选修四_化学反应原理综合测试题一(含答案)

1化学反应原理期末测试题一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意）1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－13.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1；C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1；1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2。4、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法正确的是()A、升高温度能加快吸热反应的速率，减慢放热反应速率B、增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率C、压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率D、若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡放热移动5、下列说法正确的是()A、焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B、当反应放热时△H＞0，当反应吸热时△H＜0C、在加热条件下发生的反应均为吸热反应D、一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应热△H为负值6、下列说法或表示方法正确的是()A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJC、由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定D、在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol7.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0．3mol·L－1·s－1B．用物质B表示反应的平均速率为0．3mol·L－1·s－1C．2s时物质A的转化率为70%D．2s时物质B的浓度为0．3mol·L－18.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：()A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH0B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH0D.2A(g)+B(g)2C(g)ΔH09.下列说法正确的是（）2A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部11.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中不正确的是()A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，反应物、生成物总物质的量一定比原来的1/2要小12.在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5％B．10％C．15％D．20％13.在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是（）A．升高温度B．减小压强C．使用催化剂D．及时分离出氨气14.常温下，在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为：c1、c2、c3，它们之间的关系是()A．c1＜c2＜c3B．c1＝c2＞c3C．c1＞c2＞c3D．无法判断15.向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大16.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液c(Na＋)=c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)=c(OH－)请将选择题的答案写在此处：1-56-1011-1516二、非选择题（共6个小题，共52分）17.(4分)下列说法正确的是______________A．催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应B.升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大3C.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液D.反应C(固)+H2O(气)CO(气)+H2(气)在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N2，体系总压强增大使化学反应速率增加E.反应4NH3（气）+5O2(气)＝4NO（气）＋6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v（NO）=0.001mol·L-1·min-1F.已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H0，升高温度缩短达到平衡的时间18.（14分）(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步.火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备.①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水.已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=10.7kJ·mol-1N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)△H=-543kJ·mol-1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为.②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮.试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：.③25℃，101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO的燃烧热为，其燃烧的热化学方程式是；(4)0.50L2.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为，表示其中和热的热化学方程式为。(5)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是。19.（12分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH=；（2）丙溶液中存在电离平衡为（用电离平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由小到大顺序为为；（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；②a＝mL①pH试纸测定溶液pH的操作方法为______________________________________。20.（6分）（1）有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是______________A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)B．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的十分之一C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍4（2）25°C下，将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与amol·L-1的NaOH溶液等体积混合，此时溶液显中性，则溶液中c（Na+）______c（CH3COO-）(填“”“”“=”),用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________mol·L-1。21.（8分）现有常温下的0.1mol·l－1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________________，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：______________________________。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：________________________________________(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是______。A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)B．c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)c(H2CO3)C．c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1mol·L－1D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)22.（8分）运用相关原理，回答下列各小题：已知：4NaHSO在水中的电离方程式为244NaHSONaHSOA．常温下，pH=5的4NaHSO溶液中水的电离程度pH=9的32NHHO中水的电离程度。（填“”、”=”或“”）（2）等体积等物质的量浓度的4NaHSO与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为_____。（用离子方程式表示）；若一定量的4NaHSO溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则4[Na][NH]242[SO]（填“”、“=”或“”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中24SO完全沉淀，则反应后溶液的pH=7（填“”、”=”或“”）化学反应原理期末测试题参考答案1.A2.C3.C4.C5．D6.B7.A8.B9.B10.A11.D12.C13.D14.B15.A16.B17.BF18.答案：(1)①2N2H4(g