自写乙醛教学教案

乙醛教学教案授课班级高中xxx班授课时间45分钟课型新授课题乙醛结构及化学和物理性质教学目标1．知识与技能（1）．掌握乙醛的结构式、主要性质及用途；（2）．通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。2．过程与方法通过教师的演示实验与讲解以及学生动手操作实验，学生观察、记录实验现象相结合，让学生掌握和了解乙醛以及醛的结构通式、主要性质及用途的学习方法。3．情感态度与价值观（1）．培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识；（2）．通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望；（3）．训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性知觉到理性思维的科学学习方法。重点乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示难点乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示教具幻灯片以及演示实验装置教学方法实验演示、讲授、实验操作、分析与讨论、归纳与总结板书设计（一）乙醛1．乙醛的结构：2．乙醛的物理性质：无色液体、有刺激性气味、易挥发（沸点是20.8oC）、能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶、密度比水小３．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应①银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH=CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化：4．乙醛的用途教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引入】前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：2C2H5OH＋O2使学过的知识在学生头脑中复现。今天我们将学习乙醛的结构与性质【板书】第五章第三节乙醛一、乙醛1．乙醛的结构结构式：展示乙醛的分子比例模型。观察乙醛的结构式，总结出乙醛是由甲基和醛基结合而成的物质。初步认识乙醛的结构，培养观察能力，激发学生的学习兴趣。引导学生分析比较：【设问】乙醛的结构简式为什么不能思考回答：因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。写出乙醛的结构简式及分子式：CH3CHO，C2H4O。掌握醛基的写法，培养分析问题的能力。教师活动学生活动设计意图写成CH3COH？写出乙醛的结构简式及分子式。观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。训练观察及表达能力。【板书】2．乙醛的物理性质展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。【指导阅读】第140～141页乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。看书：识记其它物理性质：密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。培养识记能力，初步了解乙醛的物理性质。【过渡】从结构上分析可知，乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。倾听，思考，记忆。进行结构决定性质的化学思想的教育。【指导讨论】分析乙醛结构中，除了可看成有醛基及甲基外，还可看成有什么官能团？观察，思考，热烈讨论，回答：培养分析能力，激发学生的求知欲。还可看成有官能团。【设问】试推测乙醛应有哪些化学性质？分组讨论、探索，怎样通过结构分析其性质，可能碳氧双键上能发生加成反应及醛基上的反应。进一步灌输结构决定性质的化学思想，掌握研究物质的方法。【板书】3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。训练表达能力及思维能力。【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。探讨，练习写出化学方程式，总结出发生在碳氧双键上的规律。CH3CHOH2CH3CH2OH活跃学生思维，初步学会乙醛发生加成反应的化学方程式的书写及规律。【指导学生】分析该反应，得出有机化学反应中，氧化反应、还原反应的概念。【软件演示】氧化反应：加氧或去氢的反应。还原反应：加氢或去氧的反应。分析、理解、记忆乙醛比乙醇少两个氢原子，说明乙醛发生了还原反应。培养分析理解能力，挖掘非智力因素，掌握乙醛的氧化性。教师活动学生活动设计意图【板书】（2）氧化反应①银镜反应——乙醛被银氨溶液氧化指导学生阅读和做课本第142页（实验5－5）【软件演示】实验注意事项：1．试管内壁应洁净。2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3．加热时不能振荡试管和摇动试管。4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质。阅读，记忆课本第142页。（实验5-5）实验步骤及注意事项。做实验。观察试管内壁有一层明亮的银镜产生。学会控制实验条件加强教学的直观性，培养严肃、认真的实验习惯和科学态度，提高实验技能。点燃学生对化学的好奇心的火焰。介绍工业制镜及生产保温瓶胆的原料。了解乙醛在工业生产中的应用。进行理论联系实际学以致用的教育。【设问】试管中的银镜怎样除去？思索，回答：可用稀硝酸处理，做实验证明。掌握试管内银镜的处理方法。【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。讨论、练习写出反应的化学方程式，得出银镜反应的概念。①AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3②AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O③CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH=CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O培养正确书写化学方程式的能力。【启发】如何用离子方程式表示？思考、练习，写出反应的离子方程式：CH3CHO+2［Ag（NH3）2］+2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O使学生掌握探讨问题、分析问题的科学方法。教师活动学生活动设计意图②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化指导学生阅读课本第142页。【实验5－6】强调氢氧化钠应过量可以加快乙醛的氧化。观察实验过程中溶液颜色及状态的变化。阅读实验步骤，做课本第142页[实验5－6]。描述实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。培养阅读能力及动手操作能力，再一次激发兴趣。培养观察、分析、思维能力。【指导学生】写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式：CH3CHO＋2Cu（OH）2＋2H2O训练学生书写化学方程式的能力帮助学生分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？思考，回答乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在培养学生由感性认识到理性认识的辩证唯物主义观点【设疑】乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？【演示】乙醛和酸性KMnO4溶液的反应。猜想、推测，观察实验现象：KMnO4溶液褪色培养学生演绎推理能力【指导学生】对乙醛的化学性质进行小结。①乙醛能和氢气发生加成反应。②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。培养学生整理、归纳、概括的能力【板书】4．乙醛的用途指导学生根据乙醛的性质，推断其用途。看书第143页，可生产乙酸、丁醇等。2CH3CHO+O22CH3COOH巩固结构决定性质，性质决定用途的化学思想。【布置作业】课本第146页4、5题及复习第140～143页的内容。思考，完成巩固课堂知识【随堂检测】1．写出下列反应的化学方程式：（1）乙醛和银氨溶液的反应（2）乙醛和氢气的加成反应（3）乙醛催化氧化得乙酸及时反馈2．乙醛被氢氧化铜氧化的实验可如下操作，在试管里放入10％的____溶液2mL，滴入2％______的溶液4～5滴，振荡。然后加入0.5mL乙醛溶液加热至沸腾，有砖红色沉淀生成。以上操作可说明配制新制氢氧化铜时______应过量，乙醛与新制的氢氧化铜反应的化学方程式是__________。教学反思：