二氧化硫公开课优秀教案

1邢台市第一中学教案学科化学高一年级教师授课时间2013年12月17日课题：二氧化硫授课班级高一30班课时1课时教学目的知识与技能1、初步掌握SO2的物理性质和化学性质2、了解SO2对空气的污染和酸雨的防治过程与方法1、培养学生动手实验，观察现象，并根据实验现象概括归纳结论的能力2、组织学生分组讨论，培养学生沟通交流，分工合作的能力情感态度价值观1、通过实验探究，激发学生探索新知识的兴趣2、培养学生环保意识，使学生充分认识到防治环境污染，保护环境的重要性重点SO2的化学性质难点探究SO2性质的方法知识结构与板书设计第三节硫和氮的氧化物二氧化硫一、物理性质二、化学性质(1)酸性氧化物①与水反应②与碱的反应③与碱性氧化物反应(2)还原性和氧化性(3)漂白性三、酸雨的形成四、防治酸雨的措施课后作业2教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［投影］河北省重点城市空气质量检测一览表［讲］邢台市的空气质量指数高达500，属于严重污染，主要污染物是PM2.5和PM10——可吸入细小颗粒物。［投影］雾霾天气［讲］邢台的雾霾天气严重影响人们的正常生活和出行。［投影］邢台旭阳焦化排放废气图［讲］旭阳焦化排放的废弃严重污染环境。［投影］水体污染［讲］邢台的水体污染严重［讲］邢台的环境污染非常严重，我们今天学习的二氧化硫是一种大气污染物，同学们知道二氧化硫是怎样破坏环境的吗？[答]酸雨。［讲］很好，素有“空中死神之称”的酸雨危害我们生活的方方面面——大面积的鱼虾、植被死亡，破坏我们的文物古迹和建筑物，甚至污染我们的饮用水。那酸雨是怎样形成的呢？如何治理酸雨呢？这就是我们本节课探究的主要问题。［导入］要解决这两大问题，首先我们需要认识一下二氧化硫。［板书］第三节硫和氮的氧化物二氧化硫[问]二氧化硫具有什么性质呢？我们先来学习二氧化硫的物理性质。[板书]1、物理性质[思考1]SO2的物理性质体现在哪些方面？[答]物理性质主要包括颜色、状态、气味、密度、熔沸点、溶解性等等。[问]那么二氧化硫具有什么样的物理性质呢？[展示]一集满SO2的集气瓶[答]无色、气体、有刺激性气味、密度比空气的大，易液化，有毒。[问]二氧化硫能否溶于水呢？[演示实验]将一集满SO2的矿泉水瓶中倒入约五分之一的蒸馏水，盖好瓶塞，振荡，观察现象并分析。[问]同学们观察到什么现象，哪个小组描述并分析一下实验现象？[答]矿泉水瓶瘪了，因为SO2易溶于水。［探究一］二氧化硫的溶解性［实验用品］一集满SO2的试管、水槽、蒸馏水演示实验，现象明显，提高学生学习的积极性；学生实验，培养学生探究能力3［实验步骤］将集满SO2的试管倒立在水中，在水面下取下胶塞，振荡，观察现象并分析。［强调］用拇指堵住试管口将试管移出水面留用。［实验现象］试管内液面上升。［实验结论］SO2易溶于水。[小结]物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易液化、易溶于水的气体。[过渡]刚了解了SO2的物理性质，接下来我们重点来研究SO2的化学性质。[板书]2、化学性质[思考2]研究SO2的化学性质应从哪些方面入手？[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么物质类别？分析SO2中S的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。[答]酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；具有氧化性、还原性，因为SO2中S的化合价为+4价。SO2具有一化学特性——漂白性［过渡］SO2是否具有同学们推断出来的性质呢？我们来实验探究一下吧。［探究二］二氧化硫的化学性质［实验用品］一盛有SO2水溶液的试管、紫色石蕊试液、澄清石灰水、KMnO4溶液、品红溶液、酒精灯、火柴、试管、试管架、试管夹、胶头滴管［讲］品红溶液是一种有机色素。［分组探究］1、2、3组同学探究SO2的酸性氧化物通性。［选取试剂］紫色石蕊试液。［实验步骤］向探究一得到的SO2水溶液中滴加1~2滴紫色石蕊试液，震荡，观察现象。［实验现象］紫色石蕊试液变红。［实验结论］SO2与水反应生成了亚硫酸。［选取试剂］澄清石灰水。［实验步骤］向探究一得到的SO2水溶液中滴加少量澄清石灰水，震荡，观察现象。［实验现象］澄清石灰水变浑浊。［实验结论］SO2与澄清石灰水反应生成了难溶于水的亚硫酸钙沉淀。［分组探究］4、5、6组同学探究SO2的还原性。［选取试剂］KMnO4溶液。［实验步骤］向探究一得到的SO2水溶液中滴加1~2滴KMnO4溶液，震荡，观察现象。［实验现象］KMnO4溶液褪色。学生自主探究，激发学习的兴趣，小组讨论，增强学生的团结合作精神4［实验结论］SO2与KMnO4发生了氧化还原反应。［分组探究］7、8组同学探究SO2的漂白性。［选取试剂］品红溶液。［实验步骤］向探究一得到的SO2水溶液中滴加1~2滴品红溶液，震荡，观察现象；加热试管，再观察现象［实验现象］品红溶液褪色，加热又变红。［实验结论］SO2具有漂白性。［小结］二氧化硫的化学性质[板书](1)酸性氧化物[投影]①二氧化硫与水反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）［讲］该反应是可逆反应，需要用可逆符号，H2SO3是弱酸。[投影]②二氧化硫与碱的反应SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O[投影]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3[板书](2)还原性和氧化性[投影]①使酸性KMnO4溶液、溴水等褪色SSOO22++BBrr22++22HH22OO==HH22SSOO44++22HHBBrr［讲］SO2还可以和氧气反应[投影]②SO2的催化氧化2SO2+O2催化剂加热2SO3SO3+H2O=H2SO4［讲］该反应用于工业上生产硫酸。［问］①和②反应体现了二氧化硫的什么性质？[答]还原性。[投影]SO2与H2S反应：SO2+2H2S===3S+2H2O［讲］将SO2与H2S气体混合后可观察到淡黄色的固体生成，有硫单质生成，体现了二氧化硫的氧化性。[板书](3)漂白性［讲］SO2具有漂白性，和有机色素化合生成一种不稳定的新物质，易恢复。[板书]三、酸雨的形成［过渡］联系一下SO2的性质，同学们想一想二氧化硫是怎样形成酸雨的？[答]2SO2+O2催化剂加热2SO3SO3+H2O=H2SO4或者SO2+H2OH2SO3了解硫酸型酸雨的形成以及治理措施，提高环保意识5H2SO3+O2=H2SO4［过渡］了解了酸雨的形成，有哪些措施可以治理酸雨呢？[板书]四、防治酸雨的措施［小结］用碱液吸收SO2；回收再利用，生产硫酸；研究煤的脱硫技术等等。［补充］任何事物都有两面性，SO2也有其自身的用途，可以制硫酸，作漂白剂，防腐剂等等。［总结］本节主要学习了SO2的性质，重点是SO2的化学性质，另外我们对酸雨的形成与防治也有了一定的认识，同学们一定要增强环保意识，学好化学，让其为生活服务。给同学们几分钟的时间消化一下本节课的知识，课下完成我们的作业。