鄂州市2009届高三实验专题练习2009.05

高三实验专题练习第1页共6页2009届高三实验专题练习（第Ⅰ卷，选择题）选择题共18小题，请注意，每小题只有一选项正确。1、下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（）A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质2、下列说法正确的是（）A．滴定管洗净并经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定B．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量C．称量时，可将氢氧化钠固体放在纸片上称量D．用玻璃棒蘸取待测溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH3、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是（）4、有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，将此气体通入稀氯水中，恰好反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化的氯化钡溶液和由硝酸酸化的硝酸银溶液，均出现沉淀，由此得出以下结论中正确的是（）①原气体中肯定有SO2②原气体中可能有SO2③原气体中肯定没HBr④不能确定原气体中有无HCl⑤原气体中可能没有CO2⑥原气体中肯定有HClA.②③④⑤B.①③④⑤C.①③④⑥D.②③⑤⑥5、在实验室中，下列实验室药品的保存方法正确的是①白磷保存在冷水中②Na、K保存在水里③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内（）A、①③④B、③④C、①②③④D、①②③④⑤6、某含结晶水的无色透明晶体，可能是明矾或草酸晶体，为确定其成分，某校化学兴趣小组的同学设计了几种方法：①检验K+；②溶于水检验Al3+；③溶于水利用胶体性质进行检验；④溶于水用石蕊试液检验；⑤与浓硫酸混合共热，将产生的气体用澄清石灰水检验；⑥溶于水再用酸化的高锰酸钾溶液检验。你认为其中正确的组合是（）A．①②③⑤⑥B．全部C．①②③⑥D．①②③④⑤7、某学生设计实验室分馏石油的实验，分为五个步骤。①将蒸馏烧瓶放在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡胶塞。②连接好冷凝管，把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管的一端和水龙头连接，将出水口一端的橡胶管放入水槽中。③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯外焰高度调整铁圈的高度，放好石棉网。④向蒸馏烧瓶中放入碎瓷片，再用漏高三实验专题练习第2页共6页斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的塞子，将牛角管接在冷凝管的末端，并深入锥形瓶中。⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）。正确的操作顺序是（）A、②①③⑤④B、②③①⑤④C、①②③④⑤D、⑤④③②①8、下列各项实验操作正确的是（）A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯D．蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5min，加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液水浴加热9、下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出10、下列说法错误的是（）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的Pt丝B．用CCl4萃取碘水中的碘C．用稀HNO3溶解残留在试管壁上的银D．用无水CaCl2干燥氨气11、下列实验操作中正确的是（）A．皮肤上沾有苯酚时，应用稀氢氧化钠溶液洗涤B．制备银氨溶液时，可将少量的AgNO3溶液滴入到过量的浓氨水中C．溶解晶体时，应用玻璃棒靠在烧杯内壁上搅拌，并把较大的晶体压碎或捣碎D．验证蔗糖水解有葡萄糖生成时，先加碱中和作催化剂的硫酸，然后再做银镜反应12、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A.装置①中，c为阳极，d为阴极B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C.装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气13、下列除杂质的方法不可行的是（）A、用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋高三实验专题练习第3页共6页abcB、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量的O2C、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中少量的水D、用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO314、用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）15、下列操作：①用托盘天平称取5.2gNaCl②用50mL量筒量取5.2mL盐酸③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体④用100mL容量瓶配制50mL0.1mol•L—1H2SO4溶液⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3⑥用酸式滴定管盛装Na2SiO3溶液。其中正确的是（）A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③④⑤16、下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）17、按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是（）A、H2B、CO和H2C、NH3D、CH3CH2OH(g)18、如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是（）A．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为饱和Na2CO3溶液，则C中无现象B．若A为食盐水，B为电石，C中盛KMnO4溶液，则C中溶液褪色C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛滴有酚酞的水，则C中溶液变红D．实验中仪器D可起到防倒吸的作用气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2浓盐酸CaCO3浓硫酸高三实验专题练习第4页共6页2009届高三实验专题练习（第Ⅱ卷，非选择题）19、下列有关说法和实验操作正确的是_______________。A．所有用到胶头滴管滴加液体的实验，均不可以将胶头滴管伸入试管中，均不可碰到试管壁B．为了使硫酸和锌制取氢气的速率加快，可将锌加入到含有少量硫酸铜的稀硫酸中。C．制取肥皂时，为了使皂化反应在均匀的体系中进行并加快反应速率，一般要在原料中加入一定量的酒精。D．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质20、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同．．．．．．，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：I．①配制浓度均为0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液；②用量取10.00mL0.5mol/LH2SO4的和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；③称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录；⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为ymL。Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1．84g/cm398％的浓H2SO4配制浓度为0.5mol／L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有。(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，如何使乙、丙中液面相平。(4)简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是。21、从下图中选用合适的装置，完成下列实验（其中，a、b为直流电源的两极）。实验要求：电解50mL饱和食盐水，利用产生的氯气制取消毒液（NaClO溶液），并通过测定所产生的氢气的体积来计算电解后溶液的pH。（1）a为直流电源的极，铁棒上的电极反应式是。（2）上述实验装置各管口连接的顺序是A、B。（3）电解停止后，测量产生氢气体积。在正确读数前，必须注意的操作是什么？答：。（4）当制得44.8mL（标准状况）H2后，停止通电，U形管中还有NaCl剩余，此时溶液的体积为40mL，设所产生的Cl2全部逸出，最终所得溶液的pH为_________。（5）若将少量的Cl2通入水中达平衡后，再通入少量的Cl2，此时溶液中次氯酸根离子物质的量浓度与氢离子物质的量浓度之比[c(ClO－)/c(H+)]较原先（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。高三实验专题练习第5页共6页22、某同学设计了如下图所示的装置，用于制取气体和验证某种物质的性质实验。(1)回答下列问题：①若装置Ⅱ中试管内盛有某种红色溶液，B为短周期中某种金属单质（不与冷水反应），A为无色粘稠状液体。实验过程中，观察到Ⅱ中试管内红色溶液逐渐褪色，但加热此溶液后，又恢复原先的红色。则A与B反应的化学方程式是:。②若装置Ⅱ中试管内盛有某种紫色溶液，B为紫黑色固体，A为无色溶液。实验过程中，观察到产生的有色气体通入Ⅱ中试管内，紫色溶液先变红，后褪色。则A与B反应的离子方程式是。③若B为铜粉，Ⅱ中试管内盛有某种无色溶液，当A中液体滴入烧瓶中与铜粉接触后，观察到产生的有色气体通入Ⅱ中试管内，无色溶液变蓝。则Ⅱ中试管内试剂是，A与B反应的化学方程式是。（2）仪器D在此实验中的作用是。23．现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：(1)第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。①所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：____________________________。②若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______________。(2)第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.60g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：读数次数质量/g第1次196.30第2次196.15锥形瓶十水十试样第3次196.05第4次196.00第5次196.00计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是_____________________。不必作第6次读数的原因是____________________________________________。(3)第三种方案：称取试样1.60g，操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是________________________。②还需直接测定的物理量是_______________________________。③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。操作Ⅰ溶液转移操作Ⅱ称量样品冷却稀盐酸高三实验专题练习第6页共6页24、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。⑴加热前通入空气的目的是：。操作方法是_________________。⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。⑷若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_________________