第五单元定量研究化学反应检测题二

第五单元质量守恒定律检测题姓名成绩可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Mg-24，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Mn-55一．选择题（四选一，请把正确答案的序号填在下表内，每小题2分，共50分）题号1234567891011121314151617181920答案1.下列说法正确的是（）A.根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应生成2L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律D.碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应的氧气质量之和2.根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中完全燃烧后生成物的质量（）A.大于铁丝质量B.小于铁丝质量C.等于铁丝质量D.无法比较3.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（）4.让4g氢气和16g氧气充分反应后，生成水的质量为（）A.12gB.16gC.18gD.20g5.化学反应前后肯定不变的是（）A.物质种类B.分子的种类C.分子的数目D.原子的种类6.在某化学反应2XY+Y2==2Z中，Z物质的化学式为（）A.XY2B.X2YC.X2Y2D.X3Y27.植物的光合作用可表示为:水+二氧化碳光叶绿素淀粉+氧气,生成物淀粉的组成中一定含有的元素是（）A.C、H、OB.C、HC.C、OD.O、H8.已知化学反应：2A+B=2C+D，当10gA和8gB恰好完全反应后，生成6gC。如果要得到3gD，则参加反应的B物质的质量是（）A.1gB.2gC.3gD.4g9.下列化学方程式正确的是（）A.C+O2点燃CO2↑B.4Fe+3O2点燃2Fe2O3C.2Mg+O2点燃2MgOD.2P+O5点燃P2O510.化学方程式2H2＋O2点燃2H2O的正确意义是（）A.氢气在氧气中燃烧生成水B.每2份质量氢气和1份质量氧气在点燃条件下生成2份质量水C.氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子D.氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素11.a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合,待完全反应后得c克残余物,则生成氧气的质量为（）A.(a－c)克B.(a+b－c)克C.(a－b+c)克D.(a－b－c)克12．氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl2点燃2HCl，若用“●”表示氢原子，用“”表示氯原子，则上述反应可表示为（）A．B．C．D．13．在2A+B==2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A.16gB.32gC.16D.3214.人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是（）A.C3H6O3+3O23CO2+3H2OB.C3H6O3+O2CO2+H2OC.C3H6O3+3O2CO2↑+3H2OD.2C3H6O3+6O26CO2+6H2O15．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是（）A．该反应是分解反应B．甲可能是该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9:8D．反应后甲的质量为0g16.在反应2Mg+O2点燃2MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）A.2：1：2B.48：32：80C.24：32：40D.24：32：5617.当mg硫和ng氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成的二氧化硫的质量是（）A.等于(m+n)gB.大于(m+n)gC.小于或等于(m+n)gD.上述三种情况都有可能18.用I2O5可以测定空气受污染的程度，发生化学反应的化学方程式如下：I2O5+5CO=I2+5CO2根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法正确的是（）A.参加反应的I2O5质量等于生成物I2的质量B.反应物所含元素种类与生成物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285+=+=+=+=物所含元素种类相同C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比D.参加反应的I2O5中的氧原子总数等于生成物CO2中的氧原子总数19.在化学反应C+O2点燃CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（）A.mB.2mC.m/2D.4m20.在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（）A.生成D1.8gB.质量比为49:40:71:18C.生成D7.2gD.相对分子质量比98:80:142:3621.下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（）A.该反应中CaO起催化作用B.该反应中CO2是生成物C.该反应是复分解反应D.该反应是化合反应22.（南昌）下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成23.（南京）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：424．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化．．．．的是（）①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类A．①②③⑤B．①②⑤⑥C．①②⑤⑦D．①④⑥⑦25.(黔东南)右下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（）A、充分反应后，乙+丙=甲的质量B、物质甲的相对分子质量大于乙C、此化学反应中，不遵守质量守恒定律D、反应了此化学反应是分解反应二．填空题（本题包括6小题，共34分）21．（3分）通过学习，根据化学方程式的意义，比较下列反应：①C+O2CO2反应前反应后一定条件—汞原子—氧原子②2CO+O22CO2③CH4+2O2CO2+2H2O④C2H5OH+3O22CO2+3H2O上述四个反应有什么共同点（至少答3条）：①；②；③。22．(4分)配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）(1)□Mg+□N2点燃□Mg3N2(2)□Fe2O3+□C高温□Fe+□CO2↑(3)□KClO3△□KCl+□O2↑(4)□C2H4+□O2点燃□H2O+□CO223．(6分)根据下列图示实验，写出对应的化学方程式并注明类型。①()②()24.（14分）写出下列方程是（1）军事上燃烧镁做照明弹（2）加热铜粉（3）氢气做高能燃料(4)以食盐(NaCl)和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式。(5)黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合组成的。它在密闭容器里引燃，则急剧反应发生爆炸，生成硫化钾（K2S）、二氧化碳以及氮元素的单质。(6)饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙[Ca(HO)2]和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式。（7）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成两种气体，一种是空气中含量最多气体，另一种可参与植物的光合作用，该反应的化学方程式为：。25．(2分)（1）一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：4X+5O24NO+6H2O,根据质量守恒定律推断,X的化学式为。26．（5分）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可用来代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：（1）ClO2的名称为；其中氯元素的化合价为。（2）制取ClO2的反应过程示意图如下：该反应的化学方程式为。（3）整个反应中（填“是”或“否”）出现过单质。三．实验探究题（本题包括1小题，共6分）27．（10分）如图是测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验，已知白磷燃烧的现象和产物与红磷燃烧相同，试回答下列问题：(1)白磷燃烧时观察到的现象是_________________________，化学方程式为________________________。(2)左盘上锥形瓶口在白磷点燃后为什么要塞紧？_____________________________________________。(3)点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧。天平的指针将会指向__________（填“偏左”、“偏右”、“正中”）。(4)反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的__________。28.（安徽）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为___________。(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体是Mg3N2【实验探究】请设计实验，验证猜想实验操作实验现象及结论【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_____________。四.计算题（本题包括1小题，共6分）29.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示：+（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）提示：过氧化氢溶液中溶质的质量分数=过氧化氢的质量/过氧化氢溶液*100%，因此该题就是要求多少克过氧化氢参加了反应？+二氧化锰0.5g过氧化氢溶液34.0g剩余的混合物33.7g至质量不再减轻