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第二节富集在海水中的元素——氯(一)、氯气的物理性质(1)颜色:黄绿色气体(2)气味:有刺激性气味、有毒(3)密度:比空气大(4)易液化(5)溶解性:能溶于水(常温常压下,1体积水约溶解2体积的氯气)氯原子结构特点原子结构:典型非金属性(强氧化性)Cl得e-Cl-287+17Cl在自然界以化合态形式(NaCl)存在,无游离态(二).氯气的化学性质2Na+Cl2==2NaCl2Fe+3Cl2==2FeCl3Cu+Cl2==CuCl21.氯气与金属反应点燃点燃点燃反应规律:1、氯气可与大多数金属(除Au、Pt外)反应,生成高价金属的氯化物2、反应为放热反应,反应中氯气均作氧化剂2.氯气与非金属单质的反应反应现象:①安静燃烧苍白的火焰②反应产物在空气中呈现雾状H2与Cl2的混合气体在强光下发生爆炸H2+Cl2==2HCl点燃光照燃烧:任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧(不一定要有氧气参加)本质:氧化还原反应。通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?初中:物质与氧气发生发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧自来水厂可以用Cl2来消毒水,氯气能溶于水吗?能与水发生反应吗?3、与H2O的反应氯气溶于水所得的水溶液叫氯水(黄绿色),溶于水的Cl2有部分与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2OHCl+HClOHClO:强氧化性—杀菌、消毒作用物质现象结论与解释氯水盐酸干燥Cl2演示【实验4-5】结论:干燥的氯气没有漂白作用氯水有漂白作用,起漂白作用的是HClO有色纸条褪色有色纸条不褪色湿润的Cl2具有漂白作用盐酸不具有漂白作用有色纸条不褪色干燥的Cl2不具有漂白作用HClO(次氯酸)的性质:Ⅲ不稳定性:2HClO2HCl+O2↑Ⅰ强氧化性:杀菌、消毒、有漂白作用等Ⅱ弱酸性:酸性弱于H2CO3HClO只存在于稀溶液中,增大浓度、加热或光照都会加快它的分解。2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO如何通过实验证明次氯酸酸性比碳酸弱?(用化学方程式表示)(二).氯气的化学性质(一).氯气的物理性质1.氯气与金属反应3.与H2O的反应2.氯气与非金属单质的反应小结Ⅲ不稳定性:2HClO2HCl+O2↑Ⅰ强氧化性:杀菌、消毒、有漂白作用等Ⅱ弱酸性:酸性弱于H2CO3次氯酸(HClO)的性质Cl2+H2OHCl+HClO1.判断下列说法正误(用√或×表示)①红热的铁丝在氯气中燃烧,生成棕色固体FeCl2②有氯气参加的化学反应,必须在溶液中进行③钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl④氯水的pH小于7⑤任何发光发热的剧烈的化学反应,都可以叫做燃烧⑥氯水能使有色布条褪色,所以氯气具有漂白性⑦氯水、氯气和盐酸中都含有氯元素,所以它们都呈黄绿色(√)(√)(×)(×)(×)(×)(√)3、下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是A.FeCl3B.CuCl2C.HClD.FeCl24、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为A.变红B.褪色C.先变红再褪色D.不变色2、下列关于氯气的叙述中,不正确的是()A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体√√√猜想:新制氯水中含有哪些粒子?(提示:HClO部分电离即)-HClOHClO垐?噲?(三分子、三离子)Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-新制氯水的成分:思考:怎么样设计实验选择试剂验证这些粒子的存在?可能成分加入试剂现象结论H+Cl-HClO、ClO-Cl2H2O探究结果:镁粉有气体逸出含H+无水硫酸铜蓝色晶体含H2O闻气味刺激性气味含Cl2红纸褪色含HClO、(有漂白性)ClO-硝酸银溶液白色沉淀含Cl-氯水性质具有多样性,试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质:①氯水呈浅黄绿色______②使湿润的紫色石蕊试纸先变红____后褪色_____③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀___Cl2Cl-HClOH+④加入石灰石粉末逐渐溶解,并放出气体____⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水后呈红色___。H+Cl2答:新制氯水:H+、Cl-、ClO-、HClO、Cl2、H2O,有强氧化性久置氯水:盐酸溶液,无强氧化性思考与交流:氯水在强光下长时间放置时,氯水的颜色有什么变化?组成上有什么变化?久置氯水和新制氯水有什么区别?如何保存氯水?4、氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉漂白精漂白液有效成分:Ca(ClO)21、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2,那么Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质?2、市售的漂白粉和漂白液的有效成分是什么?3、漂白粉和漂白液的漂白原理是什么?思考与交流有效成分:NaClO漂白原理:次氯酸盐与酸发生复分解反应生成HClO而起漂白作用2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO在空气中容易变质2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO2HClO=2HCl+O2保存:隔绝空气,密封保存酸性条件下漂白效果更好NaClO+HCl=NaCl+HClO漂白液、漂白粉和漂粉精的应用:(1)漂白棉、麻、纸张。(2)消毒游泳池等。5、氯气与盐反应6、氯气在化学工业中的应用P85223222FeClCl2FeClKIClKCl+I③处理工业废水,将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物①SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质②合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料1.现有盐酸、新制氯水、NaCl溶液和NaOH溶液,可用一种试剂将它们一一区别开,该试剂是()。A.AgNO3B.酚酞试液C.紫色石蕊试液D.饱和NaCl溶液2.漂白粉中的主要成分次氯酸钙[Ca(ClO)2]能与空气中的CO2和水蒸气发生反应,生成碳酸钙和次氯酸。反应的化学方程式为。家庭中使用漂白粉时,为了加快漂白速度,提高漂白效果,可加入少量。Ca(ClO)2可与浓盐酸发生反应Ca(ClO)2+2HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的Cl2中,可能含有的杂质气体是。√3.用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入含酚酞的NaOH溶液中,当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种:(1)是;(2)是。请设计简单的实验证明你的判断(1)HCl+NaOH==NaCl+H2O2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O(2)HClO的漂白作用。向无色溶液中滴入NaOH溶液,如果不出现红色,应该是原因(2),如果出现红色,应该为原因(1)
本文标题:第二节富集在海水中的元素-氯.
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