选4第一章单元检测题

1第一章《化学反应与能量》单元测试题可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40S-32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共48分，每小题只有一个选项符合题意，每题3分。共16小题）1．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热的条件一定不能发生C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是3．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ4．已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；△H1＝akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H2＝bkJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；△H3＝ckJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H4＝dkJ/mol下列关系式中正确的是A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞05．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2△H1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2C．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H1；1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)△H26．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=-57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=-Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=-Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为()(A)Q1＝Q2=Q3(B)Q2Q1Q3(C)Q2Q3Q1(D)Q2=Q3Q127．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-18.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)===H2(g)+21O2(g)△H＝+242kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝－484kJ•mol-1C.H2(g)+21O2(g)===2H2O(g)△H＝+242kJ•mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+484kJ•mol-19.已知：（1）Zn（s）+12O2（g）===ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+12O2（g）===Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-379.3kJ·mol-1B．-317.3kJ·mol-1C．-332.8kJ·mol-1D．317.3kJ·mol-110、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A.NH3(g)+45O2(g)NO(g)+46H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-ckJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+21O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-dkJ·mol-111、已知1mol白磷（s）转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；ΔH1，4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系正确的是A.ΔH1=ΔH2B.ΔH1ΔH2C.ΔH1ΔH2D.无法确定12、已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5kJ·mol-1;Hg(l)+21O2(g)HgO(s);ΔH=-90.84kJ·mol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A.ΔH=+260.7kJ·mol-1B.ΔH=-260.7kJ·mol-1C.ΔH=-444.2kJ·mol-1D.ΔH=+444.2kJ·mol-113、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。下列说法正确的是已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)===S(正交，s)△H3＝？3A．△H3＝+0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定14、已知化学反应：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H10CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H20C(s)+O2(g)==CO2(g)△H30；下列说法不正确的是（相同条件下）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C．△H1+△H2=△H3D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多15、右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度迅速上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A．硝酸铵B．氯化镁C．生石灰D．食盐16．已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是()A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl－Cl键的键能b－a＋5.6c4kJ·mol－1D．P－P键的键能为5a－3b＋12c8kJ·mol－1第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（每小题3分，共15分）依据实验数据写出下列反应的热化学方程式。（1）1molCH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出890.4kJ，写出其热化学方程式。（2）已知甲硅烷（SiH4）气体在常温时遇到空气会自燃，生成二氧化硅和水，测得1g甲硅烷自燃放出44.6kJ的热量，写出其热化学方程式。（3）2molAl与适量的O2完全反应生成三氧化二铝，放出1669.8kJ的热量。写出其热化学方程式。（4）1molC与适量的H2O反应生成CO和H2，吸收131.5，kJ的热量。写出热化学方程式。（5）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，写出其热化学方程式。18.．（5分）由磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)==3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)；H已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g)；1H42Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；2HSiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)；3H用1H、2H和3H表示H，H=19.（4分）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3试计算反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为20（5分）.用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)△H1=－47.3kJ/mol②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+210.5kJ/mol③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)△H3=-86.2kJ/mol（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=（用△H1△H2△H3表示）。21．（10分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。(1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼__________，过氧化氢__________。(2)写出该反应热化学方程式：_________________________________。(3)已知H2O(1)==H2O(g)△H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：___________________________________。22、（4分）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=___________________________；23、（4分）将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（g）+)()(2122gOHgO△H=－241.8kJ·mol－1C（s）+)()(212gCOgO△H=－110.5kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。四、计算题（共5分）24、已知C的燃烧热是393.5kJ·mol-1，(1)试写出C燃烧的热化学方程式。（2）计算4.8克C完全燃烧放出多少热量？5第一章《化学反应与能量》单元测试题答题卡班级：姓名：一、选择题（共45分，每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213141516二、填空题17（每小题3分，共15分）依据实验数据写出下列反应的热化学方程式。（1）（2）（3）（4）（5）18.．（5分）H=19.（4分）△H=20（5分）△H=21．（10分）(1)肼__________，过氧化氢__________。(2)________________________________