---原子分子离子、化学式、化合价专题

原子、分子、离子、化学式、化合价专题一、知识梳理1、分子、原子、离子的区别与联系分子原子离子区别概念保持物质性质的微粒是化学变化中的微粒带电的或化学变化中是否可分在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴阳离子共同构成物质。构成同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有、和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。所显电性情况电性电性阴离子：带电荷阳离子：带电荷表示方法用（分子式）表示用或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联系在化学反应中的表现在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子分子原子离子在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子表达方法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。基本属性体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。同种微粒相同，不同种微粒性质不同。2、元素（1）元素与原子的区别和联系元素原子不同点概念具有相同的原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。原子是中的最小微粒。含义元素只分，不分大小、数量（个数）原子有种类之分，又分大小、质量和数量（个数）联系原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒（2）常见26种元素的元素符号元素名称氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫元素符号元素名称钠镁铝钾钙锰铁铜锌钡银汞金铅元素符号（3）元素符号表示的意义品种（宏观）：表示；微粒（微观）：①表示该元素的②表示该元素的相对原子质量3、常见元素的化合价（1）化合价规则：化合价有价和价之分。化合物中元素正负化合价的代数和为。（2）化合价记忆规律：（可采用口诀记忆）①化合物中，氧通常是价，氢通常是价。②金属元素通常显价；非金属元素与氢或金属结合时显价；跟氧结合时显价。③单质中元素的化合价为。④原子团也显一定的化合价(根价)，其数值与根离子所带电荷一致。(3)元素的化合价和离子所带电荷的书写比较4、化学式（1）概念：用表示物质的式子①金属、固态非金属、稀有气体直接用表示。单质如：Fe、C、He等（2）书写②气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。如：O2、Cl2化合物：正价前，负价后，交叉约简，再标数（3）意义（4）原子团和根原子团：由两个或两个以上不同种类的原子结合而成的，在许多化学反应中作为整体参加，像一个原子一样，反应前后一般保持不变。初中化学中常见的原子团有：硫酸根、硝酸根、碳酸根、铵根、氢氧根。（写出原子团，并标出化合价）。原子团不是化学式，是化学式的组成部分。根：一般指未标明所带电荷的原子和原子团，如：铵根、硫酸根等。根并不都是原子团。如盐酸(HCl)的酸根Cl并不是原子团。5、化学式的计算（1）相对分子质量；（2）原子个数比；（3）元素质量比；（4）元素质量分数二、练习巩固一、选择题（每题两分，共28分）1、水结成冰，下列解释正确的是（）A、由水的分子变成冰分子的；B、分子间的距离发生了变化；C、水分子的大小发生了变化；D、水分子的化学性质发生了变化。2、下列关于分子、原子和离子的说法中，不正确是（）A、分子是由原子构成的，分子也可以分解成原子；B、原子是不能再分的最小粒子；C、分子、原子和离子都是构成物质的粒子；D、分子、原子和离子都在不停地运动。3、下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是最小的粒子，不可再分C．原子得到或失去电子后形成离子D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同4、分子和原子的主要区别是（）A、分子大，原子小；B、分子能构成物质而原子不能构成物质；C、分子不带电而原子带电；D、在化学反应中，分子发生改变而原子不变。5、下列符号表示2个氢原子的是（）A．2HB．2H+C．H2D．2H26、已知C-14的原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则原子核外电子数为（）A．6B．8C．12D．147、雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是()A．Ti可以表示一个钛原子B．Ti4+核外有26个电子C．TiＯ2中含有氧分子D．CaTiO３属于金属氧化物8、下列关于钠原子和钠离子的说法正确的是()A.Na比Na+稳定B.Na得到一个电子变成Na+C.Na和Na+化学性质相同D.Na和Na+都属于钠元素9、下列物质的化学式中，书写正确的是（）A．氯化铁FeCl2B．氮气N2C．氧化镁MgO2D．氯化锌ZnCl10、亚硒酸钠（Na2SeO3）具有清除人体内活性氧的作用，其中硒元素（Se）的化合价是（）A．-2B．+2C．+4D．+612、右图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应中共有四种原子B．A中氮元素的化合价为+3C．A中各元素的质量比为14∶1D．该反应中B和C的质量比为12∶713、氕、氘、氚三种原子的质子数和电子数都是1，中子数分别是0、1、2。但它们都属于氢元素，其理由是（）A．质子数相同B．中子数不同C．电子数相同D．原子种类相同14．在一只透明的玻璃杯里装入半杯水，向其中加入一块冰糖，盖上盖子，立即在液面处画上记号，过一段时间，观察到冰糖消失、液面下降。这一实验不能说明()A．分子的体积很小B．分子在不停地作无规则运动C．分子间有间隔D．分子会破裂成原子15．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。重铬酸钾与硫酸铬中铬的化合价依次为（）A．+3、+5B．+5、+3C．+3、+6D．+6、+316．葡萄中含有丰富的白藜芦醇(C14H12O3)，它具有抗癌性能，可抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法正确的是（）A．是由碳、氢、氧三种元素组成的B．它的相对分子质量为216C．它由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成D．该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14:12:317．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）A．N2O3、NH3、NO、N2B．NH3N2NON2O3C．NH3、NO、N2、N2O3D．NON2N2O3NH318．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（）A．+2价B．+3价C．-2价D．-3价19．下列物质的化学式，书写错误的是（）A．氯化亚铁FeCl3B．氢氧化钠NaOHC．氧化镁MgOD．碳酸钠NaCO320．某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（）A．MCl3B．MSO4C．M2(SO4)3D．M(OH)321．某金属元素M的氯化物的化学式为MCl2，其氧化物的化学式为（）A．MO2B．M2OC．MOD．M2O322．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（）A．47．1％B．26．5％C．77．1％D．72％23.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（）A．C→CO2B．KClO3→KClC．KMnO4→K2MnO4D．NH3→NH4Cl24．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）A．MClB．MCl2C．M2ClD．M2Cl25、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是()①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子数A．①③⑤B．②④⑥⑧C．②⑤D．①④⑤二填空题1、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。（1）下列示意图表示的粒子中，属于阴离子的是_____（填序号，下同）；属于同种元素的是_____。（2）比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气。从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是_____________。2、我们现已知构成物质的粒子有_______、_______、______三种，如二氧化碳是由构成的，铜是由构成的，氯化钠是由构成的。3．用化学符号表示下列含义。(1)两个氧原子______(2)两个氢分子____(3)三个氮分子_____(4)硫离子______(5)两个硫酸根离子_______（6）亚铁离子（7）+2价的钙元素（8）氧化铁中铁元素为＋3价。4．以下符号所表示的微粒：①N；②NO；③CO2；④NH4＋；⑤N2；⑥Ne；⑦Na；⑧H2O；⑨O2-；⑩Na＋。（1）属于同种元素的微粒是。（2）能表示一个原子的是。（3）能表示一个分子的是。（4）能表示一个离子的是。（5）能表示一种物质的是。（6）既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种物质的是。5．甘油具有吸湿性，常用作一些护肤用品的添加剂，其化学式为C3H8O3，则它的相对分子质量为。碳元素和氢元素的原子个数比为。氧元素的质量分数为。6．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。7．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。8．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。9．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学10．X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为。10．下列化学符号①2CO②2Ag+③Mg④2BaO⑤H2O中的数字“2”表示(填序号)(1)离子个数的是；(2)离子所带电荷数值的是。(3)分子个数的是；(4)元素化合价数值的是。11．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。它是由______种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式___________。12、元素x的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是()A．a+m+nB．a-m-nC．m+n—aD．m-n-a13、某粒子结构示意图如右图所示，请回答问题。(1)m表示，该粒子有个电子层，n与粒子的关系密切。(2)当m—n=10，该粒子为(填类别)。(3)当n=8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为。(4)当n=1的中性原子与n=7的中性原子化合时，形成的化合物为14、已知碘元素(元素符号为I)的原子结构示意图为，请回答下列问题。(1)x的值为；(2)一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是（）三、计算题C-12H-1N-14O-16P-31Ca-40Na-23Cl-35.51、青蒿素的化学式：C15H22O5，它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。(1)青蒿素分子由种元素构成。（2）一个青蒿素分子含有个原子。（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为。(4)青蒿素的相对分子质量是（5）青蒿素分子C、O、H原子个数比：2.钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。XX钙片[药品规格]每片含CaCO30.625g[用法用量]每次一片，每天2次请回答下列问题：（1）CaCO3的相对分子质量为；CaCO3中钙元素的质量分数为。（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为。（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g。3.右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填