综合练习8

——爱、责任、梦想！第1页/共10页7、下列说法正确的是（）A、碳酸钠水溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多B、明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用C、地沟油加工制成的生物柴油与石油中提取的柴油成分不同D、光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆8、下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）A、乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B、苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体C、苯与氯气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇D、乙醇与乙酸的酯化反应；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应9、下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A、c(H+)等于1×10—7mol·L—1的溶液一定是中性溶液B、0.2mol·L—1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L—1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍C、室温时，pH=2的CH3COOH和0.01mol·L—1NaOH溶液等体积混合，混合后pH=7D、等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中：2c(Na+)=3[c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)]10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列的说法正确的是（）A、常温下，78g苯中所含碳碳双键数为3NAB、在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAC、在铜与硫的反应中，如果有1molCu发生反应，则失去的电子数为2NAD、含0.1molFeCl3饱和溶液滴入沸水中完成水解生成Fe(OH)3胶粒数为0.1NA11、利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）——爱、责任、梦想！第2页/共10页12、向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A、a点对应的溶液中：K+、NH4+、I—、CO32—B、b点对应的溶液中：Na+、K+、Cl—、S2—C、c点对应的溶液中：H+、NH4+、NO3—、SO42—D、d点对应的溶液中：Na+、K+、HCO3—、SO42—13、石墨烯锂硫电池是一种高效低污染的新型二次电池，其结构如图所示，电池反应为2Li+nSLi2Sn，有关该电池的说法正确的是（）A、放电时，Li+向负极迁移B、充电时锂电极接电源的正极C、该电池充电时，阳极的电极反应为：nS+2e—===Sn2—D、用铅续电池给电池充电时，毎消耗1molPb，理论上能生成14gLi26、（14分）NH3是重要的化工原料，科学家对氨的研究从未停止过。请回答下列问题：（1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N2在催化充电放电——爱、责任、梦想！第3页/共10页剂表面可与水发生反应生成NH3和另一种单质。在使用催化剂（图b）和不使用催化剂（图a），该反应过程的能量变化如图所示。a和b相比。两者的平衡常数关系是KaKb(填“、=、”)。（2）已知合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3，其平衡常数K的数值和温度的关系如下：温度/℃200300400K1.000.860.50①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，并加快反应速率，可采取的措施是。a、增大压强b、使用合适的催化剂c、升高温度d、及时分离出体系中的NH3③400℃时，测得某时刻NH3、N2、H2的物质的量浓度分别为2mol·L—1、1mol·L—1、3mol·L—1，此时刻反应的v逆v正（填“、=、”）。（3）已知：①4NH3(g)+3O2(g)====2N2(g)+6H2O(g)△H=—1266.8kJ·mol—1②N2(g)+O2(g)====2NO(g)△H=+180.5kJ·mol—1则氨催化氧化生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式：。（4）已知常温下，H2CO3的Ka1=4.4×10—7、Ka2=4.7×10—11，NH3·H2O的Kb=1.8×10—5，则NH4HCO3溶液显（填“酸性、碱性或中性”）。（5）常温下，向0.001mol·L—1的AlCl3溶液中通入NH3，当pH=时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10—33）。27、（14分）砷（As）与化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：——爱、责任、梦想！第4页/共10页（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置为第周期、第族；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性（填“强”或“弱”）。（2）As2O3俗称砒霜，与锌和硫酸混合，会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水、该反应的化学方程式为。As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。（3）砷在自然界中主要以硫化物矿形式存在，如雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）。As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S。若As2S3和SnCl2恰好完全反应。As2S3和SnCl2的物质的量之比为，反应产生的气体可用吸收。（4）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—===2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为。28、（15分）苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C6H5COOH）和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下：相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/g·cm—3水溶性苯甲酸122122.42491.2659微溶甲醇32—9764.60.792互溶苯甲酸甲酯136—12.3196.61.0888不溶Ⅰ、合成苯甲酸甲酯产品在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20ml甲醇，再小心加入3ml浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯产品。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为，该反应的离子利用率是。（2）实验中，应选择（填序号）作为冷凝回流装置，该仪器的名称为。（3）使用过量甲醇的原因是。——爱、责任、梦想！第5页/共10页Ⅱ、粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制。（4）饱和碳酸钠溶液的作用是，操作a名称为。（5）由于有机层和水层的密度比较接近，兴趣小组的同学无法直接判断有机层在上层还是下层，请你设计简单易行的方案，简述实验方法，可能的现象及结论。（6）该实验中制得苯甲酸甲酯8.30g，则苯甲酸甲酯的产率为。——爱、责任、梦想！第6页/共10页——爱、责任、梦想！第7页/共10页37、[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，均为前30号元素。A的基态原子只有一个能级填充了电子，B和D的基态原子中未成对电子数均为2，D的基态中为成对电子数均为2，D的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，C与E同主族元素，F的3d电子数是4s的3倍。（1）写出D的基态原子的电子排布式。（2）C、D、E中的第一电离能最大的是（用元素符号）。（3）C形成的某种阴离子C3—的空间构型为，写出它的一种等电子体的分子式。（4）化合物CA3比化合物EA3的沸点高，原因是。（5）由A、B构成的分子B3A4，结构式为AAB==B==BAA，分子中B原子的杂化方式有，利用杂化轨道理论判断该分子所有原子共面（填“能”或“不能”）。（6）F的某种氧化物的晶体结构与NaCl相似，晶体中F原子的配位数为。若F原子与最近的O原子之间的距离为apm，此种晶体的密度为g/cm3。（设阿伏伽德罗常数的数值为NA）。——爱、责任、梦想！第8页/共10页——爱、责任、梦想！第9页/共10页2015年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷答案（化学）一、选择题（每题6分，共42分）78910111213CADBCBD二、非选择题26．（14分）（1）=（2分）（2）①随温度升高，平衡常数减小，证明平衡逆向移动，故正向放热（2分）②a（2分）③（2分）（3）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ·mol-1（2分）（4）碱性（2分）（5）4（2分）27．（14分）（1）四ⅤA弱（每空1分，共3分）（2）6Zn＋6H2SO4＋As2O3＝6ZnSO4＋3H2O＋2AsH3（2分）As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O（2分）（3）1:1（2分）氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（其他合理答案均给分，2分）（4）正极（1分）NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O（2分）28．（15分）（1）C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2O或88.3%（每空2分，共4分）（2）B，球形冷凝管（每空1分，共2分）（3）甲醇沸点低，损失大；（1分）1甲醇过量可以提高苯甲酸的利用率。（1分）(共2分）（4）除去苯甲酸甲酯中的杂质苯甲酸，溶解甲醇，降低苯甲酸甲酯溶解度。（2分）分液（1分）（5）从分液漏斗下口放出少量液体，置于试管中，加入适量水，振荡、静置，若液体分层，则有机层在下层，若液体不分层，则有机层在上层（其他合理答案均给分，2分）（6）61.0%（2分）36．（15分）(1)6NaClO2+NCl3+3H2O===6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH(2分)(2分)浓硫酸(1分)(2)2.6(2分)(3)2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O(2分)(4)2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2(2分)产率高，易于分离，没有产生毒副产品(2分)(5)H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O(2分)反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用(2分)——爱、责任、梦想！第10页/共10页CH2ClClCH3CH3ClCH2ClClCH2CNCl37．（15分）（1）1s22s22p4(2分)（2）N(2分)（3）直线形(2分)CO2或N2O(1分)（4）因为NH3分子之间存在氢键，使NH3的沸点升高。(2分)（5）sp2杂化和sp杂化(2分)不能(1分)（6）6(1分)303A3610aN(2分)38．（15分）（1）4—氯甲苯或对氯甲苯(2分)（2）(2分)(2分)（3）取代反应(1分)（4）酯基、醚键(2分)（5）+Cl2+HCl(2分)+NaCN+NaCl(2分)（6）16(2分)FeCl3OCNHOCH