第十章学习几种定量实验方法单元测验

第1页《第十章学习几种定量实验方法》测验卷相对原子质量：H–1Fe–56Zn–65Al–27Mg–24Cu–64S–32O–16一．选择题（本题共33分）1．下列仪器中，“0”刻度在上端的是（）A．量筒B．滴定管C．普通温度计D．容量瓶2．准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是（）A．25mL量筒B．25mL酸式滴定管C．25mL容量瓶D．有刻度的50mL烧杯3．下列实验操作中，错误的是（）A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．胆矾晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2~3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释4．测定1mol气体体积的实验中，下列说法正确的是A．硫酸过量或者镁带过量B．液体量瓶中液体体积数就是气体的体积C．须记录实验的环境温度D．加入稀硫酸的量应恰好与镁带完全反应5．学生在实验室分组实验测定硫酸铜晶体里结晶水含量时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色便停止加热；③晶体受热失去全部结晶水后，没有放入干燥器中冷却。其中能使实验结果偏低的是（）A．①和②B．①和③C．②和③D．①②和③6．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，错误的操作是（）A．在硫酸铜晶体加热时，要慢慢加热至晶体全部变成白色粉末B．要进行质量恒定操作C．加热后不能趁热称量D．在空气中冷却后再称量7．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量的次数至少为（）A．3B．4C．5D．68．以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，溶液的颜色变化为（）A．由黄色到红色B．由橙色到红色C．由黄色到橙色D．由红色到橙色10．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，造成NaOH溶液浓度测定值偏低的原因是（）A．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸标准溶液B．锥形瓶用水洗净后直接装入待测溶液C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定过程中，摇动锥形瓶时有溶液溅出11．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL二．填空题：（本题共67分）12．（共22分）测定常温下1mol氢气的体积。实验原理：参加反应镁带的质量为m(Mg)，产生氢气的体积为V(H2)，则1mol氢气的体积第2页为L。实验用品：电子天平，25mL注射器，气体摩尔体积测定装置，砂纸，镊子；镁带，2mol/L硫酸，品红溶液。其中，气体摩尔体积测定装置由三部分组成，分别是、、。实验步骤：①记录实验室的和。②装配好气体摩尔体积测定装置，向储液瓶中注入品红溶液位于刻度线以下，进行气密性检查，其方法是：。③擦去镁带表面的氧化膜，然后称量一定质量m(Mg)的镁带，精确至g。④将镁带放入气体发生器底部，塞紧。注意不要使镁带。⑤用注射器吸取mL2mol/L的硫酸，将硫酸注入气体发生器，然后迅速拔出，观察现象。⑥反应完毕，读出液体量瓶中液体的体积，读数精确至mL。⑦重复上述操作进行第二次实验。⑧数据处理。实验报告：完成下列表格：温度：200C气压：101.5KPa实验次数m(Mg)g硫酸体积mL液体量瓶中液体体积mL抽出气体体积mL氢气体积mL计算1mol氢气体积mol10.10010.0110.06.520.11210.0121.08.0两次实验的平均值=。实验温度下，1mol氢气体积的理论值为24.0L，计算实验误差：相对误差=。引起该误差的可能原因是、。(至少写两条)问题与讨论：⑨液体量瓶瓶颈上有110~130mL刻度线，镁带约取克（设实验条件下1摩尔气体体积为24.0L，结果取小数点后3位）。实验中共次用到注射器。13．（共12分）硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，可表示为：q研磨称量称量加热干燥称量数据处理abcdefg（1）本实验用到的主要仪器有。（2）硫酸铜晶体要放在研钵中研碎的目的是。（3）加热时判断硫酸铜是否完全失水的标志是。（4）循环q在化学定量实验中称为，本实验中循环q结束的标准是。（5）下面是某同学的一次实验记录，请完成下表。数据b数据c数据f结晶水的X值实验误差11.685g13.691g12.960g%（6）本次实验测得X值偏（高、低），可能这次实验中产生误差的原因可能是________。第3页A．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质B．实验前晶体表面有湿存水C．加热时有晶体飞溅出去D．加热失水后露置在空气中冷却14．（共11分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。Ⅰ．实验步骤：（1）用_______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为mL。（4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ．实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。指出他的计算的不合理之处：________________________________。按正确数据处理，可得c(市售白醋)=mol/L；（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出15．（共8分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。请填空和回答问题：（1）装置中干燥管B的作用是________________；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________（填偏高、偏低或不变）第4页（3）步骤⑤的目的是______________；（4）步骤⑦的目的是_______________；（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________________；（6）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法：。16．（共7分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I—作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I—I3—，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63—。析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32—+I3—S4O62—+3I—。准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。（1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是。（2）实验中加入，你认为硫酸的作用是。（3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：。（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：。（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=。17．（共7分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如右图所示的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空。（1）图中瓶Ⅱ的作用是。（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号)。A．在E处增加CaCl2干燥管B．在F处增加CaCl2干燥管C．在E和F两处增加CaCl2干燥管D．不必增加干燥管（3）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的Ⅲ)，有利于提高实验的准确度，其理由是。（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重ag,收集到的气体体积(标准状况)为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式)：。（5）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会，猛呼时会。第5页答题卷班级姓名学号一、选择题（共33分）题号1234567891011答案二、填空题（共67分）12．（共22分）实验原理：体积为L。实验用品：分别是、、。实验步骤：①记录和。②方法是：。③精确至g。④。⑤mL，拔出。⑥精确至mL。实验报告：完成下列表格：温度：200C气压：101.5KPa实验次数m(Mg)g硫酸体积mL液体量瓶中液体体积mL抽出气体体积mL氢气体积mL计算1mol氢气体积mol10.10010.0110.06.520.11210.0121.08.0平均值=。相对误差=。可能原因是、。(至少写两条)问题与讨论：⑨镁带约取克，共次。13．（共12分）（1）主要仪器有。（2）目的是。（3）标志是。（4）称为，标准是。第6页（5）完成下表。数据b数据c数据f结晶水的X值实验误差11.685g13.691g12.960g%（6）X值偏（高、低），原因可能是________（填字母）。14．（共11分）（1）用_______________（填仪器名称）量取在_________（填仪器名称）中稀释，100mL___________（填仪器名称）中定容。（2）作指示剂。（3）读数为mL。（4）当时。Ⅲ．（1）不合理之处：________________________________________________。c(市售白醋)=mol/L；（2）偏大的是（填写序号）。15．（共8分）（1）作用是__________________；（2）结果________；（3）步骤⑤的目的是____________________；（4）步骤⑦的目的是____________________；（5）计算式为__________________________；（6）实验方法：。15．（共7分）（1）作用可能是。（2）作用是。（3）因为：。（4）离子方程式为：。（5）铜元素的质量分数ω(Cu)=。16．（共7分）（1）作用是。（2）合理的是(填代号)。（3）其理由是。（4）CO2的体积分数是(列出算式)：。（5）猛吸时会，猛呼时会。