衡阳市二中高一期末化学模拟试题

衡阳市二中2012—2013学年高一年级期末模拟考试·化学试卷命题：刘俊考试范围：新课标人教版化学必修一可能会用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Cu-64Zn-65Fe-56Al-27Na-23Mg-24一、单项选择题（共25小题，每小题2分）1．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是(A)A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍2．用NaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是(D)A．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·L－1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果3．下列说法正确的是（D）A．1mol甲烷（CH4）分子中所含电子数为9NAB．24g镁原子的最外层电子数为NAC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约是22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol4．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(B)①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥5．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是(C)A．H+Na+MnO4—SO42—B．Na+CO32—Al3+Cl—C．K+Na+Cl—SO42—D．K+Cl—Ba2+HCO3—6．下列有关金属的说法中，正确的是(A)①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥7．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是(B)A．HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3C．H2SO4+Ba(OH)2，H2SO4+KOHD．BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl8．下列反应的离子方程式正确的是(A)A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3—+H+＝H2O+CO2B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH—+H2↑D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑9．已知CaH2中Ca为+2价，对于CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是(D)A．H2都是还原产物B．H2都是氧化产物C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶110．下列反应是氧化还原反应的是(C)A．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OB．SO3+H2O＝H2SO4C．2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑D．2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O11．在反应H2S+H2SO4＝S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为(B)A．6molB．2molC．3molD．4mol12．1molNa2O2与2molNaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(A)A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO313．下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（C）A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D．NaHCO3比Na2CO3的碱性弱14．下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（D）①NaOH溶液；②酸性KMnO4溶液；③KSCN溶液；④KI淀粉溶液A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④15．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是(D)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同16．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是(C)A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产17．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(C)A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀18．要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是(D)A．加入过量氨水后过滤B．加入过量NaOH溶液后过滤C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸19．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(D)①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色；④密度为1.1g·cm－3与密度为1.2g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm－3与1.2g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④20．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是(C)A．NaOH溶液B．Na2SiO3溶液C．盐酸D．氢氟酸21．下列关于硅及其化合物的说法正确的是(B)A．硅是光导纤维的主要成分B．硅钨酸H4SiW12O40中W的化合价为＋6C．二氧化硅与水反应制得的硅酸溶胶有丁达尔效应D．硅是非金属元素，合金材料中不可能含有硅22．近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是(B)①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦23．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(C)A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．为证明氯水中含Cl－，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液24．下列关于浓硫酸的叙述正确的是(C)A．浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性B．浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性C．浓H2SO4滴在润湿的石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性D．100mL18mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9mol25．下列对于硝酸的认识，不正确的是(B)A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．铜与HNO3的反应属于置换反应C．金属与HNO3反应不产生氢气D．可用铁和铝制容器盛装浓HNO3选择题答题卡题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题（共六小题，共20分）26．化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是（填序号）。A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D．自然界有大量的游离态的铜（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是（填名称），铁的氧化物常见的还有、（填化学式）。（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：。27．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。（1）0.2gH2含有个H原子。（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为。（3）100mL某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3＋)＝0.20mol，则其中c(SO42—)＝mol·L－1。（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为。（5）标准状况下6.72LCO与一定量的Fe2O3恰好完全反应后，剩余固体的质量为g。28．氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O（1）配平此氧化还原反应方程式。（2）该反应中，被氧化的元素是（填元素名称），氧化剂是（填化学式）。29．将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。（1）19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量为；（2）盐酸的物质的量浓度为。30．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②③④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥⑦⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面．（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式。三、推断题（共两小题，共10分，每空1分）31．ABCDE五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如右图所示。C是空气污染物。（1）如果A是淡黄色固体单质：（以下均写化学式）则C是E是。写出：E→C的化学方程式如果A是无色气体：E→C的化学方程式为32．已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示。①A常温下为黄绿色的气体单质。②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。＋AABCDE③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。请回答：（1）A的化学式为，构成非金属单质A的元素的最高正化合价为，C的化学式为。（2）A与水反应的化学方程式为。（3）A与E反应生成D的离子方程式为。（4）在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为。四、实验探究题（共1小题，10分）33．某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取wgNaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示）：（1）下面他的操作应该是，使。（2）若称取的wgNaOH刚好可配制0.5mol·L—1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）（3）用18mol·L—1浓硫酸配制100mL3.