等效平衡规律

1、两个化学平衡常数K在热化学方程式中相加减有什么变化两个可逆反应相加,则平衡常数要相乘。如A+B←→C+D平衡常数K1，C+D←→E+F平衡常数K2，则A+B←→E+F平衡常数K=K1*K22、在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2molSO2,1molO2.另一个充入2molSO3,发生反应2SO3(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=-196.6kj/mol时，下列六种说法中正确的有：①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1，②达到平衡所需的时间相等③密度相等④压强相等⑤放出与吸收的热量相等⑥二氧化硫的浓度相同对在等温等容容器内发生的反应：2SO3(g)+O2(g)=2SO3(g)始1：2mol1mol0始2：002mol始2状态折算成始1的起始物料：2mol1mol0（与始1相同）则两种情况互为等效平衡，达到平衡状态时密度相等、压强相等、二氧化硫的浓度相等（③④⑥正确）。但是两种状态起始状态不同，状态2相当于状态1完全反应后得到的，因此二氧化硫的转化率和三氧化硫的分解率之和为1（两物质前化学计量数相等，①正确）。2SO3(g)+O2(g)=2SO3(g)2120.40.21.61.60.80.40.4/2=0.21.6/2=0.80.2+0.8=1而且，状态1达平衡放出的热量与状态2达平衡吸收的热量数值之和为反应中的总的热效应的绝对值，即196.6kJ。由于二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率不一定相等，因此，达到平衡所需的时间不一定相等，状态1反应放出的热量与状态2反应吸收的热量数值不一定相等（②⑤错误）所以，其中正确的是①③④⑥答案选B工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=QkJ/mol。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______，E2______（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量____（填“”、“”或“=”）46.2kJ，理由是_____________________。(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。A.△H0,△S0B.△H0,△S0C.△H0,△S0D.△H0,△S0(4)将一定量的H2(g)和N2(g)放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol。则该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率为___________。该温度下的平衡常数K的值为__________。若升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是______（填字母）。A．向容器中按原比例再充入原料气B．向容器中再充入惰性气体C．改变反应的催化剂D．分离出氨题型：填空题难度：中档来源：浙江省模拟题答案（找作业答案---上魔方格）(1)减小；减小(2)；此反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不可能完全反应，所以放热小于46.2kJ(3)D(4)33.3%；3.7；减小(5)AD马上分享给同学2揪错收藏考点梳理据魔方格专家权威分析，试题“合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=QkJ/mol。反应过..”主要考查你对影响化学平衡的因素，化学反应进行的方向，活化分子、活化能、有效碰撞，可逆反应与不可逆反应，化学平衡的有关计算等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：现在没空？点击收藏，以后再看。因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问魔方格学习社区。影响化学平衡的因素化学反应进行的方向活化分子、活化能、有效碰撞可逆反应与不可逆反应化学平衡的有关计算考点名称：影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。2．恒温恒压时充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看”(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。(2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。(3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。2．反应物用量的改变(1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物A的转化率与气体物质的化学计量数有关：(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)：a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。3．催化剂不改变转化率。4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小