超级全能生2016届高考全国卷26省联考(甲卷)化学试题Word版含答案

1“超级全能生”2016高考全国卷26省联考(甲卷)理科综合化学时间:150分钟满分:300分7.下列说法正确的是（）A.研制开发燃料电池汽车，某种程度可以减少PM2.5污染B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料C.95%的酒精用于医疗中可作消毒剂，硫酸钡用于医疗中可作钡餐D.从海水中提取镁时，需要将石灰石加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀8.NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.34g过氧化氢存在极性键总数为3NAB.标准状况下，22.4LCO2、SO2混合气体含有O原子个数为2NAC.25℃时，pH=1的盐酸溶液中，Cl－数为0.1NAD.1molCl2与铁完全反应生成FeCl3，转移电子数为3NA9.原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A元素的一种核素形成的单质是核聚变的理想材料，B元素原子最外层电子数是电子层数的3倍；C元素原子为它所在周期中原子半径最大的主族元素；D元素是地壳中含量最丰富的金属元素。下列叙述正确的是（）A.B、C、D形成的简单离子半径依次增大B.B、C形成的化合物只含有离子键C.A、C、D形成的化合物CDA4，属于离子化合物，有较强的还原性D.A、B、C形成的化合物与B、C、D形成的化合物可以发生化学反应10.下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（）A.分子式为C5H10的烯烃B.分子式为C4H8O2的酯C.甲苯（）的一氯代物D.立体烷的二氯代物11.下列实验的有关叙述错误的是12.新溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是（）2A.放电时，B为负极，发生还原反应B.放电时，Zn2+向交换膜的左侧移动，Br－向交换膜右侧移动C.充电时，阳极的电极反应式为2Br－—2e－=Br2D.为了提高电池效率，可以用钠代替锌制成钠溴液流电池13.常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）（）A.滴加过程中，当溶液中c(Cu2+)=2.2×10-2mol/L时，溶液的pH=9B.滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)C.若滴加pH=11的NaOH溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于VD.若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3▪H2O)始终保持增大26.（14分）铬(Cr)有许多种化合物，在工业生产中有广泛的用途。（1）实验室中可模拟工业冶炼铬的流程，利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)制取铬单质。首先将铬铁矿与氢氧化钠固体混合后，在空气中焙烧；再经过一系列操作，除去Fe元素，使Cr元素转化生成Cr2O3，再用铝热法制取铬单质。①焙烧时应将铬铁矿放在（填仪器名称）中。②除杂过程中，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的操作方法是。③用铝粉和Cr2O3做铝热反应实验时，还需要的试剂有镁条和（填化学式）。（2）铬的化合物有毒，排放前要经过处理，通常有两种方法：方法一：还原法。某含Cr2O72-的酸性废水可用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀经干燥后得到复合氧化物[xFeO·FeyCr(2-y)O3](x、y均可以是分数）。如果Cr2O72-和FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O按物质的量之比为1:8的关系反应，则复合氧化物中Cr的化合价为；复合氧化物的化学式为。方法二：电解法。将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入一定量氯化钠，用铁作电极提供Fe2+，Cr2O72-将Fe2+氧化生成Fe3+，本身被还原生成Cr3+，最后Cr3+和Fe3+以Cr(OH)3和Fe(OH)3的形式除去。铁作电解槽的极，阴极的反应式为，Cr2O72-氧化Fe2+的离子方程式为。（3）CrO3是一种常见的铬的氧化物，其热稳定性较差，加热时逐步分解。取100gCrO3加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。3A点时剩余固体的成分是什么？（列出计算过程）27.（14分）用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义。（1）已知：则△H3=(用△H1、△H2表示)，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=(用K1、K2表示)。（2）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2molNO和1molO2通过K1、K3分别充入A、B中，发生的反应为[[不考虑]，起始时A、B的体积相同均为aL。①下列说法和示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是。a.A、B容器中气体的颜色均不再发生变化b.A、B容器中NO和O2物质的量浓度比均为2:1②T℃时，A容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10-2（kPa)-1。若A容器中反应达到平衡时p(NO2)=200kPa，则平衡时NO的转化率为。（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）（3）将0.2molSO2和0.15molO2通入2L的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图实线所示。4①ab段平均反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）bc段平均反应速率：判断理由是；de段平均反应速率为。②仅改变某一个实验条件，测得SO2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，则改变的条件是28.（15分）二氯化砜(SO2Cl2)是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为-54.1℃，沸点为69.2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。（1）制取。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟脑液，起催化作用)。已知①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为；溶液A为②上图实框中一起己的名称为；反应装置图的虚框中未画出的仪器是（填“已”或“庚”）。③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是。④下列有关说法错误的是（填编号）。a.乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同b.甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性d.为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等（2）提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是。（3）测定。取1.00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡5溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为%。（4）贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2，铁为+2价）为原料制备铜的工艺常有两种。回答下列问题：（1）火法熔炼工艺。该工艺经过浮选、焙烧、熔炼等程度，在使铁元素及其他有关杂质进入炉渣的同时，使铜元素还原为粗铜，发生的主要反应为：①“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS）和SO2，该反应的化学方程式为________。②为加快黄铜矿焙烧速率，可采取的措施有________（写1种）。③在“火法熔炼工艺”中，Cu2S与等物质的量的O2反应生成Cu的热化学方程式为________。下列处理SO2的方法，合理的是________（填选项）。a.将反应炉建高，采取高空排放b.用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠c.用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵d.用BaCl2溶液吸收制备BaSO3（2）FeCl3溶液浸出工艺。该工艺的主要流程为：________如果只考虑黄铜矿中CuFeS2参与反应，则“浸出”后的“滤液”中仅含两种金属阳离子，而且最终FeCl3溶液能全部获得再生以供循环使用。①在“FeCl3溶液浸出工艺”中，“浸出”反应的离子方程式为。②已知“FeCl3溶液浸出工艺”的两次点解（阳极均为惰性材料）都需要使用阴离子交换膜，其中“一次电解”的两极反应式分别为：阳极________；阴极________。③当一次电解与二次电解正好完成时，两次电解过程通过电路的电子数相等，则理论上所得金属A与金属B的物质的量之比为________37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D、E五种非零族元素位于周期表前四个周期，原子序数依次增大。A的核外电子数是其周期序数3倍；B原子的p轨道电子半充满；C、D同主族，原子最外层都有两个未成对电子；E为周期表第11列元素。回答下列问题：6（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大顺序是（填元素符号）；基态E原子的核外电子排布是。（2）DC2、C3、BC2—三种粒子是等电子体，此三种粒子的立体构型为是，分子中中心原子的杂化方式是是；属于是（填“极性”或“非极性”）分子。（3）E的硫酸盐与氨水反应可形成E(NH3)42+，1mol该配离子中含有σ键的数目为是；向该配合物溶液中加入乙醇，得到物质的化学式为是；判断NH3（填“＜”“＞”或“＝”）H2O与E2+的配位能力。（4）右图是已经合成的最著名的D-B化合物的分子结构。该化合物晶体类型是是；当研磨和迅速加热时，会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的两种单质分子（相对分子质量之比为7:64），发生反应的化学方程式为是。（5）如图是C、E两种元素组成的某种化合物的晶胞结构示意图。该晶体的化学式是；若该晶体的密度为ag·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，列式计算该晶胞的体积是cm338.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）G为肉桂酸乙酯，是一种天然香料，自然界产量较低，利用A可合成肉桂酸乙酯，其路线如下：已知：（1）A属于单取代芳香烃，其相对分子质量为104。（4）I、H均为高分子化合物。按要求回答下列问题：（1）A的结构简式为；C的化学名称为。（2）由C生成D的反应类型为；由F生成G的化学方程式为。（3）反应⑦⑧生成高分子化合物反应原理（填“相同”或“不相同”），若H的平均相对分子质量为10630，则其平均聚合度约为（填编号）。a.56b.58c.60d.62（4）K的相对分子质量比G的大2，K的同分异构中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）。7①能发生银镜反应；②加入氯化铁溶液呈紫色；③苯环上有三个间位的取代基。其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比例为9:1:1:1:1:1的是（写结构简式）。（5）根据上述有关信息和合成路线表示方式，写出C2H5OH的原料合成乳酸（）的路线（其他试剂任选）。超级全能生2016届高考全国卷26省联考（甲卷）理综化学参考答案7－10：ABCA11－13：BCD26、(1)铁坩埚(1分)；将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1分）(共2分，合理答案即可)；KClO3（1分）27、828、36、37、38、9