通辽一中2015届高二化学作业水溶液中的离子平衡周练007-1

()班化学周练007-12013年月日星期姓名1．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是()A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)c(OH－)C．溶液：pH(35℃)pH(25℃)D．水的电离是吸热的过程2．(2009·浙江理综)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是()A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液3．将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会()A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能4．在医院里，为酸中毒病人输液不应采用()A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液5．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()7．现有等浓度的下列溶液：①醋酸②苯酚③苯酚钠④碳酸⑤碳酸钠⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤8．已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO－3，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(HCO－3)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO2－3)9．(2009·安微理综)向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是()A．VaVb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．VaVb时：c(CH3COO－)c(K＋)c(OH－)c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)10．用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A．c(NH＋4)c(Cl－)，c(OH－)c(H＋)B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)c(NH＋4)，c(OH－)c(H＋)D．c(Cl－)c(NH＋4)，c(H＋)c(OH－)11．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HclOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.c(HCO－3)c(ClO－)c(OH－)B．c(ClO－)c(HCO－3)c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)12．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．c(NH＋4)：③①B．水电离出的c(H＋)：②①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)()班化学周练007-12013年月日星期姓名13．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF214．在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是()15．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是()A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH未完全电离C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)16．(2008·浙江宁波期中)用某种仪器量一液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若xny，则所使用的仪器可能是()A．量筒B．酸式滴定管C．量杯D．容量瓶17．化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1mol·L－1)如下表：物质(微粒)及编号电离度αA.硫酸溶液(第一步完全电离)：HSO－4H＋＋SO2－410%B.硫酸氢钠溶液：HSO－4H＋＋SO2－429%CH3COOHCH3COO－＋H＋1.33%D.盐酸：HCl＝H＋＋Cl－100%(1)25℃时，0.1mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是__________(填序号)；(2)25℃时，0.1mol·L－1硫酸溶液中HSO－4的电离度小于相同温度下0.1mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO－4的电离度，其原因是__________________________________________________________。(2)H2SO4＝H＋＋HSO－4，硫酸第一步电离的H＋对第二步电离平衡有抑制作用，HSO－4H＋＋SO2－4，使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中HSO－4的电离度18．(8分)(1)体积相同，浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为______________________________。(2)体积相同，浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为______________________________。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为______________________________。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为______________________________。19．已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“”、“＝”或“”)。(2)若溶液中c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)，则该溶液中的溶质为_____________，若溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)，则该溶液中溶质为_________________。(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－)__________c(H＋)(填“”，“＝”或“”)。20．)如表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14KW1×10－12试回答以下问题：(1)若25t1t2，则KW__________1×10－14(填“”、“”或“＝”)，作出此判断的理由是____________()班化学周练007-12013年月日星期姓名(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋c(OH－)＝__________。(3)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_____________________________________________________。21．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。(2)B为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_______________________________________________________________________。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水②100mL0.3mol·L－1AgNO3溶液③100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。22．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制0.100mol·L－1稀盐酸和0.100mol·L－1氢氧化钠溶液，②取一粒药片(药片质量相同，均为0.100g)，研碎后加入20.0mL蒸馏水③以酚酞为指示剂，用0.100mol·L－1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点④加入25.00mL0.100mol·L－1稀盐酸。请回答下列问题(1)测定过程的正确操作顺序为：__________(填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式为：__________________。(3)下图所示的仪器中，在配制稀盐酸和稀氢氧化钠溶液时肯定不需要的是_________(填仪器名称，多选倒扣分)(4)若某次实验需重复测定4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为__________，理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________。(5)某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次V/mL12.915.413.113.0请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数。()班化学周练007-12013年月日星期姓名1．【答案】D2．【解析】D中CH3COOH为挥发性物质，不符合要求。A中溶质微粒