无机化学复习题及答案

无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（C）1．已知H2和He的相对分子质量分别为2和4。2gH2与2gHe混合后体系的压力为3300kPa，则混合气体中He的分压为：A、3300kPaB、2200kPaC、1100kPaD、1650kPa（C）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A、等于8O16核素一个原子的质量B、等于氧的平均原子质量C、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值D、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值（D）3．下列关系式中错误的是：A、H=U+PVB、ΔU(体系)+ΔU(环境)=0C、ΔG=ΔH-TΔSD、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1（A）4．反应2NO2(g)(红棕色)==N2O4(g)(无色)ΔrHm0达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色：A、变浅B、变深C、不变D、无法判断（D）5．反应C(s)+O2(g)===CO2(g)，ΔrHm0下列不能使正反应速度增大的措施是：A、缩小体系的体积B、升高体系温度C、增大氧气的分压D、减小CO2(g)的分压（A）6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定（C）7．NO(g)+CO(g)===21N2(g)+CO2(g)ΔrHm=-373.4kJ·mol-1，欲使有害气体NO和CO取得最高转化率，则应选择的操作是：A、增大NO浓度B、增大CO浓度C、降低温度、增大压力D、使用高效催化剂（D）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：A、ΔrSm越小反应速度越快B、ΔrHm越小反应速度越快C、ΔrGm越小反应速度越快D、Ea越小反应速度越快（D）9．下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：A、（3、1、0、+21）B、（4、3、1、-21）C、（4、0、0、+21）D、（2、0、1、-21）（B）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：A、（4、1、0、+21）B、（4、2、1、-21）C、（4、0、0、+21）D、（4、1、1、-21）（D）11．下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：A、CO2B、CH2=CH2C、CH≡CHD、CH4（C）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在（A）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-（B）14．下列溶液(浓度均为0.10mol·L-1)pH值最大的是：A、NaAc溶液（Ka=1.76×10-5）B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10-5)C、K2S溶液(K2=7.1×10-15)D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)（B）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAcB、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAcC、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAcD、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液（C）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4（C）17．已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为：A、5.6×10-9mol·L-1B、3.2×10-6mol·L-1C、2.0×10-6mol·L-1D、8.9×10-9mol·L-1（D）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI（D）19．下列分子间能形成氢键的是：A、HF——HIB、H2O——H2SeC、NH3——H3AsD、NH3——H2O（D）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：A、3对B、4对C、5对D、6对二、填空（30分）1．状态函数的特征是其变化量只决定于始末状态，而与变化的途径无关。在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中，H,U是状态函数，Q,W不是状态函数。2．已知反应NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)在标准状态下能够自发进行，说明该反应的ΔrGmo0，ΔrSmo0。(填写：0、0或=0)。3．在300K时反应A(g)+B(g)==C(g)的速度方程为v=kc(A)c1/2(B)。其反应速度的单位是mol/（L·S）；速度常数的单位是(L·mol)1/2·s-1。（浓度的单位用mol·L-1，时间单位用s）4．已知反应2A(g)===2C(g)+B(g)为一基元反应，A的反应级数为2，总反应级数为2，速度方程式为υ=kc、、。5．可逆反应2A(g)+B(g)===D(g)+E(g)达到平衡时，其平衡常数表示式为Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，Kp与Kc的关系为Kp=Kc(RT-1)。6．反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHmo0达到平衡时，若减小容器的体积，平衡正向移动，平衡常数不变；若提高体系的温度，平衡正向移动，平衡常数增大7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解。8．溶度积规则是指：当J=Ksp达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当JKsp为过饱和溶液，会有沉淀产生；当JKsp为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH-浓度降低，NH3的解离度减小，这种现象称为同离子效应。NH3的解离常数不变。10．30号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2，该元素属于第四周期，IIB族，ds区。三、回答问题（20分）1．为什么Al2(CO3)3不能存在于溶液中？2．K原子的4s和3d轨道哪一个能级高？H原子呢？为什么？3．为什么CuS不溶于盐酸，而溶于硝酸？4．C和Si同为ⅣA族元素，为什么SiO2在常温下是固体且熔点很高，而CO2在常温下却是气体？四、计算题（30分）（选做3题）1．在1133K时于一恒容容器中发生如下反应：3H2（g）+CO（g）====CH4(g)+H2O(g)起始分压(kPa)203.0101.000平衡时CH4的分压为13.2kPa，求该反应在1133K时的平衡常数Kc及各物质的平衡浓度。？2．配制1LpH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20mol·L-1，需1.0mol·L-1的NH3H2O和1.0mol·L-1NH4Cl各多少毫升？（Kb=1.78×10-5）3．已知反应C(石墨)+O2(g)===CO2(g)ΔrHo=-393.5kJ·mol-1，ΔrGo=-394.4kJ·mol-1；C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)ΔrHo=-391.6kJ·mol-1，ΔrGo=-390.5kJ·mol-1，So(石墨)=5.74J·mol-1·K-1。通过计算说明石墨和金刚石哪一个晶体的晶格有序程度更高。4．试计算0.10mol·L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。（已知Fe(OH)3的KSP=1.1×10-36）5．将铜片插入盛有0.5mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L-1的AgNO3溶液的烧杯中。（1）写出该原电池的符号；（2）写出电极反应式和原电池的电池反应；（3）求该电池的电动势；（4）若加氨水于CuSO4溶液中，电池电动势如何变化？若加氨水于AgNO3溶液中，电池电动势又如何变化？（定性回答）一、选择题1C2C3D4A5D6A7C8D9D10B11D12C13A14B15B16C17C18D19D20D二、填空题1．始末状态，途径，H、U，Q、W；2．0，0；3．mol/（L·s），(L·mol)1/2s-1；4．2，2，v=kc·c；5．][][]][[2BAED，Kc(RT)-1；6．正向，不变，正向，增大；7．盐酸溶液，抑制Fe3+、Sn2+水解；8．J=Ksp，JKsp，JKsp；9．降低，减小，同离子效应，不变；10．1S22S22P63S23P63d104S2，第四，ⅡB族，ds。三、回答问题1．∵Al2(CO3)3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑，∴Al2(CO3)3不能存在于溶液中。2．K原子的E3dE4s，H原子E3dE4s。∵K是多电子原子，电子间存在着相互作用，而发生能级交错现象；在H原子中核外只有一个电子，没有其它电子的作用，能级只与主量子数有关。∴K原子的E3dE4s，H原子E3dE4s。3．∵KspCuSKa1∴CuS不溶于HCl,但是HNO3能与CuS发生氧化还原反应而使CuS溶解。4．∵SiO2是原子晶体，熔化时需克服质点间的作用力是共价键；CO2形成的是分子晶体，质点间以微弱的分子间力结合。四、计算题1．解：平衡分压(kPa)：P(CH4)=P(H2O)=13.2P(H2)=203.0-3×13.2=163.4P(CO)=101.0-13.2=87.8平衡浓度为：[CH4]=[H2O]=1133831413200RTP=0.0014mol.L-1[H2]=11338314163400RTP=0.0173mol.L-1，[CO]=1133831487800RTP=0.0093mol.L-1Kc=332240173.00093.00014.00014.0]][[]][[HCOOHCH=40.72．解：pH=9.0，pOH=5.0即[OH-]=1.0×10-5V=1000mLNH3H2O====NH4+OH-[OH-]=KaxNHcNHc2.01076.1)()(543=1.0×10-5x=1.76×0.2=0.352mol.L-1设需要1.0mol.L-1的NH3H2OV1mL，则需要1.0mol.L-1的NH4ClV2mL即1.0×V1=0.2×1000，∴V1=200mL则需要1.0mol.L-1的NH4Cl为1.0×V2=0.352×1000∴V1=352mL3．(1)C(石墨)+O2(g)===CO2(g)ΔrHo=-393.5kJ·mol-1，ΔrGo=-394.4kJ·mol-1；(2)C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)ΔrHo=-395.4kJ·mol-1，ΔrGo=-397.3kJ·mol-1，(1)-(2)得C(石墨)===C(金刚石)ΔrHo=1.9kJ·mol-1，ΔrGo=2.9kJ·mol-1由ΔrGo=ΔrHo-TΔrSo得：ΔrSo=TGHrrΔrSo=10002989.29.1=-3.36J·mol-1·K-1。而ΔrSo=So(金刚石)-So(石墨)∴So(金刚石)=ΔrSo+So(石墨)=-3.36+5.73=2.37J·mol-1·K-1故金刚石晶体的晶格有序程度更高。4．[OH-]3[Fe3+]=KSP∴[OH-]=33][FeKsp(1)Fe3+开始沉淀时[OH-]=336331.0101.1][FeKsp=2.2×10-12pH=2.35（2）Fe3+沉淀完全时[OH-]=35363310101.1][FeKsp=4.79×10-11pH=3.685.（1）2()(0.5/)(0.5/)CuCumolLAgmolLAg(+)（2）电极反应：负极Cu-2eCu2+正极Ag++eAg电池反应2Ag++CuCu2++2Ag（3）2220.0592[]lg[]0.05920.50.79960.342lg20.50.4665CuEEnAgV（4）因为：铜极加氨水，Cu2+浓度减小，，因此负极电极电势减小，所以电动势增大。因为：银极加氨水，Ag+浓度减小，因此正极电极电势减小，所以电池电动势减小。