通辽一中2015届高一化学暑假作业考点测评13详析

考点测评(十三)第1讲元素周期表✲[基础过高知识消化]✲一.选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1.如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()解析：一种元素有多种原子如氢元素有11H、12H、13H——A正确原子是空心的，质子和中子的质量大致相等，一个质子(中子)的质量是一个电子质量的1836(1837)倍，质子和中子构成原子核——正确原子由电子和原子核(质子和中子)构成，但11H原子只有一个质子和一个电子，没有中子——错误具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素——正确所以答案：C2.无放射性的同位素称为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关“稳定同位素”的说法正确的是()A．34S原子核内中子数为16B．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强C．16O与18O的化学性质相同D．13C与15N原子核内的质子数相差2解析：A=N+Z，34=N+16，N=18——A错误同位素具有相同的化学性质，2H＋的酸性比1H＋的酸性更强——B错误同位素具有相同的化学性质，16O与18O的化学性质相同——C正确A=N+Z，13=Z(C)+6，Z(C)=7；15=Z(N)+7，Z(N)=8Z(N)-Z(C)=8-7=113C与15N原子核内的质子数相差2——D错误所以答案：C3.据报道,科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是()A.O4的摩尔质量是64gB.O4与O2互为同位素C.相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1D.O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体解析：由相同元素形成的不同单质，互称同素异形体。同素异形体具有相似的化学性质，不同的物理性质；同素异形体之间的转化属于化学变化(非氧化还原反应)。对于A选项错在单位上，不是g，而是g/mol。对于B是O4与O2互为同素异形体对于C，对于D，O4与O3、O2都是氧元素的同素异形体所以答案为C4.下列叙述中正确的是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18个元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数——错误，O、F无正化合价B.除短周期外，其他周期均有18个元素——错误，第五、六、七周期含有32种元素C.副族元素中没有非金属元素——正确D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素——错误，ⅠA族包括H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr；碱金属元素包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr所以答案：C5.俄美科学家联合小组宣布合成了114号元素的一种同位素原子，其N＝184，有关该元素和同位素原子叙述不正确的是()A．该元素位于元素周期表第7周期，第ⅣA族B．该元素为金属，性质与82Pb相似C．该元素相对原子质量是298D．该元素主要化合价为＋2、＋4价解析：周期容纳电子数周期1234567电子数28818183232可以推出每周期末元素的原子序数周期1234567原子序数21018365486118所以推出114号元素，位于第四周期ⅣA，可以确定A、B、D正确；对于C，元素的相对原子质量等于天然稳定同位素的相对原子质量与该同位素的原子个数百分比的积的和，是一个平均量，298仅仅是114号元素一个原子的近似相对原子质量，所以C错误。答案：C6.下列说法中正确的是（）A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种解析：主族元素O、F没有正化合价，所以A错误同主族元素由上到下，金属性增强，非金属性减弱，失电子能力增强，的电子能力减弱——B说法正确元素Na+Mg2+AlSiPSClAr离子结构示意图显然C错误ⅠA〇1HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr一共有13种非金属元素，所以D错误答案：B7.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（）A.B.C.D.解析：元素X的质子数Z=A-NHmX质子数=A-N+m，HmX质量数=A+magHmX的物质的量=agHmX含质子的物质的量=所以答案：A二．非选择题(本题包括2小题，共28分)8.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA〇2①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA〇2NF3NaMgAlSiSClAr4KCaBr⑴写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S。⑵在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar。⑶在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是F，碱性最强的是kOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。4)在这些元素中，原子半径最小的是F(填元素符号，下同)，原子半径最大的是K。⑸在③与④中，化学性质较活泼的是Na。请设计实验加以证明金属性的强弱判断依据：①与水反应的剧烈程度②与H+反应放出氢气的快慢③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱④金属单质与金属阳离子间的置换。由于钠太活泼，与酸反应太剧烈，所以设计与水的反应来验证。答案：可以用它们和水反应的实验证明：钠跟冷水剧烈反应，放出氢气并生成强碱；镁跟热水缓慢反应，放出氢气并生成中强碱在⑧与⑿中，化学性质较活泼的是Cl。请设计实验加以证明非金属性的强弱判断依据：①与氢化合的难易程度②气态氢化物的稳定性强弱③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱④非金属单质与非金属阴离子间的置换。简约的要求，利用④来验证。答案：将氯气通入到NaBr溶液中，反应后溶液呈橙红色，发生的反应为，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br29.原子序数为55铯是一个第六周期第一类的主族元素,试推断下列内容:⑴铯的原子核外共有6层电子，最外层有1个电子。⑵铯跟水起剧烈反应，放出氢气；同时生成的溶液使石蕊显蓝色，因为生成的CsOH为强碱。⑶碳酸铯的水溶液使酚酞显红色，因为CO32-+H2OHCO3-+OH-。Cs2CO3水解呈碱性，未学⑷同位素138Cs的原子核里有83个中子。A=Z+NN=138-55=83⑸原子序数为54的元素位于元素周期表中第五周期第〇族，因为从原子结构来看，它的原子核外有5个电子层,最外层电子数为8个。Cs位于第六周期ⅠA，54号元素为Kr，位于第五周期〇族，它有5个电子层，最外层有8个电子。✲[能力提升技巧训练]✲三．非选择题(本题包括2小题，共30分)10.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X单质是一种重要的半导体材料，原子的电子层数比最外层电子数少1Y其单质在自然界的硬度最大，工业上用Y单质冶炼X单质Z单质为双原子分子，且其所在的双原子分子中含有共用电子对数最多，能与Y形成坚硬的物质Y3Z4M在铝热反应、氢气与氯气的反应中，分别用M单质燃烧提供热量、强光解析：X——Si；Y——C；Z——N；M——Mg(1)在X、Y、Z、M单质中，有一种单质与其他单质的分类不同，它是Mg(填元素符号)，分类的依据是Mg是金属，其余都是非金属。(2)Y元素与Z元素的性质相似，非金属性较强的是C(填元素符号)，下列表述中证明这一事实的是cd。解析：在周期表中C元素位于Si元素的上方，同一主族元素。同一主族由上到下金属性由弱到强，非金属性由强到弱。所以C比Si的非金属性要强。a．Y单质能在空气中燃烧，Z单质不能在空气中燃烧b．Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点低c．最高价含氧酸；Z的是强酸，Y的是弱酸d．化合物Y3Z4中Z为负价(3)元素Z与氢元素形成一种离子ZH4＋，则检验溶液中存在该离子的方法是_________________________________________________________取反应后的溶液少许于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明存在NH4＋11.元素周期表中前七周期的元素种类如下表所示：周期数1234567元素种类28818183232(1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是第6、7周期出现了镧系和锕系。族周期ⅠA〇1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4567第三副族第五周期有镧系第六周期有锕系，镧系、锕系各有15种元素，分别比第三周期、第四周期多14种元素。(2)周期表中ⅢB族所含元素种类最多。(3)请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为C(填字母，下同)。A．18B．32C．50D．64第一周期：2——2×12第二周期：8——2×22第三周期：8——2×22第四周期：18——2×32第五周期：18——2×32第六周期：32——2×42第七周期：32——2×42第八周期：50——2×52(4)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb的碳酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试推断其中116号元素应位于元素周期表中的B。A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族解析同本套题第1小题。116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA