溶液中粒子浓度大小的比较专题.

每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。---第1页共4页----溶液中粒子浓度大小的比较专题编写人：陈红庆审核人：陈伟2010-6-10【学习目标】1、理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。2、理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。【知识梳理】写出下列物质的溶液中电离（包括水的电离）和水解的离子方程式（不必填满．．．．）（1）氯化铵①②③④⑤⑥（2）硫化钠①②③④⑤⑥（3）碳酸氢钠①②③④⑤⑥（4）磷酸二氢钠①②③④⑤⑥【规律总结】1、盐类水解的影响因素：（1）决定性因素（内因）：----本身的性质（2）外因：①浓度，增大盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。盐溶液稀释时，水解平衡向移动，水解程度。②温度：温度越高，水解程度越。③溶液的pH值（即外加酸、碱或盐）：根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小。如FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然NH4HSO4大于NH4Cl。等物质的量浓度的(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)溶液，c(NH4+)显然(NH4)2Fe(SO4)大于(NH4)2SO4。（4）同种元素阳离子的化合价：价高水解程度更大。如Fe3+Fe2+2、水解规律：有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性。常见水解的阳离子：Fe3+(Fe2+)、Al3+、NH4+、Cu2+、Mg2+常见水解的阴离子：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－、ClO－、F－、Ac－【解题思路】1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位【常见题型】题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较例1、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C、c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)D、c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)练习1、在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A、c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)C、c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH－)＞c(H+)D、c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)练习2、Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是练习3、H2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是盐城市时杨中学高二化学学案23每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。---第2页共4页----【规律总结】几个程度大小关系1、弱离子由于水解而损耗，但很微弱，弱离子的浓度大于水解生成的弱酸或弱碱。2、弱电解质电离是微弱的，弱酸或弱碱的浓度大于电离生成的离子。3、弱酸HA与其对应强碱弱酸盐MA的混合溶液中，一般情况下，HA的电离程度大于A-的水解程度。如：CH3COOH和CH3COONa(1:1)混合。CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以溶液显酸性。弱碱MOH与其对应强酸弱碱盐MB的混合溶液中，一般情况下，MOH的电离程度大于M+的水解程度。如：NH4Cl和NH3·H2O(1:1)混合。NH3·H2O的电离大于NH4+的水解，所以溶液显碱性。题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较例1、把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A、c(CH3COO－)＞c(Na+)B、2c(H+)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D、c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.01mol/L例2、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的A、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)例3、将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A、c(HCN)＜c(CN-)B、c(Na+)＞c(CN-)C、c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-)D、c(HCN)＋c(CN-)＝0.1mol·L-1例4、0.1mol·L-1NaAc溶液20mL与0.1mol·L-1HCl10mL混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A、c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)B、c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c(H+)C、c(Ac-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)D、c(Na+)+c(H+)＝c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)例5、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是A、c(H+)＞c(OH－)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/LC、c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D、c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol/L练习：将0.4mol／L盐酸和0.2mol／L的NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由小到大的顺序是【规律总结】（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：nc(Na+)＋nc(H+)＝nc(HCO3－)＋2nc(CO32－)＋nc(OH－)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：nc(Na+)：nc(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)再如：0.1mol·L-1H2CO3溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)＋c(CO32－)=0.1mol·L-1（3）质子守恒：盐溶液中c(H+)和c(OH-)是由水等量电离的，追踪氢离子的去向直接确定溶液中OH-与含氢的粒子之间的关系：c(H+)水+结合掉的c(H+)水=c(OH-)水+结合掉的c(OH-)水如在CH3COONa溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)练习1、试写出下列溶液中的物料守恒、电荷守恒、质子守恒（1）NH4Cl物料守恒：电荷守恒：质子守恒：（2）K3PO4物料守恒：电荷守恒：质子守恒：（3）NaHCO3物料守恒：电荷守恒：质子守恒：（4）NaHSO3物料守恒：电荷守恒：质子守恒：每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。---第3页共4页----练习2、在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是A、c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H＋)＞c(OH－)B、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)D、c(Na＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(H2SO3)练习3、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“”、“”或“=”)①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；②若溶液的pH7，则该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；③若C(NH4＋)C(Cl－)，则溶液的pH7。题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较例1、同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为①NH4HSO4②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3例2、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是A、⑤④③②①B、③⑤②④①C、③②⑤④①D、③⑤④②①练习、室温下，有下列四种溶液，其中NH4+离子浓度大小顺序是①0.1mol·L-1NH3·H2O②0.1mol·L-1NH4Cl③0.2mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1NH4Cl等体积混合④0.2mol·L-1NaOH与0.2mol·L-1NH3·H2O等体积混合【课后巩固】1、实验室中配制一种混合溶液，要使溶液中c(K+)＝c(Cl-)＝c(Na+)/2＝c(SO42-)，可选用的溶质可能是A、KCl、Na2SO4B、NaCl、K2SO4C、NaCl、Na2SO4、K2SO4D、KCl、Na2SO4、K2SO42、0.10molL-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是A、c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1B、c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C、c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D、c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)3、常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液pH=7。下列判断正确的是A、溶液总体积为2VLB、溶液中c(R2-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)C、溶液中c(R2-)c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D、溶液中2c(R2-)+c(HR-)=2c(Na+)4、某酸的酸式盐NaHY在溶液中，HY－的电离程度大于HY－的水解程度。有关叙述中正确的是A、H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY－+H3O+B、在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2－)c(HY－)c(OH－)c(H+)C、在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY－)c(Y2－)c(OH－)c(H+)D、HY－水解方程式为：HY－+H2OY2－+H3O+5、在NaHS溶液中，存在多种分子和离子，下列关系中不正确的是A、c(Na+)＋c(H+)==c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)B、c(Na+)==c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)C、c(H+)＋c(H2S)==c(OH－)＋c(S2－)D、c(OH－)－c(HS－)==c(H+)＋c(H2S)6、有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是A、同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者B、HB的电离程度大于HB的水解程度C、该盐的电离方程式为：AHBA+＋HBD、溶液中离子浓度大小顺序一般为：c(A+)＞c(HB)＞c(OH)＞c(B2)＞c(H+)7、25℃时,将0.01mol的CH3COONa与0.02molHCl溶解于水中,形成1L混合溶液,在所得溶液中,下列关系式正确的是A、c(Na+)c(Cl－)c(CH3COO－)c(CH3COOH)B、c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.01mol/LC、c(CH3COO－)+c(OH－)－c(H+)=0.008mol/LD、c(H+)=0.002mol/L8、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是A、c(A－)≥c(M+)B、c(A－)≤c(M+)C、若MA不水解，则c(OH－)c(H+)D、若MA水解，则c(OH－)c(H+)9、欲使Na2CO3溶液中，c(Na+)：c(CO32－)接近于2﹕1，可往溶液中加入的少量固体是A、Na2CO3B、NaHCO3C、NaOHD、KOH每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。---第4页共4页----10、在1L0.3mol