）Ag+(aq)+Cl—(aq)。在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=[Ag+]·[Cl-]=1.8×10-10。现把足量氯化银晶体分别放入：①50mL0.1mol·L-1的盐酸溶液中；②50mL0.1mol·L-1的氯化钙溶液中；③50mL0.1mol·L-l的氯化铁溶液中；④50mL蒸馏水中。充分搅拌后，在相同温度下，银离子浓度最大的是(用序号回答)，银离子浓度最小的是(用序号回答)。在0．1mol·L-l氯化钙溶液中，银离子的浓度最大可达到mol·L-1。26、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：()A．2B．小于2C．大于2D．1／227物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①B①②③④C③②④①D③④②①28．下列说法中错误的是()在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解29．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。按pH值由大到小顺序排列正确的是()A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③②①选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测验题第4页30．能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是()A．加水B．加盐酸C．加热D．加醋酸钠晶体31．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为()A．明矾起催化作用B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用32．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是()A．黄色不变B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变33．现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).34．比较下列溶液的pH(填“＞”、“＜”、“=”）(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/LNH4Cl溶液；(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液；(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/LNa2CO3溶液。35．25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=_________mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）________mol/L。36、向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH－①NH4++H2ONH3·H2O+H+②H++OH-=H2O③由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。乙：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH－①NH4++OH-NH3·H2O②由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．(NH4)2SO4D．氨水（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________。３7．配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子____________________。３8．在1mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向溶液中加入少量的_______或_________原因是。３9、某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗？为什么？用离子方程式表示如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案？（用化学方程式表示）４０、在一定条件下，xA＋yBzC的