苏教版必修二化学反应速率学案

化学平衡第一节、化学反应速率高考目标1．了解化学的速率的概念，反应速率的表示方法及有关反速率的计算2．掌握外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。一、化学反应速率定义数学表达式单位注意事项：①随着反应的进行，物质浓度不断变化，反应速率也不断变化，因此某一段时间内的反应速率实际上是而不是②同一反应中用不同物质的浓度变化来表示反应速率时，其数值，但这些不同的数值表示的都是故应标明是用哪一种物质表示的化学反应速率。③同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于如:aA（S）+bB（g）==cC（g）+dD（g),有下列恒等式：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a:b:c:d例1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量B．各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的系数之比C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1例2．对于可逆反应X（气）+3Y（气）≒Z（气），下列各项所表示的反应速率，最快的是A．V(X)=0.01mol·L-1·s-1B．V(Y)=0.02mol·L-1·s-1C．V(Y)=0.6mol·L-1·min-1D．V(Z)=1.0mol·L-1·min-1例3.反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g）)，经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。例4．A和B反应生成C,假定反应由A,B开始,它们起始浓度均为1mol/l,反应进行2min后A的浓度为0.8mol/l,B的浓度为0.6mol/l,C的浓度为0.6mol/l.则2min内反应的平均速率Va=_______,Vb=________,Vc=__________.反应的化学方程式为_________________________二:影响化学反应速率的因素活化分子有效碰撞内因外因主要有___(一)浓度对化学反应速率的影响结论：原因：注意：1.由于固体或纯液体的浓度是一个常数，因而改变固体或纯液体的用量不能改变其反应速率。2.固体物质的表面积对反应速率有较大影响，固体物质的颗粒越小，其表面积越大，与其他物质的接触面越大，反应速率越快例5.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是（）A.20mL3mol/LX溶液B.20mL2mol/LX溶液C.10mL4mol/LX溶液D.10mL2mol/LX溶液(二)压强对化学反应速率的影响结论：原因：[思考1]:2L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间___2min(,=,,),为什么?[思考2]在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积?[结论]有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率____参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)[探讨]N2+3H2==2NH3反应在密闭容器中进行1.容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)，原因是_________2.容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是________。(三)温度对化学反应速率的影响结论：原因：例1．设C+CO22CO；为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3；为放热反应，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大四:催化剂催化剂:能___________反应速率而自身_________________________________________结论：原因：[测试]1．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为-__________________________________________（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）。2．把镁带投入盛有稀盐酸的容器中，产生氢气的速率与下列因素：（1）盐酸浓度（2）温度（3）镁带表面积（4）容器的密闭情况（5）溶液的氯离子浓度，有关系的是（）A．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（2）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）（5）3.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因.(纵坐标为H2的生成速率)4．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大5．在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生下列反应：2SO2+O22SO3，当反应进行到4min时，测得此时SO2为0．4mol，若反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是()A1.6molB1.2molC大于1.6molD小于1.2mol6．在A+pBQC的反应中，经t秒后，C的浓度增加mmol/L，若用B的浓度变化来表示反应速率，则VB为（单位为mo1／(L·s)）()A（p·q）/（m·t）B（m·t）/（p·q）C（m·p）/（t·q）D（t·p）/（m·q）7．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率Vx为(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)()AV（O2)＝0．01mol／(L·s)BV（NO)=0．008rnol／(L·s)CV(H2O)＝0．003m01／(L·s)DV(NH3)=0．002mol／(L·s)8．在一定温度和压强下，在一定容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，开始时[N2]=1mo1／L，[H2]＝4mo1／L，2s末测定[N2]＝0．9mol/L，则用H2表示的反应速率为()A0．45mo1／(L·s)B0．15mo1／(L·s)C0．10mol／(L·s)D0．05mol／(L·s)时间v（H2）t19．把0．6mo1X气体和0．4mo1Y气体混合于2L容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末生成0．2mo1W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0．0lmol／(L·min)，则n的值为()A4B3C2D110．一定温度下，向一容积为2L的真空容器内(装有催化剂)通人1mol氮气和3mo1氢气，3min后测得容器内的压强是起始的o．9倍。在此时间内，用氢气的量的变化来表示的反应的平均速率V(H2)是()A0．2mo1／(L·min)B0．6mo1／(L·min)C0．1mol／(L·min)D0．3moI／(L·min)