化学选修四第三章练习题

1化学选修四第三章练习题一.选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z2、现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④③①=⑤②B．①=②③④⑤Ｃ．②①③④⑤Ｄ．④③①⑤②3、下列方程式书写正确的是（）A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－4、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④5、下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A．2NO2（g）N2O4（g）；ΔH＜0B．3O2（g）2O3（g）；ΔH＞0C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）；ΔH＜0D2NH3(g)3H2(g)+N2(g)；ΔH＞06、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是()A平衡向右移动B.x＋yzC.B的转化率提高D.C的体积分数增加7．反应：A（g）＋3B（g）2C（g）；△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动2C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动8、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A（s）＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）：A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B物质的分子量D气体的总物质的量9．pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则c(H+)或c(OH-)的变化（）A、c（H+）和c(OH-)都减少B、c(H+)增大C、c(OH-)减少D、c(H+)减小10．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为（）A.；B.xy；C.xy2D.4xy211．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）A.溶解；B.增多；C.不变；D.无法判断12、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3－C.Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-13.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液，已知溶液中c(CN－)c(Na+)，下列关系式正确的是()A．c(H+)c(OH－)B．c(HCN)c(CN－)C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1D．c(HCN)+c(CN－)=0.2mol·L—114.在一支25mL的酸式滴定管中盛入01mol·L1HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻．度处．．，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．烧杯中，然后以0lmol·L1NaOH溶进行中和,则所需NaOH溶液的体积A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL15．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大16.室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法，正确的是A．两种溶液中的c(Na+)相等B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D．两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-517．在0.lmol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋221xy3对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.lmol/LHCl溶液，溶液中c（H＋）减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动18．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1B.c(C2O42—)c(H2C2O4)C．c(K+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42—)D．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)19．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY.HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX20.下列叙述正确的是()A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)c(HX)c(X－)c(H＋)(OH－)C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)第Ⅱ卷二.填空题（共40分）21．(3分)常温下，pH=5的H2SO4和Al2（SO4）3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则α1和α2的关系为，由水电离出的c（H+）之比为。22.（6分）某温度（t℃）时，水的KW＝10-13,则该温度（填大于、小于或等于）25℃，其理由是。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，（1）若所得混合液为中性，则a∶b=；（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b=；23.（9分）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是__________________________、_________________________、_______________________。（用离子方程式表示）（2）溶液中共有种不同的粒子。4（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是__________________________________。（5）和两种粒子数量之和比OH－多0.008mol24．（8分）判断下列盐溶液的酸碱性，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF__________________________________________________（2）NH4NO3_______________________________________________（3）CuSO4________________________________________________（4）K2S___________________________________________________25.（6分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A一、H+、OH一。根据题意回答下列问题：(1)若溶液M由0.1mol／L的HA溶液与0．1mol／L的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能7(填“大于”、“小于”或“等于”)．(2)若溶液M的pH7，则c(Na+)c(A一)(填“”、“”或“=”)．(3)常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是(填字母)．A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×10－7mol/LB．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V226.（8分）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液：（1）设三种溶液的pH分别为a、b、c，则其大小关系是___________________。（2）同体积的三种酸与足量的NaOH反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其关系是____________。（3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸的体积分别为a、b、c，则其关系是________________________。（4）取同体积的酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和，所得溶液的pH分别为a、b、c，则其关系是________________________________。5参考答案一、选择题12345678910BAADABCBDC11121314151617181920AADACDDBCC二.填空题21.α1α210-4：122.大于，常温下水的离子积常数KW=10-14,,而此时KW=10-13,T升高时KW增大（1）10：1（2）9：223.（1）NH4++H2O⇋NH3●H2O+H+NH3●H2O⇋NH4++OH-H2O⇋H++OH-（2）7（3）Cl-Na+（4）NH4+和NH3●H2O（5）NH4+和H+24（1）碱性F-+H2OHF+OH-（2）酸性NH4++H2ONH3●H2O+H+（3）酸性Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+（4）碱性S2-+H2O⇋HS-+OH-HS-+H2O⇋H2S+OH-25.（1）小于（2）〉（3）AD26.（1）bac（2）a=b=c（3）a=cb或a=c=2b（4）a=bc