第7章电化学自测题

1第7章电化学自测题1．298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01molkg1增加到0.1molkg1时，其电导率和摩尔电导率m将（）A、减小，m增加B、增加，m增加C、减小，m减小D、增加，m减小2．用同一电导池分别测定浓度m1=0.01molkg1的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000，R2=500，则它们的摩尔电导率之比)2(:)1(mm为（）A、1：5B、5：1C、10：5D、5：103．在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）A、Al3+B、Mg2+C、H+D、K+4．CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（）A、)Cl()Ca()CaCl(-m2m2mB、)Cl()Ca(21)CaCl(-m2m2mC、)Cl(2)Ca()CaCl(-m2m2mD、)]Cl()Ca([2)CaCl(-m2m2m5．298K时，m(LiI),m(H)和m(LiCl)的值分别为1.17×102,3.50×102和1.15×102Sm2mol1，已知LiCl中的t+=0.34，则HI中的H+的迁移数为（设电解质全部电离）（）A、0.82B、0.18C、0.34D、0.666．298K时，有浓度均为0.001molkg1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最大的是（）A、CuSO4B、CaCl2C、LaCl3D、NaCl7．1.0molkg1的K4Fe(CN)6溶液的离子强度为（）A、15molkg1B、10molkg1C、7molkg1D、4molkg18．质量摩尔浓度为m的FeCl3溶液（设其能完全电离），平均活度系数为，则FeCl3的活度a为（）A、mm4B、444mmC、mm4D、4427mm9．298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间的关系为（）A、t1=t2B、t1t2C、t1t2D、无法比较10．NaCl稀溶液的摩尔电导率m与Na+、Cl的淌度U+、U之间关系为（）A、UUmB、FUFU//mC、FUFUmD、)(2mUU11．Al2(SO4)3的化学势与Al3+、-24SO的化学势,之间的关系为（）A、B、32C、23D、12．强电解质MgCl2水溶液，其离子平均活度a与电解质活度aB之间的关系为（）A、BaaB、3BaaC、1/2BaaD、1/3Baa13．AgBr(s)在纯H2O和浓度都是0.1molkg1的下列电解质溶液中A、NaNO3B、NaIC、Cu(NO3)2D、NaBrE、H2OAgBr(s)溶解度递增的次序为（）A、(A)(B)(C)(D)(E)B、(D)(E)(B)(A)(C)2C、(E)(B)(D)(A)(C)D、(D)(E)(A)(C)(B)14．四种浓度都是0.01molkg1的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是（）A、NaClB、MgCl2C、AlCl3D、CuSO415．一定温度下对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，哪个物理量将随之增加（）A、在稀溶液范围内的电导率B、摩尔电导率C、离子平均活度系数D、离子电迁移率（淌度）16．下列两电池反应的标准电动势分别为1E和2E，（1）2211H()Cl()HCl(1)22ppaB、2HCl(a=1)=H2(p)+Cl2(p)则两个E的关系为A、212EEB、21EEC、212EED、21EE17．298K时，要使下列电池成为自发电池，Na(Hg)(a1)|Na+(aq)|Na(Hg)(a2)则必须使两个活度的关系为（）A、21aaB、21aaC、21aaD、1a和2a可取任意值18．298K时，已知3242(Fe,Fe)0.771V,(Sn,Sn)0.150VEE，则反应4223SnFe2SnFe2（所有活度均为1）的rmG为（单位是kJmol1）（）A、268.7B、=100JC、100JD、100J19．已知Tl3+,Tl+|Pt的电极电势11.250EV,Tl+|Tl的20.336EV，则电极Tl3+|Tl的电极电势3E为（）A、0.305VB、0.721VC、0.914VD、1.586V20．298K时有如下两个电池（1）Cu(s)|Cu+(a1)||Cu+(a1),Cu2+(a2)|Pt（2）Cu(s)|Cu2+(a2)||Cu+(a1),Cu2+(a2)|Pt两个电池的电池反应都可写成Cu(s)|Cu2+(a2)=2Cu+(a1)则两个电池的E和rmG之间的关系为（）A、rmG和E都相同。B、rmG相同，E不同C、rmG和E都不同。D、rmG不同，E相同。21．2221H()O()HO(1)2pp，该反应可通过爆鸣反应完成，也可通过氢氧可逆电池完成，两者的焓变分别为)1(mrH和)2(mrH，若反应物和生成物的T、p均相同，则两个焓变的关系（）A、)1(mrH=)2(mrHB、mrH(1)mrH(2)C、mrH(1)mrH(2)D、无法确定22．在298K时，浓度为0.1和0.01molkg1的HCl溶液的液接电势为Ej(1)，浓度相同而换用KCl溶液，则其液接电势为Ej(2)，两者关系为（）A、jE(1)jE(2)B、jE(1)jE(2)C、jE(1)=jE(2)D、无法判断23．如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势(E电极）值和电池的电动势E值将有何变化（）A、E，(E电极）各增加1VB、E和(E电极）各减小1V3C、E不变，(E电极）增加1VD、E不变，(E电极）减小1V24．下列电池中，电动势与Cl的活度无关的是（）A、Zn(s)|ZnCl2(a)|Cl2(p)|PtB、Zn(s)|ZnCl2(a1)||Cl2(a2)|AgCl(s)|AgC、Ag(s)|AgCl|KCl(a)|Cl2(p)|PtD、Pt|H2(p)|HCl(a)|Cl2(p)|Pt25．某电池反应为2Hg(l)+O2+2H2O(1)=2Hg2++4OH,当电池反应达平衡时，电池的E必然是（）A、E0B、E=EC、E0D、E=026．一个充满电的蓄电池以1.7V的输出电压放电，然后用2.3V电压充电使其恢复原来状态，则在充放电全过程中，若以电池为体系，功和热的符号为（U=QW）（）A、W=0Q=0B、W0Q0C、W0Q0D、W0Q027．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于（）A、金属的表面性质B、溶液中金属离子的浓度C、金属与溶液的接解面积D、金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度28．不能用于测定溶液pH值的电极是（）A、氢电极B、醌氢醌电极C、玻璃电极D、Cl|AgCl(s)|Ag电极29．有下列两个浓差电池(a1a2)（1）Cu(s)|Cu2+(a1)||Cu2+(a2)|Cu(s)（2）Pt|Cu2+(a1),Cu+(a’)||Cu2+(a2),Cu+(a’)|Pt它们的电池反应与电动势E1和E2之间的关系为（）A、电池反应相同，E1=E2B、电池反应不同，E1=E2C、电池反应相同，E1=2E2D、电池反应相同，E1=21E230．下列4组组成不同的混合溶液，当Pb(s)插入各组溶液时，金属Sn有可能被置换出的是（已知E(Sn2+,Sn)=0.136V;E(Pb2+,Pb)=0.126V）()A、a(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=1.0B、a(Sn2+)=0.1,a(Pb2+)=1.0C、a(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=0.1D、a(Sn2+)=0.5,a(Pb2+)=0.531．当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化（）A、E阳变大，E阴变小B、E阳变小，E阴变大C、两者都变大D、两者都变小32．用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。已知E(Cu2+,Cu)＝0.34V,E(O2,H2O)=1.23V,E(Cl2,Cl)=1.36V()Ａ、析出氧气B、析出氯气C、析出铜D、铜电极溶解33．已知E(Fe2+,Fe)=0.44V,E(Cd2+,Cd)=0.40V，将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe2+(0.1molkg1)和含Cd2+(0.001molkg1)的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将（）A、都溶解B、Fe(s)不溶，Cd(s)溶解C、都不溶解D、Fe(s)溶解，Cd(s)不溶34．298K,0.1molkg1的HCl溶液中，氢电极的可逆电势约为0.06V，当用Cu电极电解此溶液，氢在Cu电极上的析出电势应（）A、大于0.06VB、等于0.06VC、小于0.06VD、无法判定35．极谱分析仪所用的测量阴极为（）A、电化学极化电极B、浓差极化电极C、理想可逆电极D、难极化电极36．以石墨为阳极，电解0.01molkg1NaCl溶液，在阳极上首先析出A、Cl2(g)B、O2(g)C、Cl2与O2混合气D、无气体析出37．298K，以1A电流电解CuSO4溶液，析出0.1molCu(s)，需时间约为（）A、20.2hB、5.4hC、2.7hD、1.5h38．电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是（）A、标准还原电势最大者B、标准还原电势最小者4C、考虑极化后实际析出电势最大者D、考虑极化后实际析出电势最小者39．通电于含有相同浓度的Fe2+、Ca2+、Zn2+和Cu2+的电解质溶液，已知（）22(Fe,Fe)0.440V,(Ca,Ca)2.866VEE22(Zn,Zn)0.763,(Cu,Cu)0.337VEE设H2因有超电势而不析出，则这些金属析出的次序为（）A、CaZnB、CaFeZnCuC、CuFeZnCaD、CaCuZnFe40．下列对铁表面防腐方法中属于“电化保护”的是（）A、表面喷漆B、电镀C、Fe件上嵌Zn块D、加缓蚀剂参考答案1、D、2、B、3、C，4、C、5、A、6、D、7、B8、D、9、C、10、C、11、B、12、D、13、D、14、D、15、A、16、B、17、C、18、C、19、B、20、B21、A、22、A、23、A、24、C、25、D、26、D、27、D、28、D、29、D、30、C、31、A、32、D、33、B、34、C、35、B、36、A37、B、38、D、39、C、40、C。