综合练习1-答案

1、1华中科技大学环境学院《无机及分析化学》综合练习1-答案一、填空题1.将0.1mol·L-1HAc+0.1mol·L-1NaAc溶液稀释10倍后，则pH为______4.74_________。[pKa(HAc)=4.74]2.根据误差的性质和原因，可将误差分为系统误差和偶然误差。3.将0.450g某物质溶解于30g水中，使冰点下降了0.15K，这种化合物的摩尔质量为____186g·mol-1_____。（水的凝固点为273.15K，凝固点下降常数Kf=1.86K·kg·mol-1）4.使不同波长的光透过某一固定浓度的有色溶液，测其相应波长的吸光度值，以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标，得一曲线，此曲线称为__________________。5.对于单电子原子来说，影响轨道能量高低的因素为___主量子数n_______。6.用EDTA滴定法测Ca2+和Mg2+总量时，以____铬黑T（EBT）___作指示剂，控制pH为___10。7.NH3和H2O的键角不同，原因是___参加杂化的孤对电子的对数不同__。8.K[Cr(SCN)4(NH3)2]的名称是_四硫氰·二氨合铬（Ⅲ）酸钾__。

2、_________，Cr的氧化数为_+3_，配位数为_6_。9.H2O中存在的分子间力有__取向力___、_____色散力______、______诱导力__和氢键______。10.测量某有色配合物的透光率时，若吸收池厚度不变，当有色配合物浓度为c时的透光率为T，当其浓度为2c时的透光率为_____T1/2____。二、判断题，正确打“√”，错误打“×”1.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，在不同波长下测定的摩尔吸光系数相同。（×）2.pH=9.86的有效数字为3位。（×）3.渗透压是任何溶液都具有的特征。（√）4.把0℃的冰放在0℃的NaCl溶液中，因为它们处于相同的温度下，所以冰水两相共存。（×）5.由极性键形成的分子，一定是极性分子。（×）6.氢原子中，4s轨道的能量高于3d轨道。（√）7.EDTA的有效浓度[Y4-]随溶液酸度变小而降低。（×）8.一种酸的酸性愈弱，其pKa愈小。（×）9.两种难溶电解质，Ksp小的那一种，它的溶解度一定小。（×）10.高电位电对的氧化态易氧化低电位电对的还原态。（√）2三、选择题1.下列化学键中，极性最弱的键是(B)。(A)H-F(B)O-F(C。

3、)C-F(D)Ca-F2.称取纯一元弱酸HA1.25g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH50.00mL到化学计量点，该弱酸的式量为(D)。(A)200(B)300(C)150(D)2503.EDTA在不同pH条件下的的酸效应系数分别是pH=4、6、8、10时，lgα[Y(H)]为8.44、4.65、2.27、0.45，已知lgKf(MgY2-)=8.7，假设无其他副反应，确定用EDTA直接准确滴定Mg2+的酸度为(D)(A)pH=4(B)pH=6(C)pH=8(D)pH=104.用于测定废水化学需氧量COD的方法一般是（B）。(A)碘量法(B)重铬酸钾法(C)EDTA法(D)酸碱滴定法5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是(D)。(A)0.1mol·L-1苯酚Ka=1.1×10-10(B)0.1mol·L-1H3BO3Ka=7.3×10-10(C)0.1mol·L-1羟胺Kb=1.07×10-8(D)0.1mol·L-1HFKa=3.5×10-46.相同温度下，0.1%（质量百分比浓度）的下列溶质的水溶液中沸点最高的是(D)。(。

4、A)葡萄糖（C6H12O6）(B)蔗糖（C12H22O11）(C)核糖（C5H10O4）(D)甘油（C3H6O3）7.某人误将参比溶液的透光率调至95%，而不是100%，在此条件下测得有色溶液的透光率为36%，则该有色溶液的正确透光率应为(A)(A)37.8%(B)36.0%(C)34.5%(D)32.1%8.氧化还原滴定法根据滴定剂和被滴定物质的不同，计量点在突跃范围内的位置也不同，计量点位于突跃范围中点的条件是（C）。(A)n1=1(B)n2=1(C)n1=n2(D)n1≠n29.施肥过多引起烧苗是由于土壤溶液的(D)比植物细胞液高。(A)蒸气压(B)凝固点(C)沸点(D)渗透压10.在相同浓度的Na2CrO4和NaCl混合稀溶液中，滴加稀的AgNO3溶液，则()。已知：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2×10-12。(A)先有AgCl沉淀(B)先有Ag2CrO4沉淀(C)两种沉淀同时析出(D)不产生沉淀3四、问答题1.Ni2+与丁二酮肟（DMG）在一定的条件下形成丁二酮肟镍[Ni(DMG)2]沉淀，然后可以采用两种方法测定：一是将沉淀洗涤、烘干。

5、，以Ni(DMG)2形式称量；二是将沉淀灼烧成NiO的形式称量。采用哪一种方法较好？为什么？答：采用第一种方法较好。因为称量形式的摩尔质量越大，称量所引起的相对误差越小。2.分光光度法中，参比溶液有什么作用？如何选择参比溶液？答：利用参比溶液调节仪器零点，即吸光度零点，可以消除由于吸收池器壁及溶液其他成分对入射光反射和吸收等带来的误差。在测定时根据不同情况选择不同的参比溶液。（1）显色剂及被测试液均无色，溶剂作参比；（2）显色剂无色，被测试液有色，不加显色剂的被测试液作参比；（3）显色剂有色，被测试液无色，溶剂加显色剂作参比；（4）显色剂和被测试液均有色，加入掩蔽剂将被测试液中的待测组分掩蔽后，再加入显色剂，该溶液作参比。3.分别简述酸碱和氧化还原滴定分析中指示剂的选择原则。答：选择酸碱和络合指示剂时，指示剂的变色范围全部或部分处于突跃范围之内。选择氧化还原指示剂时，应使指示剂的条件电极电位尽量与反应的化学计量点时的电位一致，以减少终点误差。4.提高配位滴定选择性的方法有哪些？说明方法原理。答：（1）控制溶液的酸度；（2）加入掩蔽剂；（3）解蔽作用。五、计算题1.向100mL0.100。

6、mol·L-1HAc-0.100mol/LNaAc缓冲溶液中，加入0.010mol固体NaOH。试计算溶液的［H+］和pH改变多少？[已知pKa(HAc)=4.74]解：最初，pH=4.74+lg(0.100/0.100)=4.74[H+]=1.82×10-5(mol/L)当加入NaOH后，［HAc］=0.100-0.010/0.100=0(mol/L)[Ac-]=0.100+0.100=0.200(mol/L)[OH-]=([Ac-]Kb)1/2=1.0510-5(mol/L)pH=9.02[H+]=9.5410-10(mol/L)因此，[H+]从1.8210-5mol/L降至9.5410-10mol/L，而pH升高ΔpH=9.02-4.74=4.282.测定某试样中锰的质量分数w(Mn)，五次测定值分别为1.48、1.50、1.46、1.49、1.51%。（1）计算测定结果的平均值和相对标准偏差RSD（%）；（2）计算置信度为95%时平均值的置信区间。n456t0.953.182.782.57解：解:x=1.49%；s=0.02%；RSD=1.3%95%置信度：=x±ts。

7、/n1/2=1.49±2.78×0.02/51/2=(1.49±0.02)(%)3.在1L0.01mol·L-1Pb2+的溶液中，加入0.50molEDTA及0.001molNa2S，问溶液中是否有PbS沉淀生成？已知：lgKf(PbY2-)=18.04，KSP(PbS)=1.1×10-28解：设平衡时c(Pb2+)=xmol·L-14Pb2++Y4-=PbY2-起始浓度/(mol·L-1)0.010.500平衡浓度/(mol·L-1)x0.50－(0.01－x)0.01－x≈0.49≈0.01)()()()(4222YcPbcPbYcPbYK2004.1842221086.149.01001.0)()()()(YcPbYKPbYcPbc2320221086.1001.01086.1)()(ScPbc＞KSP(PbS)=1.1×10-28所以溶液中有PbS沉淀生成4.一氢氧化钠溶液因吸收了大气中的CO2被Na2CO3污染，当以甲基橙为指示剂时测得其浓度为0.1000mol·L-1，以酚酞为指示剂时测得其浓度为0.0990mol·L-1。

8、。试问在1L该溶液中有多少克NaOH和Na2CO3。[已知Mr(NaOH)=40.01，Mr(Na2CO3)=105.99]解：设1L该溶液含NaOHxmol，含Na2CO3ymol，则x+2y=0.1000x+y=0.0990解联立方程得x=0.09800mol，y=0.001000mol，因此m(NaOH)=40.010.09800=3.92(g)m(Na2CO3)=105.990.001000=0.1060(g)5.计算Cu2++I-+e=CuI的标准电极电势。已知：Ksp=1.1×10-12，VIIE54.0)/(2，VCuCuE17.0)/(2解:c(Cu2+)=1mol/L,c(I-)=1mol/Lc(Cu+)·c(I-)=Ksp得c(Cu+)=Ksp/c(I-)=1.110-12mol/L)(88.0)()(lg10592.017.0)/(22VCucCucCuICuE6.以0.02000mol/LEDTA滴定浓度均为0.02000mol/LPb2+、Ca2+混合液中的Pb2+，溶液pH为5.0。计算化学计量点时的lgK'(PbY2-)和。

9、[Pb2+]、[CaY]值。已知pH=5.0时，lg[Y(H)]=6.6、lgKf(PbY)=18.0，lgKf(CaY)=10.7。解:Y(Ca)=1+10-2+10.7=108.7Y(H)Y≈108.7lgK'(PbY)=18.0-8.7=9.3pPb计=(9.3+2.0)/2=5.7=pY'计=pCaY计[Pb2+]计=[CaY]计=10-5.7(mol/L)。