第十次统测题(2016)

1中山市第一中学2016届高三第十次统测题（化学）出题人：周平审题人：王勇可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16一、选择题（每题只有一个正确答案）7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是:A．航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法8．一种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图：，下列有关麦考酚酸说法正确的是：A．分子式为C17H22O6B．能与FeCl3溶液显色，1mol麦考酚酸与浓溴水反应，最多消耗1molBr2C．1mol麦考酚酸最多与4molNaOH反应D．在一定条件下可发生加成，加聚，取代，消去四种反应9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：210．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应B．该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2+2e－NO+2NO3－D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶111．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是：A．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键B．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞WC．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D．最高化合价X＞Y＞Z＞W312．肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2+ClO-+OH-—N2H4+Cl-+CO32-+H2O[CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是：A．N2H4是氧化产物B．N2H4中存在极性键和非极性键C．配平后，OH-的化学计量数为2D．生成3.2gN2H4转移0.1mol电子13．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是：CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0×10﹣8Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C．图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度426．(14分)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是。(2)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是。(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是。任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。(5)实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：。(6)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如右图所示)，重新组装，进行实验。①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用。②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为。ABCDE铜片碱石灰无水CaCl2(干燥剂)浓硝酸K1K2NaOH溶液F527．(15分)铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[Al(OH)2Cl]，设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：铝灰水解酸溶氧化除杂喷雾干燥水酸D氧化剂E纯碱气体A气体B滤渣气体C粗产品请回答下列问题：（1）气体C的电子式。（2）实验室检验气体A的操作是__________________________________________________________；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：__________________________________________________________。（3）“酸溶”温度控制在30℃~35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是_______________________________________________；氧化剂E宜选择_________（填字母）。A．漂白液B．稀硝酸C．酸性高锰酸钾溶液D．溴水（4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为________________________。（5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是______________________（填化学式）。若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是___________________________________。628．（14分）目前人们对环境保护、新能源开发很重视。（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH=－1200kJ·mol－1对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是（填代号）。（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH在T1°C时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：时间/min浓度/mol·L－101020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根据图表数据分析T1°C时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)=；计算该反应的平衡常数K=。②30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）。a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2°C，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高’，或“降低”），ΔH0（填“”或“”）。（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。己知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=－159.5kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)=CONH2)2(s)＋H2O(g)ΔH=＋116.5kJ·mol－1③H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44.0kJ·mol－17写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式。（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。电池反应为：4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。请写出通入a气体一极的电极反应式为；每消耗3.4gNH3转移的电子的物质的量为。38．（15分）有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F的工艺流程如下：（1）A的结构简式为，D分子中含氧官能团的名称为，反应B→C的反应类型为。（2）1molF在一定条件下最多能与molH2发生加成反应。（3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为。（4）同时满足下列条件的有机物D的同分异构体有种①属于1，3，5－三取代苯；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液显紫色28（5）B在生成D反应过程还可得到另一种副产物G（），下列有关G的叙述正确的是。（填选项）A．能与乙二醇通过加聚反应得到高分子材料B．能发生取代和加成反应C．该分子中最多有8个碳原子共平面D．该分子中最多有1个手性碳原子（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物CH2=CH2和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路线流程图（注明反应条件，无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：9DBBDADC26．（14分，每空2分）（1）Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案也可）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（4）缺少尾气吸收装置（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案也可）（6）①EDBDF或EDBF；②2NO2+Na2O2===2NaNO327．（共15分）⑴（1分）⑵用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸接触气体A，若试纸变蓝，则A为NH3（合理答案均计分）2分AlN+3H2OAl(OH)3+NH3↑2分⑶温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快（合理答案均计分）2分A2分⑷2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑2分⑸Fe(OH)3（写任何形式的碱式氯化铁也计分）2分Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3，几乎得不到Al(OH)2Cl（或产率很低其他合理答案均计分）2分28．（14分）（1）乙（1分）（2）①0.015mol·L－1min－1（2分）0.56（或9/16）（2分）②bc（2分）③降低（1分）（1分）（3）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH＝–87.0kJ·mol－1（2分）（4）2NH3+6OH－–6e－=N2+6H2O（2分）0.6mol（1分）34．（1）CH3Cl（2分）；羧基；取代反应（各1分）（2）4（2分）（3）2HClSOOCH2CH2CClClSOCl2CH2CH2COOHCl（2分）（4）6（2分）（5）B（2分）（6）H3COOCCH2CH2CH2CH2COOCH3CH3OHHOOCCH2CH2CH2CH2COOHHOH(H5C2OOC)2CHCH2CH2CH(COOC2H5)2CH2(COOC2H5)2ClClCH2CH2Cl2CH2=CH2（3分）OCOOCO900C900C10