蒸馏和萃取学案

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第2课时【学习目标】1.掌握蒸馏、萃取的原理及基本操作2.掌握常用仪器分液漏斗、冷凝管的使用要点3.掌握Cl-离子的检验【学习重、难点】蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项【自主探究】1、Cl-离子的检验2．总结固—固混合物分离方法的选择；液—液混合物的分离方法有哪些呢？【基础知识】一、蒸馏（阅读教材P7最后一自然段和P8第一自然段）1.蒸馏的原理：蒸馏是利用液态混合物（互溶）中的不同，除去、或的杂质。原理注意事项：蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。2、实验室制蒸馏水常见装置：2蒸馏所用的仪器：下图为常见的蒸馏装置，请指出各仪器的名称。[班级：姓名：学号：①②③④⑤⑥⑦⑧3．蒸馏操作中应注意的问题①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的，也不能少于②温度计的水银球应该插入到位置。③冷凝水应该从进，出。其原因是。④在进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶内要放入少量碎瓷片，其目的是。⑤加热温度不能超过。⑥实验开始时，先通，后。实验结束时，先停止，后关。溶液可蒸干。4.思考：蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？二、分液与萃取（阅读教材P8最后一段实验1—4）分液：1.定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作。2.分液所用到的仪器：3.使用分液漏斗的注意事项：①使用分液漏斗前应________________；做法：②分液时，下层液体_________________________，上层液体___________________。【思考】：如何分离出碘水中的碘？(资料：25℃时，碘在水中的溶解度为0.034g；在四氯化碳（CCl4）中的溶解度为2.9g；在酒精中的溶解度约为21.4g。)对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离？可行性如何？萃取：1．萃取的原理：利用某溶质在的溶剂中的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，再利用分液的原理和方法将它们分离开来。2、萃取剂选择的原则：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）。b.萃取剂与原溶剂（水）。c.萃取剂与溶液。3、萃取与分液的步骤：P9实验1-4A.检漏：检验是否漏水b.装液：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的，盖好塞子。c.振荡：手压住分液漏斗口部手握住活塞部分，把分液漏斗用力振荡。d.静置：将分液漏斗放在上，静止。e.分液：待液体分层后，将分液漏斗上口的玻璃塞，或使塞子上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，下层液体从口放出，上层液体从。[班级：姓名：学号：【过关训练】1、下列物质的分离方法不正确的是()A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用淘洗的方法从沙里淘金2、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液3.选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小【达标训练】1.选择合适的分离方法填在横线上A、萃取B、分液C、蒸馏D、过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）分离水和汽油的混合物（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物（4）从碘的水溶液里提取碘2．能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是____（A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是_________________________、____________________、________________________________。3、在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。