物理化学选择题汇总

•1.热力学第一定律ΔU=Q+W只适用于（）(A)单纯状态变化(B)相变化(C)化学变化(D)封闭物系的任何变化D•2.一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压力、体积和温度都已确定，那就可以求出（）(A)气体膨胀所做的功；(B)气体热力学能的变化；(C)气体分子的质量；(D)热容的大小。B•3.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化?()(A)升高(B)降低(C)不变(D)不一定A绝热恒容系统作电功，Qv=0,W=0,Wf0,DU=Qv+W+Wf0,T↑•4.理想气体在恒定外压pӨ下,从10dm膨胀到16dm,同时吸热126J。计算此气体的△U()(A)-284J(B)842J(C)-482J(D)482JC•5.在下列关于焓的描述中，正确的是（）(A)因为ΔＨ＝ＱＰ，所以焓是恒压热(B)气体的焓只是温度的函数(C)气体在节流膨胀中，它的焓不改变(D)因为ΔＨ＝DU+D(pV)，所以任何过程都有ΔＨ０的结论C•6.如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为系统有：（）(A)W=0，Q0，ΔU0(B)W＞0，Q0，ΔU0(C)W0，Q0，ΔU0(D)W0，Q=0，ΔU0B•7.一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。（）(A)V1V2(B)V1=V2(C)V1V2(D)无法确定C•8.某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，系统温度由T1升高到T2，则此过程的焓变:（）(A)小于零(B)大于零(C)等于零(D)不能确定C•9.盖斯定律包含了两个重要问题,即（）(A)热力学第一定律和热力学第三定律(B)热力学第一定律及热的基本性质(C)热力学第三定律及热的基本性质(D)热力学第一定律及状态函数的基本特征盖斯定律：反应的热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化的途径无关。D•10.一理想气体与温度为T的热源接触，分别做恒温可逆膨胀和恒温不可逆膨胀到达同一终态，已知Wr=2Wir，下列式子中不正确的是：（）(A)DSrDSir(B)DSr=DSir(C)DGr=DGir(D)DS总(恒温可逆)=DS体+DS环=0，DS总(恒温不可逆)=DS体+DS环0A•11.某气体进行不可逆循环过程的熵变为:()(A)ΔS系=0,ΔS环=0(B)ΔS系=0,ΔS环0(C)ΔS系0,ΔS环=0(D)ΔS系0,ΔS环0BδdQST环12.应用克劳修斯不等式判断，δdQST环(A)必为可逆过程或处于平衡状态δdQST环(B)必为不可逆过程δdQST环(C)必为自发过程δdQST环(D)违反卡诺定理和第二定律，过程不可能发生下列哪个判断不正确：（）C•13.恒熵恒容条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：（）(A)∆G0(B)∆A0(C)∆H0(D)∆U0,,,,0,00,0TpTVSpSVGAHUDDDD自发自发=平衡=平衡自发自发=平衡=平衡D•14.对于孤立体系中发生的实际过程，下列各式中不正确的是()(a)W=0(b)Q=0(c)DS0(d)DH=0因为DH=DU+D(pV)，在孤立体系中DU=0，但D(pV)不一定等于零。D15.单组分物系两相平衡2lndpHdTRTDdTTVdpHDD(a)（b）（c）自由度是零（d）化学势是零fusmfusmHdpdTTVDD克拉佩龙方程适用于任意两相平衡2lnvapmHdpdTRTD只适用于液-气平衡或固-气平衡克劳修斯-克拉佩龙方程(B)•16.理想气体的物质的量为n,从始态A(p1,V1,T1)变化到状态B(p2,V2,T2)其熵变的计算公式可用：()(A)ΔS=nRln(p2/p1)+(B)ΔS=nRln(p1/p2)-(C)ΔS=nRln(V2/V1)+(D)ΔS=nRln(V2/V1)-21(d/)TpTCTT21(d/)TpTCTT21(d/)TVTCTT21(d/)TVTCTTC•17热力学第三定律可以表述为：（）(A)在0K时，任何晶体的熵等于零(B)在0K时，任何完美晶体的熵等于零(C)在0℃时，任何晶体的熵等于零(D)在0℃时，任何完美晶体的熵等于零B•18.氮气进行绝热可逆膨胀（）(A)ΔU＝0(B)ΔS＝0(C)ΔA＝0(D)ΔG＝0B•19.氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水（）(A)ΔS＝0(B)ΔG＝0(C)ΔH＝0(D)ΔU＝0绝热钢瓶中进行的反应无热交换、无体积功，即Q＝W＝0，故ΔU＝0。此过程为绝热不可逆过程故ΔS＞0。此过程恒容ΔH＝ΔU＋Δ（pV）＝VΔp，因Δp不等于零故ΔH亦不为零。恒温、恒压不做其它的可逆过程ΔG＝0，上述过程并非此过程。D•20.1mol理想气体从p1,V1,T1分别经：(1)绝热可逆膨胀到p2,V2,T2；(2)绝热恒外压下膨胀到p2′,V2′,T2′，若p2=p2′则：（）(A)T2′=T2,V2′=V2,S2′=S2(B)T2′T2,V2′V2,S2′S2(C)T2′T2,V2′V2,S2′S2(D)T2′T2,V2′V2,S2′S2恒外压膨胀较可逆膨胀做出的功要少，且绝热，故过程（2）内能的减少要小一些，所以T2′T2终态压力相同因此V2′V2。又根据熵增原理，可判定S2′S2。C•21.理想气体由同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀；（2）多方过程膨胀,达到同一体积V2，则过程(1)的熵变ΔS(1)和过程(2)的熵变ΔS(2)之间的关系是：(A)ΔS(1)ΔS(2)(B)ΔS(1)ΔS(2)(C)ΔS(1)=ΔS(2)(D)两者无确定关系绝热可逆过程ΔS＝0，多方过程体积膨胀ΔS＞0。(B)•22.理想气体从状态I经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？(A)ΔH(B)ΔG(C)ΔS隔离(D)ΔU理想气体自由膨胀不做功，亦不换热，故为隔离系统。(C)•23.在101.325kP下，-10℃时过冷水结成冰是一个自发过程，该过程中：（）(A)DS=0，DG=0(B)DS0，DG0(C)DS0，DG0(D)DS0，DG0等温等压过程，DG0熵增加原理适用条件是孤立系统或绝热系统，上述过程不具备这个特定条件，体系与环境之间有热交换，不是孤立系统或绝热系统，DS可以小于零。熵是量度系统无序度的函数。水分子内部排列有序度低于冰的有序度，水变冰，无序度减少，所以这个过程熵减少。C•24.在恒温恒压下，将1molN2与1molO2混合，假定两者均为理想气体，混合过程中不发生变化的一组状态函数为（）(A)U,H,V(B)S,H,G(C)V,G,H(D)A,H,SA25.恒温时B溶解于A形成溶液。若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积，则增加压力将使B在A中的溶解度：()(A)增加(B)减小(C)不变(D)不确定可知增加压力，纯B的化学势增加的更多，则纯B的化学势将大于溶液中B的化学势，因此B的溶解度增大A•26.下列公式中,哪个是偏摩尔量的集合公式?()B,mBBddZZnBB,mB0nZBB,mBd0xZBB,mBZnZ(A)(B)(C)(D)D•27.任一单组分系统，恒温下，其气(g)、液(l)态的化学势(μ)与压力(p)关系图正确是：（）(A)(1)(B)(2)(C)(3)(D)(4)c•28.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是？()(A)增加混凝土的强度(B)防止建筑物被腐蚀(C)降低混凝土的固化温(D)吸收混凝土中的水份C29.自然界中，有的大树可以长到100m以上。其中能够从地表供给树冠养料和水分的主要动力是：()(A)因为外界大气压引起的树干内导管的空吸作用(B)树干中微导管的毛细作用(C)树内体液含盐浓度大，渗透压高(D)水分自动向上流动C•30.两液体的饱和蒸气压分别为pA*、pB*，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若pA*pB*,则()(A)yAxA(B)yAyB(C)xAyA(D)yByAA•31.组分B从a相扩散入β相中,则以下说法正确的有()(A)总是从浓度高的相扩散入浓度低的相(B)总是从浓度低的相扩散到浓度高的相(C)总是从高化学势移向低化学势的相(D)平衡时两相浓度相等C•32.关于杠杆规则的适用对象,下面的说法中不正确的是（）(A)不适用于单组分系统(B)适用于二组分系统的任何相区(C)适用于二组分系统的两个平衡相(D)适用于三组分系统的两个平衡相B33.对于相律,下面的陈述中正确的是（）(A)相律不适用于有化学反应的多相系统(B)影响相平衡的只有强度因素(C)自由度为零意味着系统的状态不变(D)平衡的各相中,系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确B•34.二元恒沸混合物的组成（）(A)固定(B)随温度而变(C)随压力而变(D)无法判断C35.关于三相点,下面的说法中正确的是（）(A)纯物质和多组分系统均有三相点(B)三相点就是三条两相平衡线的交点(C)三相点的温度可随压力改变(D)三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点D•36.CuSO4与水可生成CuSO4·H2O,CuSO4·3H2O,CuSO45H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多有：()(A)3种(B)2种(C)1种(D)不可能有共存的含水盐系统的组分数为2，已指定温度，根据相律，条件自由度等于零时，可得最多可以共存的相数.f*=c-f+1=3-f，最多可以三相共存。现在已指定有水蒸气存在，所以，可以共存的含水盐只可能有2种B•37.水的三相点附近，其蒸发焓和熔化焓分别为44.82和5.994kJ·mol-1,则在三相点附近冰的升华焓约为（）(A)38.83kJ·mol-1(B)50.81kJ·mol-1(C)-38.83kJ·mol-1(D)-50.81kJ·mol-1B•37.如图所示，在相合熔点C处，形成的化合物的步冷曲线上出现（）(A)拐点(B)平台(C)无拐点和平台(D)一个拐点两个平台CB•38.如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系的组成为x，冷却到t℃时，固液二相的质量之比是：（）•(A)w(s)∶w(l)=ac∶ab•(B)w(s)∶w(l)=bc∶ab；•(C)w(s)∶w(l)=ac∶bc；•(D)w(s)∶w(l)=bc∶ac。C•38.A与B是两种互不相溶的两种液体，A的正常沸点80℃，B的正常沸点120℃。把A、B混合组成一个系统，那么这个混合物的正常沸点为：（）(A)小于80℃(B)大于120℃(C)介于80℃与120℃之间(D)无法确定范围在这种系统中，只要两种液体共存，不管其相对数量如何，系统总的蒸气压恒高于任一组分的蒸气压，而沸点恒低于任一组分的沸点。A•39如图所示，是FeO与SiO2的恒压相图，那么存在几个稳定化合物：（）•(A)1个(B)2个(C)3个(D)4个D•40.下图中，能表现出从P点开始的步冷曲线为：（）D•41.40题图中，区域H的相态是：（）(A)溶液(B)固体CCl4(C)固体CCl4+溶液(D)固体化合物+溶液•42.已知苯一乙醇双液系统中，苯的沸点是353.3K,乙醇的沸点是351.6K,两者的共沸组成为：含乙醇47.5%(摩尔分数)，沸点为341.2K。今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为x2。下列结论何者正确？（）(A)y2x2(B)y2=x2(C)y2x2(D)不确定C