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练习题1一．选择题1.在100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中,所含的NaOH质量是(C)。A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g2.难挥发性溶质溶于溶剂形成溶液，将会引起溶液的(B)。A.沸点降低B.蒸气压下降C.凝固点上升D.渗透压降低3.溶剂透过半透膜进入溶液的现象称为(B)。A.扩散B.渗透C.混合D.层析4.浓度为0.154mol·L-1的生理盐水(NaCl)的渗透浓度为(C)。A.0.154mmol·L-1B.154mmol·L-1C.308mmol·L-1D.462mmol·L-15.红细胞放入下列食盐水中，能产生溶血现象的是(A)。A.5g·L-1的盐水B.9g·L-1的盐水C.10g·L-1的盐水D.15g·L-1的盐水6.欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象，其条件是(D)。A.两溶液的酸度相同B.两溶液的体积相同。C.两溶液的物质的量浓度相同D.两溶液的渗透浓度相同7.下列溶液凝固点最低的是(C)A.0.2mol/L蔗糖B.0.1mol/LNaClC.5%葡萄糖D.0.05mol/LCaCl28.在弱电解质溶液中，因同离子效应，解离度α（B）A.增大B.降低C.不变D.先降低后增大9.在纯水中，加入一些酸，其溶液的（C）A.[H+]与[OH-]乘积变大B.[H+]与[OH-]乘积变小C.[H+]与[OH-]乘积不变D.[H+]等于[OH-]10.已知H2A的Ka1为10-7，Ka2为10-13，那么0.1mol·L-1H2A水溶液的pH为（D）A.13B.2C.3D.411.已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,Mg(OH)2的溶解度为（A）A.1.12×10-4mol·L-1B.1.50×10-4mol·L-1C.1.20×10-6mol·L-1D.2.05×10-4mol·L-112.在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，加入一些NH4Cl固体，则（D）A.NH3的Kb增大B.NH3的Kb减少C.溶液pH增大D.溶液pH减少13.已知某弱酸HA的浓度c(HA)为0.1mol·L-1，测得该溶液在37℃时的渗透压力为283.5kPa，则该物质的解离度为（C）A.1%B.5%C.10%D.20%14.已知HCN的Ka=5.0×10-10，则CN-的Kb等于（A）A.2.0×10-5B.5.0×10-10C.5.0×10-24D.2.2×10-615.某溶液中，NaCl和KNO3的浓度分别为0.1mol·kg-1和0.2mol·kg-1，该溶液的离子强度为（C）mol·kg-1。A.0.1B.0.2C.0.3D.0.416.将下列各对溶液等体积混和后，不是缓冲溶液的是（A）A.0.1mol·L-1NaAc与0.1mol·L-1NaClB.0.2mol·L-1NH3和0.1mol·L-1HClC.0.2mol·L-1H3PO4和0.1mol·L-1NaOHD.0.2mol·L-1Na2CO3和0.2mol·L-1NaHCO317.缓冲溶液在（C）时，缓冲容量最大A.pH=7B.pH=Ka±1C.pH=pKaD.pH=1-1018.某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的Kb是10-10，此缓冲溶液的pH是(A)A.4B.7C.10D.1419.与缓冲容量有关的因素是（B）A.外加酸量B.总浓度C.Ka或KbD.外加碱量20.欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的（D）A.邻苯二甲酸（pKa1＝2.89；pKa2＝5.51）B.甲胺盐酸盐（pKa＝10.63）C.甲酸（pKa＝3.75）D.氨水（pKb＝4.75）21.下列各组分等体积混合的溶液，无缓冲作用的是（B）A.0.2mol·L-1邻苯二甲酸氢钾和等体积的水B.0.2mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NH3·H2OC.0.2mol·L-1KH2PO4和0.2mol·L-1Na2HPO4D.0.01mol·L-1NaOH和0.2mol·L-1HAc22.滴定过程中，计量点与滴定终点之间的关系是（B）A.两者含义相同B.两者越接近，滴定误差越小C.两者必须吻合D.两者吻合程度与滴定误差无关23.对某试样进行多次平行测定测得氮的平均含量为1.25%，其中某次测定值为1.23%，则该测定值与平均值之差（1.23%-1.25%）为该次测定的（C）A.绝对误差B.相对误差C.绝对偏差D.相对偏差24.某试样经三次平行测定，其质量分数为98.3%，若其真实含量为98.5%，则98.3%-98.5%=-0.2%为（A）A.绝对误差B.相对误差C.绝对偏差D.相对偏差25.浓度均为0.1molL-1的下列弱酸中，不能用NaOH准确滴定的是（B）A.碘酸（Ka=1.69×10-1）B.硼酸（Ka=7.30×10-10）C.乙酸（Ka=1.75×10-5）D.甲酸（Ka=1.80×10-4）26.滴定分析中所用的玻璃仪器，使用前要用待装溶液润洗的是（C）①锥形瓶②移液管③容量瓶④滴定管A.①②③B.①③C.②④D.④E.①②③④27.下列数据中，只包含四位有效数字的是（D）A.3600B.pKHIn=6.300C.0.0001%D.23.0028.在酸碱滴定中，选择指示剂的原则是（D）A.指示剂的变色点必须与计量点符合B.指示剂的变色点与计量点必须在pH=7附近C.指示剂变色范围必须在滴定突跃范围内D.指示剂变色范围有部分或全部进入滴定突跃范围内29.某酸碱指示剂的pKHIn=3.20，欲使它在溶液中完全显示碱式成分的颜色，该溶液的pH值应为（D）A.2.20B.小于2.20C.大于4.20D.大于或等于4.2030.标准溶液浓度应该记录为（D）A.0.201B.0.0120C.0.10530D.0.206031.已知某弱碱型指示剂的解离常数KIn-=1.50×10-6，则该指示剂的理论变色范围pH为（C）。A.4.82～6.82B.3.50～5.50C.7.18～9.18D.5.70～7.7032.测得某溶液的pH为1.080，则溶液的H+浓度应表示为（B）。A.0.083mol·L-1B.0.0832mol·L-1C.0.08318mol·L-1D.0.08mol·L-133.甲烷的燃烧反应：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）已知298K时甲烷的标准摩尔燃烧热为-890kJ/mol，CO2（g）和H2O（l）的标准摩尔生成热分别为-390kJ/mol和-290kJ/mol.298K时，甲烷的标准摩尔生成热为（D）kJ/mol：A.80B.-210C.210D.-8034.当系统达到平衡时，若其他条件不变的情况下，增加平衡系统中任意反应物浓度，必然导致（C）A.QKB.Q=KC.QKD.Q≥K35.一封闭体系，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则（C）A.Q1=Q2B.W1=W2C.Q1+W1=Q2+W2D.Q1-W1=Q2-W236.在等温等压下，某一反应的mrH0，mrS0，则此反应（A）A.低温下才能自发进行B.正向自发进行C.逆向自发进行D.处于平衡态37.若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为θ1K，S（s）+O2（g）=SO2（g）的平衡常数为θ2K则反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常数θK等于（B）A.θ2θ1KKB.θ2θ1KKC.θ2θ1KKD.θ2θ1KK38.用ΔrGm判断反应进行的方向和限度的条件是（C）A.等温B.等温等压C.等温恒等压且不作有用功D.等温等压且不作膨胀功39.下列说法中，正确的是（B）A.化学反应的热效应等于ΔrHB.等温等压条件下，化学反应的热效应QP=ΔrHC.只有在等压条件下的化学反应才有焓变ΔrHD.焓的绝对值是可以测量的40.在标准状态下的反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g),其mrH=-184.61kJ·mol-1，由此可知HCl(g)的标准摩尔生成热应为（B）A.-184.61kJ·mol-1B.-92.30kJ·mol-1C.-369.23kJ·mol-1D.-46.15kJ·mol-141.热力学第一定律的数学表达式为（D）A.H=U+pVB.ΔS=Q/TC.G=H-TSD.ΔU=Q+W42.反应aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)达平衡后，在温度不变的情况下，增大压力，平衡向正方向移动，由此可知下列各式中正确的是（B）A.a+b=d+eB.(a+b)(d+e)C.(a+b)(d+e)D.ad,be43.对于平衡系统2A(g)+B(g)2C(g)+Q(Q为正值)，下列说法中正确的是（A）A.随着温度升高，系统中A与B反应，PC逐渐增大，PA，PB逐渐减小。B.如反应的θmrG0，则有可能由系统中A和B开始自发产生CC.θmrG=-RTlnK求得的平衡常数K就是A(g)和B(g)及C(g)反应达到平衡时用浓度表示的平衡常数KcD.仅在加热的条件下，系统由C开始才能生成A及B44.下列说法中错误的是（D）A.所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零B.氢气的标准摩尔燃烧热就液态水的的标准摩尔生成热C.氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零D.氢气的标准摩尔燃烧热就是气态水的的标准摩尔生成热45.下列反应中Sr0的是（C）A.CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)B.N2(g)+O2(g)→2NO(g)C.NH4HS(s)→NH3(g)+H2S(g)D.2HBr(g)→H2(g)+Br2(g)46.下列计算标准摩尔反应热的方法和公式中，错误的是（D）A.θmcθmcθmr(HHH反应物）（生成物）B.反应物）生成物）((θmrθmfθmrHHHC.1121θmrlg303.2TTKKTRTH22D.mmrθmrSTGHr47.下列计算标准摩尔自由能的方法和公式中，错误的是（D）A.θθmrRTlnKGB.QRTGGlnmrθmrC.θmirθmrGGD.θmrθmrHG+θmSTr48.已知NO(g)+CO(g)→1/2O2(g)+CO2(g).θmrH=-373.4kJ·mol-1.要使有害气体NO和CO转化率最大，其最适宜的条件是（B）A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压49.可逆反应的标准平衡常数K与标准摩尔自由能变θmrG之间的关系是（C）A.θmrθGKB.θθmrRTlnKGC.θθmrRTlnKGD.RTGKmr10θ50.已知反应B→A和B→C所对应的等压反应热分别为2mrH和3mrH，则反应A→C的1mrH是（C）A.3mr2mr1mrHHHB.3mr2mr1mrHHHC.2mrr1mrHm3HHD.3mr2mr1mrH2HH51.下列叙述正确的是(A)。A.非元反应是由若干个元反应组成的B.反应速率方程式中各物质的浓度的指数等于反应方程式中其化学计量系数时，此反应为元反应C.反应速率常数与反应物浓度成正比D.反应速率与反应物浓度的乘积成正比52.在化学动力学中，质量作用定律(C)。A.适用于任意恒温反应B.只适用于理想气体恒温反应C.只适用于元反应D.只适用于单相体系的反应53.对反应2N2O5＝4NO2＋O2而言，当dtdcON52＝0.25mol·L-1min-1时，dtdcNO2的数值是(C)。A.0.06B.0.13C.0.50D.0.2554.在下列几种条件变化中，能引起反应速率常数（k）值改变的是(A)。A.反应温度改变B.反应容器体积改变C.反应压力改变D.反应物浓度改变55.升高温度增加反应速率，主要是因为(B)。A.增加了分子总数B.增加了活化分子的百分数C.降低了反应的活化能D.促使反应向吸热方向移动56.今有一可逆反应，欲用某种催化剂，以加快反应进程，该催化剂应该具有下列哪一种性质(B)。A.仅增