莲塘一中2014年青荷杯高二化学竞赛试卷

高二化学试题第1页电源电解质电解质+阳离子膜甲乙江西省莲塘一中2013～2014学年度“青荷杯”学科竞赛高二化学试题考生须知：2014.51.全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分100分。考试时间120分钟。2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写学校、班级、姓名、准考证号，字迹清楚。3.允许使用非编程计算器。1.008ZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtAc-LrHLiBeBCNOFNaMgAlSiPClSKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrRbCsFrSrBaRaYLaLu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRn相对原子质量RfDbSgBhHsMt一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1．国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订，其中有“增设了颗粒物(PM2.5)浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”“调整了污染物项目及监测规范”等等。下列有关说法不正确的是（）A．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害C．化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成二氧化硫污染的重要原因D．浙江省杭甬等七市从3月25日开始发布空气中的PM2.5检测值。PM2.5是指空气中直径≤2.5pm的固体颗粒或液滴的总称2．右图是一种蓄电池的示意图，被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3。放电后变为Na2S4和NaBr下面对该装置工作过程中叙述正确的是（）A．放电过程，甲电极电极反应：2S22－–2e－=S42－B．放电过程，电池反应：2S22－+Br3－=S42－+3Br-C．充电过程，阳极室流出NaBr3溶液D．充电后向阳极室补充Na2S4溶液高二化学试题第2页3、已知化合物A（844HSiC）与立方烷（88HC）的分子结构相似，如图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（）A、3B、4C、5D、64．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是（）A.在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e-＝2Al3+，正极反应式为6H2O+6e-＝6OH-+3H2↑B.在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极C．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极,铜为正极，正极反应式为2H2O+2e-＝2OH-+H2↑D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。5．在绝热情况下向四份0.1mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末(忽略溶液体积变化)，则c(Ac-)/c(Na+)的变化正确的是（）A．增大、增大、不变、减小B．减小、增大、不变、减小C．增大、减小、减小、减小D．增大、减小、减小、增大6、已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（）A、分子中至少有4个碳原子处于同一直线上B、该烃的一氯代物最多有四种C、分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D、该烃是苯的同系物7．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是（）A.酸性由强至弱：HXHYH2CO3B.结合H＋的能力：Y-CO32-X-HCO3-C.溶液碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H＋)8、一系列有机物按以下顺序排列CH3CH=CHCH0，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3(CH=CH)3CHO……在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数的最大值最接近于（）A．95.6％B.92.3％C．85.7％D．75.O％9.下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（）A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-B．检验丙烯醛CH2＝CH-CHO中含有碳碳双键：CH2=CH-CHO+Br2＝CH2Br-CHBr-CHOC．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:CH3CH3高二化学试题第3页Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD．向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8g过氧化钠：4Na2O2+4Fe2++6H2O＝4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑10.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。反应中生成的O2和Cl2的物质的量之比为3:2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是（）A.1:1混合的Pb3O4，PbOB.1:2混合的PbO2，Pb3O4C.2:1:4混合的PbO2，Pb3O4，PbOD.1:2:4混合的PbO2，Pb3O4，PbO二．选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分)11.在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下（已知相同条件下：2SO2+O22SO3△H=-196.6kJ/mol）。容器甲乙丙丁起始投入量2molSO2+1molO21molSO2+0.5molO22molSO32molSO2+2molO2反应放出或吸收的热量（kJ)abcd平衡时c（SO3）(mol/L)efgh下列关系正确的是（）A.a2b;e2fB.a=c；e=gC.ad;ehD.c+98.3e=196.612．Na2SO37H20晶体加热脱水后，强热过程中质量不变。待固体冷却后溶于水，溶液的碱性比Na2SO3溶液强，所得固体成分可能是（）A．Na2SNa2ONa2SO3B．Na2SO4Na2ONa2SO3C．Na2ONa2SNa2SO4D．Na2SNa2SO4Na2SO13．某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。取50.0mL废液，向其中加入0.64gCu，金属铜全部溶解。另取50.0mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43.05g，下列说法正确的是()A.原废液中含有的金属阳离子只有Fe2+和Cu2+B.该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2mol/LC.若向500mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4.48L，则原废液中Fe2+和Cu2+的物质的量浓度之比为2：1D.可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2+高二化学试题第4页14．已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体，也称对映异构体。据此化合物CH3CHCH2O分子中有a种化学环境不同的氢原子。如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有b种，则a、b分别是（）A．3、6B.4、8C.4、6D.4、1215.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)c(HRO3－)＋c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①③②D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前N后16.常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（）A．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大B．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀C．若取0.1435gAgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01mol/LD．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主三、本题包括3个小题，共20分17、（5分）CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸(CH2ClCOOH)的酸性强于乙酸，这是因为—Cl是一种强吸引电子基团，能使一OH上的H原子活泼性增强；有的基团属斥电子基团，能减弱一OH上H原子的活性，这种作用称“诱导效应”。由此可推断出：(1)HCOOH显酸性，H2O呈中性，是因为HCOOH中存在电子的基。(2)CH3COOH酸性弱于HCOOH，是因为CH3COOH中存在电子的基。(3)同温等物质的量浓度的CH2ClCH2COONa溶液的pH将比CH3CH2COONa溶液的pH__(填“大”或“小”)。18．(8分)除一种元素外，其余由周期表中前20号元素组成的物质A、B、C、D、E，它们间的反应关系如下图所示：AB气体C白色沉淀DE(1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为。写出该反应的离子方程式。高二化学试题第5页(2)若A和B都是盐,A难溶于水而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体,则B的化学式为。写出该反应的离子方程式。(3)A是2:1型的离子化合物，B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B以物质的量之比为3:1恰好完全反应，推知B的化学式为___________；写出该反应的化学方程式：_______________。(4)若A是一个1:2型的离子化合物，A与B的溶液反应时只生成C、D和水；C的燃烧热为QkJ/mol，其燃烧产物通过装有碱石灰干燥管或浓硫酸的洗气瓶，两者质量都增重，则A的电子式；C燃烧的热化学方程式为。19.（7分）科学家从化肥厂生产(NH4)2SO4中检验出一种新物质A，经测定A摩尔质量为252g/mol，其组成元素与(NH4)2SO4相同，该物质易溶于水，在水中完全电离成两种离子，植物的根系极易吸收其阳离子，但它遇到碱时，会生成一种B分子，其摩尔质量为56g/mol，B不能被植物吸收。请回答下列问题：（1）写出A的化学式，B的分子式。（2）A（填“能”或“不能”）与草木灰混合使用。（3）请画出A的阳离子的结构式：（4）已知液氨中存在着平衡：2NH3NH4++NH2－。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使