结构的总结

（一）原子结构与性质一、描述核外电子运动的四个参数1、能层（电子层）符号KLMNOPQ序号1234567最多容纳电子数288181832502、能级（电子亚层）3、原子轨道：能级序号：轨道数：最多容纳电子数：4、自旋方向：二、电子云和电子排布轨道1、电子云定义2、原子轨道s轨道为球形P轨道为哑铃或纺锤形，能量相同且相互垂直三、原子核外电子排布规律：规律：1、构造原理（能量最低原理）2、泡利（不相容）原理：同一个原子轨道最多只能容纳两个电子且电子自旋方向相反3、洪特规则:电子优先以自旋方向相同的方式分别占据不同的轨道（能量最低），特例是Cu和Cr。四、Na原子结构/示意图：原子核外电子排布式：排布图：价电子（外围电子）排布式、排布图：五、基态、激发态、光谱（二）一、元素周期表S区、p区、d区、ds区、f区二、元素周期律1、性质2、电离能最大：最小：电离能越小，金属性越强特例：p原子的p轨道为半充满状态，能量较低，较稳定，第一电离能大3、电负性电负性越强，金属性越弱（三）分子结构与性质将两种微粒结合在一起的作用力：化学键（离子键、共价键、金属键）、分子间作用力（范德华力、氢键）大小比较：化学键＞氢键＞范德华力一、共价键分类：极性共价键/非极性共价键电子云重叠方式：键和键配位键：特殊的共价键，一方提供孤电子对，一方提供空轨道。例：铵根离子1、ð键定义：“头碰头”的重叠方式特征：轴对称（单键可旋转），重叠程度大较稳定分类：s-p、p-p存在：单、双、三键中2、π键定义：“肩并肩”的重合方式特点：镜面对称（不能旋转），没有ð键稳定，易断裂存在：双、三键中3、共价键的特点具有方向性和饱和性二、键参数CH4：NH3：H2O：CO2:BF3:三、等电子原理1、定义：2、特点：原子总数相同，价电子总数相同的分子，具有相似的化学键特征，空间构型，化学键类型等均相似3、应用3原子16电子：2原子10电子：4原子24电子：3原子20电子：价层电子对互斥理论（VESPR模型理论）ABn型中心原子的价层电子对数：ð键电子对＋孤电子对（1）ð键电子对数＝n（2）孤电子对数=½（a-xb）Eg：写出甲烷、氨气、铵根离子、BF3、二氧化硫的价层电子数、VSEPR模型、分子的空间构型以及孤电子对数、中心原子的杂化类型杂化轨道理论：定义：注意：参与杂化的轨道数=形成的杂化轨道数作用：杂化轨道用来形成键和容纳孤电子对。配位键定义：表示方法：提供孤电子对的指向提供空轨道的配合物定义：掌握：内界、外界、配原子、配体、配位数常见配体：X—、OH—、水、氨气、SCN—、CO等分子的性质一、分子的极性1、键的极性共价键（极性共价键\非极性共价键）2、分子的极性极性\非极性分子3、判断方法：○1以非极性键结合的单质分子一般为非极性分子○2以极性键结合的双原子分子为极性分子○3ABn型分子，A化合价的绝对值＝A原子的价电子数的为非极性分子eg：五氯化磷○4含有极性键的多原子分子，根据分子的空间构型判断二、分子间作用力范德华力：将分子聚集在一起的分子间作用力影响因素：结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；分子极性越大，范德华力越强对物质性质的影响：范德华力越大，熔沸点越高氢键：表示方法：分类：分子间氢键（使熔沸点升高）、分子内氢键（熔沸点降低）特征：具有饱和性和方向性对物质性质的影响：熔沸点、溶解度（能与溶剂形成氢键的溶质更容易溶）、三、溶解性规律相似相溶四、手性异构体五、无机含氧酸酸性。参考课本晶体的结构与性质参考五·三246页。需要了解内容：晶体熔沸点的比较：原子晶体离子晶体＞分子晶体，金属晶体一般不比较常见的四大晶体中的代表物质、粒子间的相互作用力、常见的晶体结构等