基础化学习题及答案

1．下列水溶液蒸气压最高的是(C)A.0.1mol/LNaClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/L葡萄糖D.0.1mol/LCaCl22.2.0mol/L葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于(B)A.0.5mol/LMgCl2B.1.0mol/LNaClC.1.0mol/L蔗糖溶液D.2.0mol/LCaCl24．按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是(D)A.CO32-B.HClC.NH4+D.HCO3-6.磷酸H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，则HPO42-的pKb为：（A）A.6.79B.11.84C.1.68D.1.07.室温下0.10mol/LHB溶液的pH值为3,则其pOH值为(D)A.7B.1C.13D.118．在0.1mol/LHAc溶液中加入固体NaAc，溶液的pH值将会(B)A.不变B.增大C.减小D.与pOH相等9.在BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4的溶解度下降(C)A.1mol/LMgSO4B.2mol/LBaCl2C.NaClD.1mol/LBa(NO3)210．将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是(D)A.0.2mol/LNa2CO3和0.2mol/LNaHCO3B.0.1mol/LH3PO4和0.15mol/LNaOHC.0.2mol/LH3PO4和0.1mol/LNaOHD.0.2mol/LNH3和0.2mol/LHCl11.已知H3PO4(Ka1=7.52×10－3,Ka2=6.23×10－8,Ka3=2.2×10－13)，取0.10mol/LNaH2PO4与0.10mol/LNa2HPO4等体积混合，则此溶液的pH值约为()A.12.0B.7.21C.6.23D.5.3812.某缓冲溶液共轭酸的Ka=1.010-5,从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的pH是（D）A、6-8B、5-7C、7-9D、4-614.由HCO3－－CO32－(H2CO3的Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.61×10－11)构成的缓冲溶液在总浓度相同的条件下，缓冲能力最强的溶液的pH值为(A)A10.25.B.6.37C.7.37D.9.2517.正反应速率等于逆反应速率标志着（A）A．化学反应达到平衡B．反应进行完全C．正、逆反应的焓变相等D．反应物浓度等于生成物浓度18.要改变可逆反应A+B=C+D的标准平衡常数，可以采取的措施是：（D）A.改变系统的总压力B.加入催化剂C.改变A,B,C,D的浓度D.升高或降低温度19.元反应A+2B→C+D，则其反应速率方程式是（A）A.V=kC（A）C2（B）B.V=kC2（B）C.V=kC（A）D.无法确定20.某一级反应，反应物浓度由1.0mol/L降至0.5mol/L需用20min，由0.6mol/L降至0.3mol/L需用的时间是：（A）A.20minB.40minC.10minD.60min22.反应级数等于（B）A.反应方程式中各物质计量数之和B.速率方程式中反应物浓度项的指数之和C.反应分子数D.元反应方程式中各生成物计量数之和23.催化剂对反应速率的影响是（C）A.能加快正向反应B.能加快逆向反应C.同等程度地加快正向反应和逆向反应D.正向反应和逆向反应速率都无变化24.关于速率常数k的叙述正确的是（B）A.k与反应物浓度成反比B.条件一定时，反应的k值恒定不变C.不同的反应，同一温度下，k值相同D.k值与反应速率无关25.质量作用定律只适用于：（D）A.一级反应B.零级反应C.二级反应D.元反应26.已知298.15K时，φθ(Fe3+/Fe2+)＝＋0.771V，φθ(Hg2+/Hg)＝＋0.851V，则在标准状态下反应Hg＋2Fe3+＝Hg2+＋2Fe2+（B）A.正向自发进行B.逆向自发进行C.不能进行D.不确定27.Fe3+氧化Br－；Br－在酸性溶液中能使K2Cr2O7溶液变为黄绿色。根据以上实验事实，可认为氧化能力最强的是（C）A.Fe3+B.Br－C.Cr2O72－+H+D.Br－29.I2和S2O32-反应后，可生成I-，这说明（A）A.I－是还原剂B.S2O32-的氧化能力比I2强C.I2的氧化能力比S2O32-强D.I－是氧化剂30．增加下列试剂能使MnO4-/Mn2+的电极电势增大的是：（A）A.H+B.OH-C.H2OD.Mn2+31．某元素基态原子的第三电子层上有9个电子，则该原子的价层电子组态为：（C）A.3s23p63d1B.3s23p63d14s2C.3d14s2D.4s232．决定原子轨道的形状，并在多电子原子中与主量子数n共同决定轨道能级的量子数为：（A）A.lB.mC.sD.l和m33．价电子组态为4s24p5的元素是：（D）A.d区ⅤIIB族元素B.s区ⅤIIA族元素C.s区ⅤIIB族元素D.p区ⅤIIA族元素34．下列基态原子中电子排布正确的是：（D）A.3d44s2B.3s33p5C.2p3D.3d535．某基态原子的最外层电子组态为4s24p4，则该原子中未成对电子数为：BA.1B.2C.3D.436．1s电子径向分布函数图在波尔半径处有一个峰，表示：（D）A.1s电子在波尔半径处出现的概率密度最大B.1s电子只在波尔半径大的球面上运动C.1s电子只在波尔半径大的球面内运动D.1s电子在波尔半径处的薄球壳中出现的概率最大37.HF分子中的共价键是：（B）A．σp-p键B．σs-p键C．πp-p键D．πs-p键38.CH4分子中C原子采取sp3杂化，表明C原子：（C）A.1个1s轨道和3个2p轨道参与杂化；B.1个1s轨道和1个3p轨道参与杂化；C.1个2s轨道和3个2p轨道参与杂化；D.1个2s轨道和2个2p轨道参与杂化；39.BeCl2中Be原子采取：（D）A．等性sp2杂化B．等性sp3杂化C．不等性sp2杂化D．等性sp杂化40.属于极性分子的是：（）A．SiF4B．BCl3C．NF3D．CO241.分子间存在取向力的是：（）A．H2O和CO2B．CH4和CO2C．H2O和Br2D．H2O和CH3CH2OH42.不能与HF分子形成氢键的是：（D）A．H2OB．NH3C．HFD．HCl43.PH3分子中P原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为：（D）A.直线形B.三角形C.V形D.三角锥形1.HPO42-的共轭酸是。2.对同一缓冲系，当缓冲比一定时，总浓度愈大，缓冲容量越大；当总浓度一定时，缓冲比愈接近1：1，缓冲容量愈大。3在W、U、G、H、Q、S中，属于状态函数的是：UGHS。4.元反应mA+nB=C,(A,B,C均为非固态，非纯液态物质)其反应速率表达式为=，其反应级数为：m+n。5.在An+＋ne＝A(s)电极反应中，当加入An+的沉淀剂时，可使其电极电势值降低，如增加A的量，则电极电势升高。6.下列两反应均能自发进行，Cu+Fe3+→Cu2++Fe2+，Fe+Cu2+→Fe2++Cu，推断最强的氧化剂是Fe3+，最强的还原剂是Fe。7.n=4、l=1的原子轨道的符号是，该原子轨道在空间有4种间取向。8．11Na基态原子最外层有1个3s（3s或3p）电子，该电子的四个量子数为（（3，0，0，+-1/2）。9．NH3的空间构型为。电子排布式周期、族14号元素24号元素中心原子杂化情况分子空间构型分子的极性（极性或非极性）H2OBF3计算下列溶液的pH：（1）0.10mol.L-1的HAc溶液。（2）0.10mol.L-1HCl溶液与0.10mol.L-1Na2CO3溶液等体积混合。（HAc的Ka=1.710-5;H2CO3的Ka1=4.510-7,Ka2=4.710-11）