第二章_粒子模型与符号_B

1粒子模型与符号相对原子质量：H--1C--12N--14O--16S--32Cl--35.5K--39I--127一、选择题1、下列说法中，错误的是（）A、由不同种分子构成的物质一定是混合物B、分子和原子都在不断地运动C、分子是保持物质的性质的唯一微粒D、原子是化学变化中的最小微粒2、随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子，若用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），则不需要的原子是（）A、碳原子B、氮原子C、氧原子D、氢原子3、氧气分子和水分子中都含有氧原子，它们统称为氧元素。这是因为，不管在氧气分子中，还是在水分子中，这些氧原子都具有相同的（）A．个数B．核内质子数C．核内中子数D．相对原子质量4、2010年02月19日，德国重离子研究中心宣布，经国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心人工合成的第112号化学元素获得正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”。化学元素周期表中又添新成员。Cn的相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是（）A．该元素原子的中子数为112B．该元素原子的质子数为165C．该元素原子的核外电子数为112D．该元素原子的核电荷数为2775、居里夫妇1898年从几吨铀盐的废料中提炼出0.3g镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成1个质子数为86，中子数为136的氡原子和1个具有2个中子2个电子的氦原子，并释放出核能，试推测镭原子的核电荷数和相对原子质量（）A．88，138B．86，140C．88，226D．84，1686、隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水）．下列说法正确的是（）A、H2O2是由氢气和氧气组成的B、H2O2是由氢元素和氧元素组成的C、H2O2是氢分子和氧分子构成的D、H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的7、下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（）A．分子在化学变化中不可分B．反应后生成了两种新的化合物C．原子在化学反应中可分D．化学反应前后原子的种类不变8、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．OB．ZnC．N2D．CO9、O2表示氧气，还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤二个氧原子构成一个氧分子；⑥二个氧原子。以上说法正确的是：（）A、①②③B、②④⑤C、②④⑥D、①④⑤10、面额100元的新版人民币，其正面左下方的数字“l00”。采用了光变色防伪油墨印刷。防伪油墨中含有氟化镁（MgF2），其中F的化合价为-l，则镁元素的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+4（）211、二氧化碳（CO2），双氧水（H2O2），氧气（O2）三种物质中都含有（）A、氧气B、氧原子C、氧分子D、氧元素12、有一种病是“缺铁性贫血症”，这里缺铁指的是（）A．铁单质B．铁元素C．铁原子D．铁分子13、在Fe（原子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）三种粒子中，一定相等的是（）A．带电量B．核电荷数C．核外电子数D．质量14、下列物质的化学式书写正确的是（）A．氖气Ne2B．氧化铁FeOC．硫酸钠Na2SO4D．硝酸钙CaNO315、下列说法中正确的是（）A、纯净物一定是由分子构成的B、由同种分子构成的物质一定是纯净物C、混合物一定是由两种元素组成的D、硫酸（H2SO4）是由两个氢原子，一个硫原子，四个氧原子构成的16、现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60……据此可做出的推测是（）①同一种元素可以形成多种单质②单质可能存在复杂的分子结构③单质的研究具有广阔的前景④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化A、只有①②B、只有②③C、只有③④D、①②③④17、石头纸：用石头制纸的新技术。其原理是：提取石灰石中的“碳酸钙”（化学式为CaCO3）研磨成超细微粒，随后将85%碳酸钙和15%的添加剂制成母粒，最后通过挤压吹膜设备制成纸张或纸袋。该技术的诞生，既解决了传统造纸污染给环境带来的危害问题，又解决了大量塑料包装物的使用造成的白色污染及大量石油资源浪费的问题。下列说法正确的是（）A．100克的这种石头纸中钙元素的质量为85克B．碳酸钙的相对分子质量为100C．这种纸含有6个原子D．这种石头纸含有四种元素18、去年在一些婴儿爽身粉中发现了一级致癌物石棉。石棉的化学式为Mg6(Si4O10)(OH)8，Mg的化合价为+2价，下列关于石棉的说法不正确的是（）A.由四种元素组成B．Si的化合价为+4价C.各原子个数比Mg∶Si∶O∶H＝3∶2∶5∶4D.Mg6(Si4O10)(OH)8的相对分子量为55219、相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）A．7：14B。11：7C。1：1D。14：16.贝克勒尔首先发现19、原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子一定是（）A、电子B、中子C、质子D、原子核20、某元素原子A的质子数为12，已知B2-和A2+具有相同的电子层结构，B元素原子的质子数为A、8B、9C、10D、1121、在做“估算高锰酸根离子大小的实验时，取一颗体积为V的高锰酸钾小颗粒配制成10毫升溶液，从中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液颜色变浅；从稀释后的溶液中取1毫升溶液加A入9毫升水稀释，溶液颜色变得更浅；再从第二次稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液略显紫红；再从第三次稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，此时溶液无色。已知最后能看出略显紫红色的1O毫升溶液中存在n个高锰酸根离子，则高锰酸根离子的体积大约为A．V/10nB．V/102nC．V/103nD．V/104n22、测知一氧化碳和另一种氧化物组成的混合气体6克，含氧元素3克，另一种氧化物是ANOBCO2C.N2OD.SO2323、已知X、Y两元素的相对原子质量之比是2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比是2∶3，其中X的化合价为＋a。A、－a/2B、－a/3C、－2a/3D、－3a/224、X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50％，乙中Y元素的质量分数为60％，则乙的化学式为A．XYB．XY3C．X2Y3D．X3Y25、某元素R的化合价是奇数（无变价），已知某含R氧化物的相对分子质量为m，某含R氯化物的相对分子质量为n,则R的化合价为（）A．2(m-n)/55B．2(n-m)/55C．2m-n/55D．2n-m/5526、某金属元素R，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n。则该金属元素R的化合价为（）A．18.5mnB．18.5nmC．18.5mnD．18.5nm27、常温下，乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则该混合物中碳元素的质量分数为（）A．B．C．D．28、下列物质中一定属于混合物的是A含铁70℅的氧化铁B含氮35℅的硝酸铵C冰和水的混合物D、含碳10℅的碳酸钙（CaCO3）二、填空题1、下图是电解水实验中水分分解过程的示意图，从水分子分解示意图中你能得出什么样的规律或结论（写三条）（1）（2）（3）2、用元素符号或化学式表示：①镁元素②2个氮原子③冰______④2个铝离子⑤1个氢氧根离子⑥x个二氧化碳分子⑦氩气⑧氯气⑨硫酸铵⑩氢氧化钙3、3416S2-微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是。4、写出下列各式中数字“2”的意义：①2H②H2＋2③CaO④SO42-5、写出3SO42-中各数字表示的意义：“3”“2”“4”6、现有①食盐水②氧化铜③氯酸钾④汞⑤五氧化三磷⑥硫磺⑦氖气⑧二氧化碳⑨白磷⑩镁。其中：是化合物，是金属单质，是非金属单质，是混合物。7、地壳中含量最大的非金属元素与含量最大的金属元素形成的化合物的化学式为。8、氯化钠由构成；元素的种类由决定的。氧化汞是由汞和氧两种组成，氧化汞受热时，变化的是氧化汞，未变化的是汞和氧，生成新物质中，不再有氧化汞的化学性质。可见，是保持氧化汞化学性质的最小微粒。49、说出化学式“CO2”所表示的意义：__________________________、_______________________________、____________________________________________、_______________________________、____________________________________________。三、计算题1、在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地防治碘缺乏病。求：（1）碘酸钾的相对分子质量。（2）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比。（3）碘元素的质量分数。（4）现我国食盐加碘含量已调整为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？2、某市场中硫酸铵和尿素（CO(NH2)2）两种化肥，每千克的售价分别为1.3元和1.8元，根据它们所含氮的比例分析，买哪种化肥更经济？四、附加题1、下图是碳酸分子分解的示意图，请你从宏观、微观方面写出获得的信息。（写出3条）（1）（2）（3）2、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）A、6:9:8B、12:8:9C、2:3:6D、1:3:43、（2分）有一包可能含有下列物质的硝酸铵样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%。那么其中一定含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量分数）（）A、(NH4)2SO4(21%)B、NH4HCO3(18%)C、CO(NH2)2(47%)D、NH4Cl(26%)4、天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中粒子个数比为Ni:O=97:100，计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数比为。5、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是6A、B是由氮和氧两种元素组成的化合物，这两种物质中氮、氧元素的质量比都是7∶16，但B的相对分子质量是A的2倍，则A的分子式是_________，B的分子式是_________。7、34S2-微粒中的中子数是，核外电子数是。